建立人与自然的和谐关系.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,历史佳话：,玻尔是丹麦物理学家。第二次世界大战期间，德军即将占领丹麦，玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国，决定把心爱的,诺贝尔金质奖章,留下。为了不使金质奖章落入德军手中，他把金质奖章溶解在一种溶液中。战后，玻尔从溶液中提取出金,又重新铸成了奖章。,玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？,导入,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,硝酸的性质,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,高考考纲,1,、重点考查硝酸的性质,2,、通过硝酸的性质考查氮氧化物的制备以及 环境保护等问题,3,、考查有关硝酸计算的技巧,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,直击高考,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,直击高考,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,2015,年北京理综,12,题,一归纳硝酸的物理性质,98%,以上的浓硝酸在空气中由于挥发出,HNO,3,而产生,“,发烟,”,现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为,69%,。,色，味，态：,挥发性：,水溶性：,无色有刺激性气味的液体,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,思考：,长久放置的浓硝酸为何呈黄色？,某路段,铝罐车,发生硝酸泄露事故，,为何高速公路上弥漫着大量,红棕色,的烟雾？,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,4HNO,3,O,2,+2H,2,O+4NO,2,或光照,浓,HNO,3,、,AgNO,3,、氨水、氯水、溴水、,AgBr,、,AgI,等。,密封,阴凉干燥避光,保存。实验室通常保存在,棕色,玻璃试剂瓶中。,二、硝酸的化学性质,1,、不稳定性,保定市徐水区第一中学,讨论,从以下几个方面讨论硝酸的强氧化性，并书写方程式,与金属的反应,Cu,与浓,HNO,3,反应,Cu,与稀,HNO,3,反应,Fe,与过量的稀,HNO,3,反应,过量的,Fe,与稀,HNO,3,反应,钝化,与非金属反应,C,与浓,HNO,3,反应,S,与浓,HNO,3,反应,与某些还原性化合物反应：,硝酸可氧化,H,2,S,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,、,HI,、,Fe,2+,等还原性物质。,稀,HNO,3,与,FeSO,4,溶液反应的离子方程式：,2,、强氧化性,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,展示,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Fe,（少）,+4HNO,3,(,稀,)=Fe(NO,3,),3,+NO +2H,2,O,3 Fe,（足）,+8HNO,3,(,稀,)=3 Fe(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,冷,的浓硝酸遇,铁,、,铝,会发生钝化，,C+4HNO,3,(,浓,)=CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,S+6HNO,3,(,浓,)=,H,2,SO,4,+6NO,2,+2H,2,O,3Fe,2+,+4,H,+,+NO,3,-,=3Fe,3+,+,NO +2H,2,O,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,评论,1,、硝酸与金属反应的规律：,M+HNO,3,(,稀,)M(NO,3,),n,+H,2,O,+NO,M+HNO,3,(,浓,)M(NO,3,),n,+H,2,O,+NO,2,2,、怎样根据方程式描述典型金属与硝酸反应的现象及做实验应注意的细节,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,实验操作,实验现象,结论,铜与浓硝酸反应,铜片,，溶液变,色，,产生,色气体。,有,生成,有,生成,浓硝酸表现,性,铜与稀硝酸反应,反应,，溶液变,色，,产生,色气体。,有,生成,有,生成,稀硝酸表现,性,溶解,蓝,红棕,Cu,2+,NO,2,氧化,缓慢,蓝,无,Cu,2+,NO,氧化,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,深入思考,1,1,、,Cu,和,HNO,3,(,稀,),产生了,NO,，可用于实验室制备，需要什么样的收集方法？,2,、如果收集到了,NO,是否一定是金属和硝酸,反应直接得到的？,3,、如果用,Cu,和,HNO,3,(,稀,),制取,NO,，从环境保护的角度有什么缺陷？