2025年初三化学二模试题分类汇编化学推断题综合.doc

一、初中化学推断题
1．如图所示，A～H是初中化学常见物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答问题：

（1）B俗称为 。
（2）H化学式为 。G必然具有金属离子是 。（填符号）
（3）反应②化学方程式为 。
（4）反应③化学方程式为 。
【答案】（1）熟石灰（或消石灰）（2）Fe3O4， Fe2+
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）2H2O2H2↑+ O2 ↑
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：A和B可发生中和反应生成C可以发生电解，故C是水，水电解生成F可供应呼吸，故F是氧气，则E是氢气；X常用作食品干燥剂，故X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙；A和B可发生中和反应，故A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，则Y是铁；铁与氧气反应生成四氧化三铁，故（1）B俗称为熟石灰（或消石灰）；（2）H化学式为Fe3O4 ，G必然具有金属离子是Fe2+；（3）反应②化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）反应③化学方程式为2H2O2H2↑+ O2 ↑。
考点：物质推断与转化

2．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中几种构成。为确定其构成，现进行如下试验，各环节均已充足反应。

①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到无色溶液A进行如下图所示试验。
请回答问题：
（1）B化学式是_______________________。
（2）A中一定存在溶质化学式是______________。
（3）生成白色沉淀D化学方程式是________________________。
（4）这包粉末中也许具有物质化学式是_______________________。
【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3
【解析】
试题分析：①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；详细无法确定与否具有哪种物质；②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定具有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③操作可知，物质中具有硫酸钠和氯化镁；故（1）B化学式是BaSO4 （2）A中一定存在溶质化学式是MgCl2、Na2SO4 （3）生成白色沉淀D化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中也许具有物质化学式是NaNO3
考点：物质推断

3．如图中A～K分别代表初中化学中常见物质。已知：A和C构成元素相似，G浓溶液在试验室常作为干燥剂，J是年产量最高金属；K为蓝色不溶物。图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答问题：
（1）I化学式为_____，K化学式为_____
（2）写反应④化学方程式：_____；所属基本反应类型为_____；
（3）试验室常用暗紫色固体制取D，反应化学方程式为：_____；
（4）写出防止金属J锈蚀措施：_____；
【答案】CuSO4 Cu（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置换反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 刷油漆等
【解析】
【分析】
A和C构成元素相似，G浓溶液在试验室常作为干燥剂，J是年产量最高金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。
【详解】
（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I化学式为；K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K化学式为。
（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应化学方程式为
，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应。
（3）试验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式是。
（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等措施。
【点睛】
G浓溶液在试验室常作为干燥剂，J是年产量最高金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。

4．如图所示，A〜E是初中化学常见物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均具有三种元素，且分别为酸碱盐中一种。用两圆.间短线“-”表达两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表达一种物质能转化为另一种物质。请回答问题：（以上反应均在初中范围内）

A　请写出C和D两种物质化学式为:C_____，D_____;
B　写出D和E发生反应化学方程式_____；
C　写出A转化为B反应试验现象_____
【答案】Cu(NO3)2 CuO CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液
【解析】
【分析】
根据A〜E是初中化学常见物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均具有三种元素，且分别为酸碱盐中一种；结合图框，则推测A也许为铁，B也许为铜，C也许为硝酸铜，D也许为CuO，E也许为稀硫酸，F也许为氢氧化钠溶液，带入检查，符合题意。
【详解】
A、根据分析，C和D两种物质化学式分别为：Cu(NO3)2；CuO；故填：Cu(NO3)2；CuO
B、D和E发生反应，即氧化铜和稀硫酸反应，故反应化学方程式为：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；故填：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
C、A转化为B反应，即铁与硫酸铜溶液反应，故反应试验现象为：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液。故填：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液
【点睛】
在处理此类推断题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质带入转化关系中进行验证即可。

5．A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过物质。其中A是一种有毒气体，B、D均为黑色固体。他们之间有如图转化关系，→其中表达生成关系，﹣表达两者互相反应。

