中考化学备考之化学质量守恒定律压轴突破训练∶培优易错难题篇.doc

中考化学备考之化学质量守恒定律压轴突破训练∶培优 易错 难题篇

一、初中化学质量守恒定律
1．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充足反应，反应前后测得有关数据如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12

下列说法中，不对是（　　）
A．反应后物质甲质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁质量比为5：4
D．物质丙也许是该反应催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
反应后质量增长是生成物，减少是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增长了26g-1g=25克，是生成物；丁质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙质量不变，也许做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参与反应甲质量=25g-20g=5g，因此反应后物质甲质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁质量比25：20=5：4。
【详解】
根据以上分析可知：
A、反应后物质甲质量为13g，故A对；
B、乙是生成物，故B错误；
C、反应中乙、丁质量比为5∶4，故C对；
D、 物质丙也许是该反应催化剂，故D对。故选B。
【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增长物质是生成物，质量减少物质是反应物，质量不变物质，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。

2．如图是某汽车尾气净化妆置中发生反应微观示意图。下列说法对是（　　）

A．该反应中，Z是由Y分解生成
B．一种Y和W分子中均有11个电子
C．参与反应X与生成Z质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂质量和性质一定不变
【答案】C
【解析】
【分析】
由反应微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，因此化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。
【详解】
A、由微粒构成可知，X、Y都具有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成，故A不对；
B、由微粒构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一种Y和W分子中均有10个电子，故B不对；
C、参与反应X与生成Z质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C对；
D、化学反应前后，催化剂质量和化学性质一定不变，故D不对。故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

3．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X化学式为（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4
【答案】B
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、个数不变。反应前有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子；反应后8个硫原子、16个氧原子；因此一种X分子中有2个铁原子、3个氧原子，X化学式是Fe2O3
考点：质量守恒定律：

4．用甲醛(HCHO)水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保留，下列有关甲醛说法对是( )

A．甲醛分子中具有16个质子
B．甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为1：2
C．甲醛中氧元素质量分数最大
D．甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】
A、每个甲醛分子是由2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子构成，每个甲醛分子中具有质子数为：1×2+6+8＝16，故选项错误；
B、甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为12：（1×2）＝6：1≠1：2，故选项错误；
C、某元素质量分数=×100%，故质量分数之比=质量比，甲醛中碳、氢、氧质量比为12：（1×2）：16＝6：1：8，由此可知，其中氧元素质量分数最大，故选项对；
D、甲醛是由分子构成，而不是由原子直接构成，故选项错误。故选C。
【点睛】
某元素质量分数=×100%。

5．合成尿素化学方程式为：CO2+2XCO（NH2）2+H2O，X化学式为（　　）
A．NH3 B．N2H4 C．HNO3 D．NH3•H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应化学方程式
，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、0、2、0，反应后生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中具有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X化学式为。故选A。

6．某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列推理中，不对是
A．R中一定具有氮元素
B．R一定为化合物
C．R中一定具有水
D．R化学性质不稳定
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素种类不会变化．因此某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，阐明R是由C、N、H、O四种元素构成；故选项说法对．B、物质R是由C、N、H、O四种元素构成纯净物，故R是化合物，故选项说法对．C、根据质量守恒定律，化学反应过程就是参与反应各物质（反应物）原子重新组合而生成其他物质过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；故选项说法错误．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，阐明R不稳定，故选项说法对．

7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法中不对是(　　)

A．该反应为分解反应
B．丙也许为该反应催化剂
C．反应中甲物质和乙物质质量比为3∶1
D．乙一定是化合物
【答案】C
【解析】
【分析】
由反应前后各物质质量变化可知甲质量增长了2g，即甲是生成物；乙质量减少了6g，属反应物；丁质量增长了4g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变，那么丙也许没有参与反应，也也许是该反应催化剂，该反应体现式为：乙→甲+丁。
【详解】
A、由反应体现式乙→甲+丁可知该反应为分解反应，选项A对；
B、丙质量不变，故丙也许没有参与反应，也也许是该反应催化剂，选项B对；
C、反应中甲物质和乙物质质量比为：2g∶6g=1∶3，选项C错误；
D、由于该反应是分解反应，分解反应反应物一定是化合物，乙是该反应反应物，因此乙一定是化合物，选项D对。故选C。