,带着这些问题，我们做下面这道题,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,走近高考：,3.,甲同学采用如图,I,所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集,NO,气体。,（,1,）反应过程中的实验现象是,。,（,2,）乙同学认为虽然收集到了气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的,理由是,。,（,3,）丙同学采用如图,所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题。,实验步骤 问题,从,U,形管左端加入稀硝酸，直至充满,U,形管右端,用附有铜丝的胶塞塞住,U,形管右端，观察实验现象 实验现象是,待反应停止后打开胶囊，,观察实验现象 打开胶塞后的实验现象是,（,4,）从环境保护的角度看，丙同学的实验存在什么缺陷？你认为应如何改进？,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，具支试管内液面上空出现少量红棕色气体，水槽试管内液面下降，收集到无色气体,；,若反应产生,NO,2,，则发生,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,，排水收集到的,NO,为,NO,2,与,H,2,O,反应所得,U,形管右端收集到无色气体，液面下降；铜丝溶解，溶液变蓝色；,U,形管左端液面上升,无色气体遇到空气变为红棕色气体,；,丙同学实验中没有尾气吸收装置；应在胶塞上安装一带活塞的导管并接入盛有,O,2,的集气瓶中,深入思考,2,1,、,Cu,和稀,HNO,3,反应的实质是,Cu,+,H,+,+NO,3,-,Cu,也可以和浓,H,2,SO,4,反应，,Cu,和浓,H,2,SO,4,反应进行到一定程度，反应就停止了，因为浓,H,2,SO,4,变成了稀硫酸，用什么方法可以让,Cu,继续反应？（要求：不能加,HNO,3,）,2,、如果实验室只有,Cu,、,稀,HNO,3,、稀,H,2,SO,4,，欲得到纯净的,CuSO,4,，硝酸和硫酸怎样配比？,3,、,Fe,和,稀,HNO,3,反应的实质？,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,走近高考,：,1,、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,200mL,，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解,9.6g,。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为,NO,气体,),。下列分析或结果错误的是 （）,A,H,2,SO,4,浓度为,2.5molL,-1,B,OA,段产生的是,NO,，,AB,段的反应为,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,，,BC,段产生氢气,C,第二份溶液中最终溶质为,FeSO,4,D,原混合酸中,NO,3,-,的物质的量为,0.1mol,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,D,3,强酸性,:5,点通性（与其他强酸有什么不同）,稀硝酸能使紫色石蕊试液,_,色，浓硝酸能使紫色石蕊试液先变,_,色后褪色。,与金属反应产生,气体，不再产生,H,2,能与碱、,CuO,等碱性氧化物、,BaCO,3,等盐反应。,红,红,NO/NO,2,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,小结：硝酸的性质,1,、与不活泼金属反应,2,、与非金属反应,3,、与还原性物质反应,一、不稳定性,二、强氧化性,三、强酸性,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+,2NO,+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+,2NO,2,+2H,2,O,Fe,（少）,+4HNO,3,(,稀,)=Fe(NO,3,),3,+NO +2H,2,O,3 Fe,（足）,+8HNO,3,(,稀,)=3 Fe(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,C+4HNO,3,(,浓,)=,CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,S+4HNO,3,(,浓,)=SO,2,+4NO,2,+2H,2,O,4HNO,3,O,2,+2H,2,O+4NO,2,或光照,3Fe,2+,+4,H,+,+NO,3,-,=3Fe,3+,+,NO +2H,2,O,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,王水,浓,HNO,3,和浓,HCl,（体积比,1:3,）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如,Au,、,Pt,等溶解。,玻尔,保定市徐水区第一中学,在成为物理学家前，他还当过一段时间的足球运动员，曾效力于丹麦的一家足球俱乐部，位置是守门员。他热爱祖国，以他的决心和胆识，谢绝各种外来的高薪聘请，在一个人口不到五百万的丹麦国建立起物理学的国际中心，把哥本哈根建成了物理学家,“,朝拜的圣地,”,。,作业,谢谢,团结 勤奋 求实 创新,保定市徐水区第一中学,考新案考点二高效训练,