（1）D物质是_____ E物质是_____。
（2）写出A→B化学方程式_____。
（3）写出B→C化学方程式_____。
【答案】氧化铜 硫酸铜 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过物质，根据图可知：F和澄清石灰水反应会生成沉淀I，因此F是二氧化碳，G就是碳酸钙，A和氧气反应会生成二氧化碳，而A是一种有毒气体，因此A是一氧化碳；B、D均为黑色固体，一氧化碳和氧化铁反应会生成黑色固体B，因此B是铁；根据图可推测：黑色固体D是氧化铜，C就是铜，铜和氧气反应生成氧化铜D，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此E是硫酸铜，代入检查，符合题意。
【详解】
（1）根据分析，D物质是氧化铜，E物质是硫酸铜。
（2）反应A→B，即一氧化碳与氧化铁反应，反应化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）反应B→C，即铁与硫酸铜溶液反应，反应化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为
（1）氧化铜，硫酸铜。（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

6．A、B、C、D、E、F、G 都是初中化学中常见物质．其中 A 是酸，C 和 D 是盐，E 和 F 是碱，其中 E 具有农作物所必需营养元素中一种金属元素，它们互相可以发生如下变化：①2A+B=C+H2↑ ②A+E=D+G ③2E+C=F+2D根据上述信息，回答：
(1)具有B元素化合物除了 C 外尚有____(填 A、B、C、D、E、F、G 等符号)．
(2)A 化学式是 ，G 化学式是_____．
(3)写出符合反应③一种化学方程式____．
【答案】F HCl；H2O 2KOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl
【解析】
【分析】
E 具有农作物所必需营养元素中一种金属元素，且E是碱，故E是KOH，酸与氢氧化钾反应生成D和G，D是盐，故G是水，D是钾盐;E是氢氧化钾，C是具有B元素盐，由方程式2E+C=F+2D可知，F为碱，D是含B元素盐；
【详解】
（1）由分析可知，E是氢氧化钾，C是具有B元素盐，由方程式2E+C=F+2D可知，F为碱，则D是一定具有B元素盐，故填F。
（2）由分析可知，A和G分别是稀盐酸和水，化学式分别是HCl；H2O。
（3）氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应方程式为：2KOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl

7．有一包固体，也许具有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中一种或几种。为确定其构成，小明取少许固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示试验。请回答问题：

（1）白色沉淀A是_____ （填化学式）。
（2）原固体中一定不含物质是_____。
（3）无色滤液2中一定具有阳离子是_____（填离子符号）。
（4）上述试验可知尚有一种物质不能确定与否存在，为深入确定，应改善措施是_____。
【答案】BaSO4 Na2CO3、MgCl2 Na+、H+、Ba2+ 措施一：将上述试验中稀盐酸改成稀硝酸；
措施二：取原固体少许加足量水溶解，先加过量稀硝酸，再加过量Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量AgNO3溶液，假如产生白色沉淀，证明有NaCl。
【解析】
【分析】
氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。因此M中滴加酚酞，溶液变红色，M中也许具有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，阐明M中不含碳酸钠，具有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，因此M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，因此M中具有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，阐明无色滤液I中具有氯离子，因此B是氯化银沉淀。
【详解】
由此分析可知：（1）白色沉淀A是：BaSO4；
（2）通过推导可知，原固体中一定不含物质是：Na2CO3、MgCl2；
（3）由于加入稀盐酸和硝酸钡是过量，因此无色滤液2中一定具有阳离子是：Na+、H+、Ba2+；
（4）通过上述试验可知尚有一种物质不能确定与否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠检查导致干扰，因此为深入确定，应采用措施是：措施一：将上述试验中稀盐酸改成稀硝酸；
措施二：取原固体少许加足量水溶解，先加过量稀硝酸，再加过量Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量AgNO3溶液，假如产生白色沉淀，证明有NaCl。
故答案为：（1）BaSO4；
（2）Na2CO3、MgCl2；
（3）Na+、H+、Ba2+；
（4）措施一：将上述试验中稀盐酸改成稀硝酸；
措施二：取原固体少许加足量水溶解，先加过量稀硝酸，再加过量Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量AgNO3溶液，假如产生白色沉淀，证明有NaCl。
【点睛】
该题为确定物质成分推断题，解题关键是根据每一种试验环节得结论。

8．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连物质之间能发生化学反应,其中C物质溶液呈蓝色,A与E作用产生气体是光合作用原料之一。