8．如图是微信热传“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要化工原料，有关苯说法对是（　　）

A．苯属于有机高分子化合物
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中碳氢两种元素质量比为1：1
D．苯完全燃烧产物有CO2和H2O
【答案】D
【解析】
【详解】
A．有机高分子化合物相对分子质量大到几万、甚至几十万，而苯相对分子质量为：12×6+1×6＝78，不属于有机高分子化合物，说法错误，故不符合题意；
B．苯是由苯分子构成，而不是由原子直接构成，说法错误，故不符合题意；

C．由苯化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素质量比为：（12×6）：（1×6）＝12：1，说法错误，故不符合题意；
D．苯是由碳元素与氢元素构成，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，说法对，故符合题意；
故选D
【点睛】
考察了化学式意义以及有关化学式计算，尤其注意质量比和个数比与否混淆。

9．下列化学方程式书写对是（　　）
A．H2+O2H2O
B．2Mg+O22MgO
C．2KClO32KCl+3O2
D．4 Fe+3O22Fe2O3
【答案】B
【解析】
【分析】
根据化学方程式判断正误措施需考虑：应用原理与否对；化学式书写与否对；与否配平；反应条件与否对；↑和↓标注与否对。
【详解】
A、该化学方程式没有配平，对化学方程式应，故A不对；
B、2Mg+O22MgO，化学方程式书写完全对，故B对；
C、该化学方程式缺乏反应条件，氧气背面没有标注↑，对化学方程式应为： ，故C不对；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，对化学方程式为，故选B。

10．如图为某反应微观示意图，下列说法对是（　　）

A．该反应属于分解反应 B．反应前后分子种类没有变化
C．反应前后原子数目发生变化 D．参与反应两种分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；
B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了变化，故错误；
C、由微粒变化可知，反应前后原子数目没有发生变化，故错误；
D、由微粒变化可知，参与反应两种分子个数比为1：1，故对。
点睛：
化学反应实质一般是指在化学变化中，分子提成原子，原子重新组合成新分子（或直接汇集构成新物质）。

11．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，对是（ ）

A．该反应属于置换反应
B．这种有毒气体化学式为HCHO
C．其中有三种物质属于氧化物
D．该反应中A与C质量比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图中微粒模拟图，可推测其反应化学方程式为： CH2O+O2CO2+H2O。
【详解】
A、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物反应，该反应生成物是两种化合物，错误；
B、根据O2、CO2、H2O都无毒，可推测这种有毒气体化学式为HCHO，对；
C、四种物质中，只有CO2、H2O两种物质属于氧化物，其他物质不是氧化物，错误；
D、根据化学方程式可知，该反应中A与C质量比=30：44，错误。
故选B。

12．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中具有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物构成推断对是（ ）
A．一定含碳、氢、硫元素 B．一定具有碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素 D．一定含碳、氢、氧元素，也许具有硫元素
【答案】A
【解析】
【分析】

【详解】

物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定具有碳、氢、硫元素，也许含氧元素，故选A。

13．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应微观示意 图如下图，有关该反应说法对是（ ）

A．该反应属于化合反应 B．反应前碳元素化合价为+2 价
C．生成物化学式可用 C2H2O 表达 D．参与反应两物质质量比为 1:1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，该反应是多变一反应，故该反应属于化合反应，对；
B．反应前碳元素化合价为+4价，故错误；
C．生成物化学式可用CH2O2表达，故错误；
D．参与反应两物质质量比为44:2=22:1，故错误。本题选A。

14．在不一样步刻，某反应中甲、乙、丙、丁四种物质质量如下表。已知甲相对分子质量为丁 2 倍。则下列说法不对是（　　）

甲质量/g
乙质量/g
丙质量/g
丁质量/g
反应前
64
10
1
16
t 时刻
48
a
未测
未测
反应后
0
54
b
0

A．乙和丙为生成物
B．a 等于 21
C．b 等于 37
D．该反应方程式中甲与丁化学计量数之比为 1：2
【答案】D
【解析】
【详解】
A、b＝64+10+1+16﹣54＝37，根据题目提供信息可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，故A对；
B、设t时刻生成乙质量为x

x＝11g
a＝10g+11g＝21g，故B对；
C、根据A中计算成果可知b＝37，故C对；
D、设丁相对分子质量为m，则甲相对分子质量为2m，该反应化学方程式可表达为：

a：b＝2：1，故D错误。
故选：D。

15．元素观是化学重要观念之一。下列有关元素说法错误是
A．物质都是由元素构成 B．同种元素原子核内中子数一定相似
C．原子序数等于该元素原子核内质子数 D．在化学变化中元素种类不发生变化
【答案】B
【解析】
A、物质都是由元素构成，对；B、同种元素原子核质子数相似，但中子数不一定相似，错误；C、原子序数等于原子核内质子数，对；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素种类不发生变化，对。故选B。

