中考化学压轴题专题复习—化学推断题的综合.doc

一、初中化学推断题
1．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中几种构成。为确定其构成，现进行如下试验，各环节均已充足反应。

①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到无色溶液A进行如下图所示试验。
请回答问题：
（1）B化学式是_______________________。
（2）A中一定存在溶质化学式是______________。
（3）生成白色沉淀D化学方程式是________________________。
（4）这包粉末中也许具有物质化学式是_______________________。
【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3
【解析】
试题分析：①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；详细无法确定与否具有哪种物质；②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定具有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③操作可知，物质中具有硫酸钠和氯化镁；故（1）B化学式是BaSO4 （2）A中一定存在溶质化学式是MgCl2、Na2SO4 （3）生成白色沉淀D化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中也许具有物质化学式是NaNO3
考点：物质推断

2．下图中A～H是初中化学常见物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相似。图中“—”表达两端物质间能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式：G__________。
(2)写出化学方程式：
A转化为H反应________________，E和C反应_________________。
(3)若E与G构成元素相似，则E名称为________。
【答案】NH4NO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（合理均可） 硝酸
【解析】
【分析】
A～H是初中化学常见物质，A俗称纯碱，因此A是碳酸钠，A和B反应会转化成C和D，C可用作补钙剂，因此C是碳酸钙，B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，G是一种常见氮肥，含氮量为35%，因此G是硝酸铵，H、F物质类别相似，碳酸钙生成F会与氢氧化钠反应，因此F是二氧化碳，碳酸钠生成H会转化成B，因此H是水，E会与碳酸钠、碳酸钙反应，因此E可以是硝酸、盐酸等常见酸，通过验证，推断对。
【详解】
(1)由分析可知，G是NH4NO3；
(2) A转化为H反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
E和C反应可以是碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水、二氧化碳，反应化学方程式为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
(3)若E与G构成元素相似，则E名称为硝酸。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．A-H表达初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)

其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业重要反应,且B、D构成元素相似,C、F为金属单质,其他物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按规定填空:
（1）写出下列物质化学式:
A________D________E________
（2）①~④反应中属于置换反应是________(填序号)。
（3）反应①化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A～H表达初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业重要反应，且B、D构成元素相似，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，因此H是碳酸钙，C、F为金属单质，其他物质为化合物，F为紫红色，因此F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，因此E是硫酸铜，通过验证，推导对，
【详解】
（1）因此A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；
（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，因此①～④反应中属于置换反应是②③；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

4．图示中A～F是初中化学常见物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都具有氧元素，且物质C固体俗称“干冰”。图中“—”表达相连两种物质之间可以发生反应，“→”表达物质间存在着对应转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答：

(1)物质C化学式__________。
(2)反应①基本反应类型是______________。
(3)反应②化学方程式_______________________。
(4)写出B一种用途_________________
【答案】CO2 复分解反应 BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ 补钙剂（合理即可）
【解析】
【分析】
根据题目给出流程图和信息：A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都具有氧元素，且物质C固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。
【详解】
（1）物质C固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；化学式为：CO2；
（2）D是氧化钙，F是盐酸，反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；
（3）E是硫酸，F是盐酸，反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（4）B是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。

5．A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均具有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中具有F。它们之间转化关系如图所示，“→”表达互相转化，请回答：

（1）B化学式是______，F化学式是______。
（2）在物质分类中，A属于______ （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）图中反应B→D属于基本反应类型中______反应．
（4）写出下列反应化学方程式：D→C：_______________________。
【答案】Ca（OH）2； HCl； 氧化物； 复分解； CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓
【解析】
（1）胃液中具有F，因此F是盐酸，B常用于改良酸性土壤，因此B是氢氧化钙，A、B、C、D和CaCO3均具有同一种元素，碳酸钙高温会生成A，A又会转化成氢氧化钙，因此A是氧化钙，硝酸和氧化钙反应会转化成C，因此C是硝酸钙，氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙，因此D是氯化钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出多种物质均满足题中转化关系，推导合理，因此B是Ca（OH）2，F是HCl；
（2）氧化钙是由钙、氧两种元素构成，其中一种是氧元素，满足氧化物定义，因此氧化钙属于：氧化物；
（3）复分解反应是两种化合物互换成分生成两种新化合物反应，B→D反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，满足复分解反应定义，因此该反应属于：复分解反应；
（4）氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓。

6．在充足运用海洋资源基础上，结合“侯氏制碱法”原理，可模拟实现工业生产纯碱过程如下（某些反应产物已略去）：
已知：
①常温下，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。
②碳酸氢钠受热易分解制得纯碱和两种常见氧化物。

回答问题：
（1）操作a名称是_________。
（2）反应②化学方程式为______________________________________。
（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体次序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作目是_____________________________________。
（4）流程中可以循环运用物质有___________。
（5）NH4Cl固体用途广泛，请写出NH4Cl固体一种用途____________。
【答案】过滤 有助于更多地二氧化碳参与反应 ， 做氮肥
【解析】
【分析】
贝壳重要成分是碳酸钙，煅烧生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵加热生成氯化钙和水和氨气，将反应生成氨气先通过海水精制食盐水形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳，在沉淀池中沉淀，过滤得到碳酸氢钠固体和母液，碳酸氢钠加热生成纯碱，母液通过提纯得到氯化铵固体。
【详解】
（1）操作a是固体和液体分离，故名称是过滤。
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体次序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作目是有助于更多地二氧化碳参与反应。
（4）流程图中二氧化碳和氯化铵既是反应物，也是生成物，故可以循环运用物质有，。
（5）NH4Cl固体用途广泛，由于氯化铵中具有氮元素，NH4Cl固体一种用途是做氮肥。
【点睛】