(1)A物质俗称是__________，E物质用途是__________。
(2)E与D作用基本类型是____________，B与C作用化学方程式为_________________。
【答案】纯碱或苏打 钢铁除锈等 置换反应 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【解析】
【分析】
根据题中给出C物质溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；由A与E作用产生气体是光合作用原料之一，即二氧化碳，推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中一种，联络题中问题之一是A物质俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠俗称是纯碱、苏打，因此先假设A是碳酸钠，则E是硫酸，由于C是硫酸铜，因此D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应物质，余下铁和氢氧化钡都可以，这时我们假定D是氢氧化钡，则B是铁，但铁和碳酸钠不能反应，故B不是铁，换成氢氧化钡，氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应，推断合理，B是氢氧化钡则D就是铁，铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应，整题推断完毕，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，C是硫酸铜，D是铁，E是硫酸。
【详解】
由以上分析得出：
(1)A物质俗称：是纯碱或苏打，E物质用途是：钢铁除锈等。
(2)E与D作用基本类型是：置换反应，B与C作用化学方程式为：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 。
【点睛】
本题突破口之一是C物质溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；突破口之二是A与E作用产生气体是光合作用原料之一，即二氧化碳，因此A和E分别是硫酸和碳酸钠中一种。然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断，合理即可，不合理就是另一种，这样逐一推出。

9．同学们到试验室去进行“探究金属性质”试验。将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，充足反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定具有_____（填写化学式，下同），也许具有_____；
②滤渣中一定具有_____，也许具有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定具有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液溶质质量分数_____（选填“不小于”、“等于”或“不不小于”）原硝酸银溶液溶质质量分数。
【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 不不小于
【解析】
【详解】
由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，假如锌局限性，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则阐明滤渣中一定有铁，也许具有锌，溶液中硝酸银完全参与了反应。①滤液里一定具有Zn（NO3）2，也许具有Fe（NO3）2；②滤渣中一定具有Ag、Fe，也许具有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，阐明了铁未参与反应，则滤渣中一定具有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量银，每56分质量铁能反应生成216分质量银，因此反应后所得滤液溶质质量分数不不小于原硝酸银溶液溶质质量分数。

10．既有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示环节进行操作。（提醒：碳酸钠溶液呈碱性）

（1）环节①中通过观测_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）环节③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不一样类别物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成反应化学方程式____。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成反应化学方程式____。
【答案】溶液颜色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】
通过观测溶液颜色和溶液酸碱性及性质不一样可以鉴别物质。
【详解】
（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色，其他四种溶液都是无色，可以通过观测溶液颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
酸碱盐之间发生反应一般是复分解反应，反应发生条件是有沉淀、气体或者水生成。

11．A﹣H为初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是构成元素相似两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。
请按规定回答问题：

（1）A化学式是_____。
（2）写出反应⑤化学方程式_____。
（3）写出D一种用途_____（合理即可）。
【答案】H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作导线
【解析】
【分析】
推断题往往以框图形式出现，箭头左边是反应物，右边是生成物，此题中B在通电条件下发生分解反应、H是蓝色沉淀为该题突破口。
【详解】
水在通电时能发生分解反应，则B是H2O，由于A、B是构成元素相似两种物质，Ａ→B，故A是H2O2，H2O2在催化剂存在条件下，发生分解反应生成水和氧气，因此C是O2。Cu(OH)2是蓝色沉淀，则H是Cu(OH)2，2Cu+O22CuO，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故F是CuO。（1）A化学式是H2O2。（2）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。（3）铜具有导电性，可以作导线。
【点睛】
要顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质特点、用途、常发生化学反应，甚至反应条件。水在通电条件下能发生分解反应，氢氧化铜是蓝色沉淀。

12．图中A~H是初中化学常见化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中两种或三种元素构成。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相似类别化合物，F易溶于水并放出大量热；G溶液呈蓝色。图中“—”表达两端物质间能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）G化学式为____________。
（2）写出E和F反应化学方程式________________________________。
（3）G和H反应基本反应类型为__________________。
（4）写出C→B发生分解反应化学方程式：________________________。
【答案】（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O （3）复分解反应
（4）Cu（OH）2CuO +H2O
【解析】
试题分析：F易溶于水会放出大量热，故F是氢氧化钠；G溶液呈蓝色，那么G是硫酸铜；氧化物是由两种元素构成化合物，其中一种是氧元素。B和E是氧化物，E中两种元素质量比为2:3，那么E是三氧化硫，S：O="32:48=2:3" ；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸钠；C、F、H物质类别相似，F是碱，故C和H液是碱；G是硫酸铜，硫酸铜与碱H发生是复分解反应，根据复分解反应发生条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水；F是氢氧化钠，故H一定是氢氧化钙。把推断出物质代入，推断对。
考点：物质推断