16．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表达对应物质质量分数。下列数据对是

A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%
【答案】A
【解析】
对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增长了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增长了34，图2应增长17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有变化，d＝10％。故选A。

17．如下是某化学反应微观示意图(、)分别表达不一样元素原子，下列对图示反应理解中，对是 ( )

A．反应物和生成物中共具有三种元素 B．该反应属于化合反应
C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参与反应物质分子个数之比为1：1
【答案】B
【解析】
A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；
B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，对；
C、反应物中有两种单质，错误；
D、如图所示微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参与反应物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。

18．在一种密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测有关数据如下表，则有关此反应认识不对是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量(g)
2
1
16
16
反应后质量(g)
17
m
6
11

A．物质Y也许是该反应催化剂
B．该反应为分解反应
C．反应后Z和Y质量比为6:1
D．反应Z和W质量比为2:1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与化学反应各物质总质量等于反应后生成各物质总质量
【详解】
根据质量守恒定律，反应前物质总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质总质量=17+m+6+11，故m=1g。
Y物质反应前后质量未发生变化，则也许为该反应催化剂，选项对。
反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参与反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。
反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y质量比为6:1，选项对。
反应后剩余6gZ，则消耗质量为16-6=10g。反应后剩余W为11g，消耗W为16-11=5g，故反应Z和W质量比为2:1，选项对。
故答案选B。
【点睛】
本题重要考察质量守恒定律，对于反应前后质量未发生变化物质，也许作反应催化剂，也也许完全与反应无关，因此首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量值。

19．用“”和“”代表两种不一样单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后微观示意图如图所示，下列说法对是（　　）

A．该反应是分解反应
B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参与反应“”和“”分子个数比是 3：1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过反应微观示意图可看出，反应物中有一种分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A不对；
B、该反应只有1种生成物，故B不对；
C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C不对；
D、由于反应物中有一种分子过量，参与反应“”和“”分子个数比是 3︰1，故D对。故选D。

20．下图为甲烷与水反应得到水煤气反应微观示意图：

下列有关说法错误是：
A．该反应前后存在元素化合价变化
B．反应物分子个数比为1：1
C．反应前后分子种类发生了变化
D．四种物质中有三种氧化物
【答案】D
【解析】由图示可知，该反应反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；A．反应前在甲烷中碳元素化合价是-4，反应后在一氧化碳中碳元素化合价是+2，发生了变化，故A对；B．由上述方程式可知，反应物分子个数比为1：1，故B对；C．由微粒变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故C对；D．由反应方程式可知，四种物质中有CO、H2O两种氧化物，故D不对；故选D。

21．下列物质由离子直接构成是
A．H2O B．He C．O2 D．NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、H2O是由水分子构成，故不符合题意；
B、He是由原子直接构成，故不符合题意；
C、O2是由氧分子直接构成，故不符合题意；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成，故符合题意；
故选D

22．下列化学用语使用及其表达意义，对是
A．2H2 2个氢气 B．4H 4个氢元素
C．Ca+2 —个钙离子 D．2CO2 两个二氧化碳分子
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由分子表达措施，对书写物质化学式，表达多种该分子，就在其分子符号前加上对应数字，则2H2可表达2个氢分子，故选项说法错误。
B、由原子表达措施，用元素符号来表达一种原子，表达多种该原子，就在其元素符号前加上对应数字，故4H可表达4个氢原子，故选项说法错误。
C、离子表达措施，在表达该离子元素符号右上角，标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。一种钙离子可表达为Ca2+，故选项说法错误。
D、由分子表达措施，对书写物质化学式，表达多种该分子，就在其分子符号前加上对应数字，则2CO2可表达两个二氧化碳分子，故选项说法对。
故选：D。

23．下列化学用语与含义相符是（ ）
A．AlO﹣﹣氧化铝 B．2N﹣﹣2个氮元素
C．H+﹣﹣1个氢离子 D．Cl2﹣﹣2个氯原子
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝化学式为Al2O3，此选项错误；
B. 由原子表达措施，用元素符号来表达一种原子，表达多种该原子，就在其元素符号前加上对应数字，2N表达2个氮原子，此选项错误；
C. 由离子表达措施，在表达该离子元素符号右上角，标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。H+表达一种氢离子，此选项对；
D. 由原子表达措施，用元素符号来表达一种原子，表达多种该原子，就在其元素符号前加上对应数字，二个氯原子表达为2Cl，Cl2可表达一种氯分子，此选项错误。
故选：C。