7．已知A、B、C、D是初中化学常见四种不一样类别化合物，A为人体胃液中酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。它们互相反应及转化关系如右图。（“—”表达互相之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答问题：

（1）A物质一种用途________________________
（2）D化学式______________；B俗名是__________________
（3）B与C反应化学方程式是___________，该反应基本反应类型____________。
（4）B与D反应化学方程式是_______________________________________________；
（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活先行者，请你提出一条“低碳”生活详细做法：______。
【答案】除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可） CO2； 熟石灰或消石灰 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 开发新能源，减少化石燃料使用，植树造林等（写一种合理答案均给分）
【解析】
【分析】
A为人体胃液中酸，农业上B常用于改良酸性土壤，故A是稀盐酸，B是熟石灰；B与C反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，，D含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸可以生成D，故D是二氧化碳；
【详解】
（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；
（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；该反应是化合物之间互相互换成分，生成新化合物，故是复分解反应；
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；
（5）低碳是指减少二氧化碳排放量，开发新能源，减少化石燃料使用，植树造林等都可以减少二氧化碳排放量。

8．推断题：物质之间转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．

（1）金属B活动性　 　金属D活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）若A是一种气体化合物，写出①化学方程式：　 　；
（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式　 　；
（4）写出溶液C与NaOH溶液反应化学方程式：　 　．
【答案】（1）＞ （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓
（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
【解析】
试题分析：（1）由题目信息可知：B是铁，D是铜，根据金属活动性次序表可知，铁比铜活泼，故答案为＞
（2）若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓
（4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
考点：物质鉴别、推断；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式．
点评：本考点属于物质推断题，是通过对试验措施和过程探究，在比较鉴别基础上，得出了对试验结论．本考点是中考重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不管哪一种类型，都是通过试验现象，从而得出物质构成．此考点重要出目前填空题和试验题中．

9．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B化学式为_____，D→E化学方程式为_____，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应化学方程式为_____。

【答案】FeCl2
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高金属，因此A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，因此D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，因此C是氢氧化亚铁。
【详解】
A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高金属，因此A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，因此D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此B是氯化亚铁，故B化学式为FeCl2，D→E反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为
，C与氧气、水发生化合反应生成F，反应化学方程式为
。
【点睛】
A是目前世界年产量最高金属，A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，因此D是氧化铁，C与氧气、水发生化合反应生成F，C是氢氧化亚铁。

10．归纳总结是化学学习常用措施．
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是 、 （填两种不一样类别物质化学式）．上述转化中，属于中和反应化学方程式是 ．
（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件一种化学方程式 ．
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均具有同一种金属元素．它们之间转化关系如图所示（部分生成物略去）．

写出下列转化化学方程式：
B→C： ；
C→A： ．
【答案】（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【解析】
试题分析：（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸反应属于中和反应，故填：NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）具有碳氢元素物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）A高温能分解生成固体B，则A也许是碳酸钙，生成B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；
B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
考点：物质鉴别、推断；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式．
点评：本题为框图式物质推断题，完毕此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质化学式，然后根据物质性质结合框图推断得出其他物质化学式．

11．图中A～F为初中化学常见六种物质，其中A、B、D含相似阴离子，C、D、E、F具有同一种元素，C、E、F是不一样类别物质．A、C之间反应可用于检查铵态氮肥，B、E之间反应是试验室制取二氧化碳反应原理．框图中“﹣”表达相连两种物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答问题：
（1）写出B名称： ，F化学式： ．
（2）写出C一种用途：
（3）写出下列反应化学方程式：
A→C： ；
D→E： ，基本反应类型是 反应．

【答案】（1）盐酸；CaO；
（2）改良酸性土壤；
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；复分解
【解析】
试题分析：
（1）A～F为初中化学常见六种物质，B、E之间反应是试验室制取二氧化碳反应原理，因此B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间反应可用于检查铵态氮肥，因此A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相似阴离子，因此A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以互相转化，因此D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，因此F是氧化钙，通过验证，推导对，因此B是盐酸，F是CaO；
（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；
（3）A→C反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；D→E反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反应类型属于复分解反应．
故答案为（1）盐酸，CaO；（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；复分解
考点：物质鉴别、推断；反应类型判定；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式

12．图中A~H是初中化学常见化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中两种或三种元素构成。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相似类别化合物，F易溶于水并放出大量热；G溶液呈蓝色。图中“—”表达两端物质间能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）G化学式为____________。
（2）写出E和F反应化学方程式________________________________。
（3）G和H反应基本反应类型为__________________。
（4）写出C→B发生分解反应化学方程式：________________________。
【答案】（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O （3）复分解反应
（4）Cu（OH）2CuO +H2O
【解析】
试题分析：F易溶于水会放出大量热，故F是氢氧化钠；G溶液呈蓝色，那么G是硫酸铜；氧化物是由两种元素构成化合物，其中一种是氧元素。B和E是氧化物，E中两种元素质量比为2:3，那么E是三氧化硫，S：O="32:48=2:3" ；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸钠；C、F、H物质类别相似，F是碱，故C和H液是碱；G是硫酸铜，硫酸铜与碱H发生是复分解反应，根据复分解反应发生条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水；F是氢氧化钠，故H一定是氢氧化钙。把推断出物质代入，推断对。
考点：物质推断