氧化还原反应四.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第四课时,（,1,）根据金属活动顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,其,阳离子,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,7,、氧化性和还原性强弱比较,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,(H,+,)Cu,2+,Hg,2+,Ag,+,Pt Au,（,2,）根据非金属活动顺序判断,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,S,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,（,3,）根据氧化还原产物判断,已知：,Fe+S,=,FeS,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,氧化性,：,Cl,2,S,（,4,）根据反应难易判断,不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，,说明还原剂的还原性越强。,不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，,说明氧化 剂的氧化性越强。,如,Na,、,Mg,与冷水反应，,Na,反应剧烈，,Na,还原性强。,（,5,）根据反应进行的方向判断,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,如：,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,氧化性：,MnO,2,Cl,2,反应物产物,还原性：,HCl,MnCl,2,以强制弱,1,、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）,H,2,SO,3,+I,2,+H,2,O=2HI+H,2,SO,4,；,2FeCl,3,+2HI=2FeCl,2,+2HCl+I,2,3FeCl,2,+4HNO,3,=2FeCl,3,+NO,+2,H,2,O+Fe(NO,3,),3,I,-,Fe,2+,H,2,SO,3,NO,B.Fe,2+,I,-,H,2,SO,3,NO,C.H,2,SO,3,I,-,Fe,2+,NO,D.NO Fe,2+,H,2,SO,3,I,-,C,2,、已知,I,-,、,Fe,2+,、,SO,2,、,Cl,-,和,H,2,O,2,均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：,Cl,-,Fe,2+,H,2,O,2,I,-,SeO,2,SO,2,B,、,氧化性,:TeO,2,SeO,2,SO,2,C,、,还原性,:H,2,TeH,2,SeH,2,S,D,、,酸性,:H,2,SeO,3,H,2,SO,3,BC,第五课时,（,1,）电子守恒规律：得失电子相等规律,8,、氧化还原反应规律：,化合价升高的原子个数,化合价升高值,=,化合价降低的原子个数,化合价降低值,方法一：电子守恒,方法二：电荷守恒,答案,+6,（,2,）价态规律,最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性；,同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，化合价,“只靠拢，不交叉”,（称之为归中反应），在双线桥中,“高对高，低对低”,。,同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如,SO,2,与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。,应用：,判断电子转移的方向和数目 判断各原子的来源,练习：,1,、在,H,、,Mg,2,、,Fe,2,、,Fe,3,、,S,2-,、,I,-,、,S,中，只有氧化性的是,_,，只有还原性的是,_,，既有氧化性又有还原性的是,_,。,2,、在下列反应中，,A,2F,2,+2 H,2,O=4HF+O,2,B,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,C,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,D,2H,2,O=2H,2,+O,2,其中水是氧化剂的是,_,，水是还原剂的是,_,_,_,，,水既是氧化剂，又是还原剂的是,_ _,，,水既不是氧化剂，又不是还原剂的是,_,。（填序号）,（,3,）难易律,-,反应的先后规律,（,4,）性质强弱规律,同等条件下，谁强谁先反应。,例,4,、,铜锌合金放入稀盐酸中；,练习：,将少量,Cl,2,通入,FeI,2,或,FeBr,2,溶液中,。,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,反应物产物,以强制弱,应用：,比较性质强弱 判断某些反应能否发生。,1,、,R,、,X,、,Y,和,Z,四种元素,在化学反应中化合价均为,2,，且,X,2,与单质,R,不反应,:X,2,Z=X,Z,2,;Y,Z,2,=Y,2,Z,。,这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）,A,、,R,2,X,2,Z,2,Y,2,B,、,X,2,R,2,Y,2,Z,2,C,、,Y,2,Z,2,R,2,X,2,D,、,Z,2,X,2,R,2,Y,2,A,练习：,2,、已知还原性,Cl,Fe,2,H,2,O,2,I,SO,2,，判断下列反应不能发生的是（）,A,2Fe,3,+SO,2,+2H,2,O=SO,4,2,+4H,+2Fe,2,B,I,2,+SO,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,C,H,2,O,2,+2H,+SO,4,2,=SO,2,+O,2,+2H,2,O,D,2Fe,3,+2I,=2Fe,2,+I,2,3,、,R,2,O,8,n,离子在一定条件下能把,Mn,2,离子氧化为,MnO,4,离子，若反应后,R,2,O,8,n,离子变成,RO,4,2,离子，又知反应中氧,化剂与还原剂的物质的量之比为,52,，则,R,2,O,8,n,中,R,元素的 化合价为（）,A,、,5 B,、,6 C,、,7 D,、,8,4,、,Cl,2,在,70,的,NaOH,水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中,NaClO,与,NaClO,3,的物质,的量之比为,41,，则溶液中,NaCl,与,NaClO,的物质的量之比为（）,A,、,94 B,、,54 C,、,112 D,、,11,C,A,练习,5,、已知在酸性溶液中，下列物质氧化,KI,时，自身发生如下变化：,Fe,3,Fe,2,;MnO,4,Mn,2,;Cl,2,2Cl,；,HNO,3,NO,。,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的,KI,，,得到,I,2,最多的是（）,A,、,Fe,3,B,、,MnO,4,C,、,Cl,2,D,、,HNO,2,B,6.G,、,Q,、,X,、,Y,、,Z,均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。,GQ+,NaCl,Y+,NaOHG,+Q+H,2,O,Q+H,2,OX+H,2,Z+,NaOHQ,+X+H,2,O,这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：,G Y Q Z X,小结：,氧化还原反应,的,两条,主线,失电子,反应,发生,是,剂,被,氧化,产物,得电子,反应,发生,是,剂,被还原,产物,1.,物质所,含元素,2.,物质所,含元素,化合价,升高,氧化,还原,氧化,化合价,降低,还原,氧化,还原,易错概念的,问题,1.,有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应,(3O,2,=2O,3,),2.,氟元素只有氧化性,没有还原性,3.,氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原,4.,氧化还原反应中,失电子越多的物质还原性越强,得电子越多的物质氧化性越强,