24．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息对是（　　）

A．物质甲化学式为H6
B．该反应为化合反应
C．化学反应中，分子是最小微粒
D．该图示不符合质量守恒定律
【答案】B
【解析】
试题分析：根据反应微观示意图可知，反应物中具有2个N原子，生成物中具有2个N原子和6个H原子；根据质量守恒定律，在化学变化前后原子种类和数目不变，可知甲中具有6个H原子；再结合题意，“3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子”，可知每个甲分子是由两个H原子构成，由此可知，甲分子为H2，乙分子是N2，丙分子是NH3，故该反应可表达为3H2+N2=2NH3。
A、每个甲分子由两个H原子构成，故物质甲化学式为H2，错误；
B、该反应为两种物质反应，生成一种物质化合反应，对；
C、据图可知，反应前分子为氢气分子和氮气分子，反应后分子为氨气分子，故反应前后分子变化，错误；
D、该反应前后原子种类和数目不变，因此反应符合质量守恒定律，错误。故选B
考点：微粒观点及模型图应用，分子和原子区别和联络，有关化学式计算和推断，化合反应及其应用，质量守恒定律及其应用
点评：分子是由原子构成，且同种原子构成分子是单质分子，不一样种原子构成分子是化合物分子；化学反应实质是分子提成原子，原子重新组合成新分子过程。试题通过给出微粒模型，考察学生观测能力和对基本概念理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学意识和能力。

25．5月，中国科学家获得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应微观过程如下图所示。下列说法对是

A．生成物分子数之比是1：2：4
B．乙烯化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
【答案】B
【解析】
根据微观示意图可知氢气过量，参与反应氢气分子为6个，二氧化碳分子为2个，生成1个乙烯分子和4个水分子；故A选项生成物分子数之比是1：2：4是错误论述；B选项根据质量守恒定律懂得生成乙烯化学式为C2H4是对论述；C选项根据质量守恒定律懂得，反应前后分子种类、数目不变是错误论述；D选项根据题中论述懂得，无机物能转化为有机物，故是错误论述；答案选择B

26．下图为某化学反应微观模拟示意图，下列说法中，不对是

A．该反应不属于置换反应
B．图示中x数值为3
C．反应前后氢元素化合价发生了变化
D．反应中甲、丙两物质质量比为2:7
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由图，结合质量守恒定律，该反应方程式为CH4+H2O==CO+3H2。
A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物反应，不属于置换，对；
B、由质量守恒定律可得，x=3，对；
C、元素在化合物中化合价不为0，在单质时为0，因此氢元素化合价一定变化，对；
D、反应中甲、丙两物质质量比=16:28=4:7，因此错误。

27．在细菌作用下，可以用氨气处理具有甲醇（CH3OH）工业废水，有关反应化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X化学式为
A．NO B．CO2 C．H2 D．CO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律微观解释：在化学反应前后，原子种类、数目都不变，结合化学反应：5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，可以推出X化学式为CO2，故选B

28．甲分子与乙分子反应生成丙分子示意图如下：

下列说法中，不对是( )
A．物质甲是单质
B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1
C．根据质量守恒定律可推知，乙化学式为A2
D．反应前后原子个数没有变化，分子个数也没有变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、物质甲是由同种原子构成，属于单质，故A对；
B、1个丙分子中具有3个A原子，1个B原子，则A、B原子个数比为3∶1，故B对；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相似，反应前有2个B原子，反应后有2个B原子，有6个A原子，则乙化学式为A2，故C对；
D、反应前后原子个数没有变化，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子个数变化，故D不对。
故选D。

29．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气来源，它与二氧化碳反应后生成物为( )
A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2
【答案】D
【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必然具有钠元素和碳元素，故选D。
点睛：掌握化学反应前后元素种类不变是解题关键。

30．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X相对分子质量是32，Z相对分子质量是102，则Y相对分子质量为（　　）
A．172 B．108 C．70 D．27
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
在反应3X+4Y=2Z中，参与反应X质量和Y质量之和等于生成物Z质量，Y相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。
故选D。