2025年中考化学培优含解析之化学推断题含答案解析.doc

一、初中化学推断题
1．图中所波及到物质均为常见化合物，图中“—”表达互相反应，“→”表达转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去。其中A、B常温下均为液态，且构成元素相似，F是大理石重要成分，Y为氧化物，Z是紫红色固体，L为蓝色絮状沉淀。回答问题：

（1）写出A物质化学式___________。
（2）反应①—⑥波及基本反应类型有__________种。
（3）写出反应④化学方程式__________________________________。
（4）写出N物质一种用途_______________________________________。
【答案】H2O2 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 除锈
【解析】
【分析】
A、B常温下均为液态，且构成元素相似，A与X反应后生成B与C，因此A为过氧化氢，B为水，C为氧气。X为二氧化锰；Z是紫红色固体，则Z为铜，E为氧化铜；F是大理石重要成分，因此F是碳酸钙；Y为氧化物，能与B（水）反应生成D，D与M反应生成碳酸钙，因此Y为氧化钙，D为氢氧化钙，则M为碳酸钠，G为氢氧化钠；L为蓝色絮状沉淀，则L为氢氧化铜沉淀；G（氢氧化钠）与H反应生成氢氧化铜沉淀，则H为硫酸铜，N为硫酸。
【详解】
（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。
（2）反应①是过氧化氢反解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，波及基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解反应，共3种，故填3。
（3）反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（4）N为硫酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，因此N可以用来除锈，故填除锈。

2．A～H为初中化学常见物质，互相关系如图所示，“→”表达转化关系，“—”表达互相之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、G、E为氧化物且A和G元素构成相似；B、D是常见两种碱； C是石灰石重要成分；F是胃酸重要成分。

(1)A化学式_____________，C化学式____________。
(2)F用途有____________(写出一种即可)，D俗称____________。
(3)写出化学反应①③化学方程式：
①____________；③____________。
(4)下列反应中属于置换反应是____________。
A．④ B．⑤ C．⑥
【答案】CO2 CaCO3 除铁锈或制药物 烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
【解析】
【分析】
A、G为氧化物且A和G元素构成相似，A、G，也许是CO和CO2或H2O和H2O2中一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H也许是CO与金属氧化物反应生成金属如铁等，F为胃酸重要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见两种碱B可以转化为D，B也许是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石重要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，也许为水；将假设代入检查，符合题意；
【详解】
（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；
（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应化学方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；
反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；
反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选B。

3．A～H是初中化学常见物质，其互相转化关系如上右图所示，其中A是人体胃液中协助消化物质，B用于改良酸性土壤。

（1）D化学式为______；
（2）A转化为E化学方程式为_______， 该反应基本反应类型为___________。
【答案】 置换反应
【解析】
【分析】
A是人体胃液中协助消化物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，E和F也许是氢气和氧气中一种，A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，F是氧气，B生成白色沉淀H，则H是碳酸钙。
【详解】
（1）A是人体胃液中协助消化物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，故D化学式为。
（2）A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，A转化为E化学方程式为，反应符合由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应，故基本反应类型为置换反应。
【点睛】
A是人体胃液中协助消化物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，C通电生成E和F，则C是水。

4．A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均具有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中具有F。它们之间转化关系如图所示，“→”表达互相转化，请回答：

（1）B化学式是______，F化学式是______。
（2）在物质分类中，A属于______ （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）图中反应B→D属于基本反应类型中______反应．
（4）写出下列反应化学方程式：D→C：_______________________。
【答案】Ca（OH）2； HCl； 氧化物； 复分解； CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓
【解析】
（1）胃液中具有F，因此F是盐酸，B常用于改良酸性土壤，因此B是氢氧化钙，A、B、C、D和CaCO3均具有同一种元素，碳酸钙高温会生成A，A又会转化成氢氧化钙，因此A是氧化钙，硝酸和氧化钙反应会转化成C，因此C是硝酸钙，氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙，因此D是氯化钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出多种物质均满足题中转化关系，推导合理，因此B是Ca（OH）2，F是HCl；
（2）氧化钙是由钙、氧两种元素构成，其中一种是氧元素，满足氧化物定义，因此氧化钙属于：氧化物；
（3）复分解反应是两种化合物互换成分生成两种新化合物反应，B→D反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，满足复分解反应定义，因此该反应属于：复分解反应；
（4）氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓。

5．A-F 分别代表初中化学中常见七种物质，且它们都具有—种相似元素，该元素为 地壳中含量第一位元素。同步，A 由一种元素构成，B、C、D 都由二种元素构成， E、F、G 都由三种元素构成。（图中“—”表达相连两物质之间可以发生反应，“→”表 示一种物质可以一步转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

（1）A 化学式：________。
（2）写出 B 与 E 反应化学方程式：________。
【答案】O2
【解析】
【分析】
地壳中含量第一位元素为氧元素，A 由一种元素构成，则A为O2；B、C、D 都由二种元素构成，且A可以转化成B、C、D，B可以转化成C、D，D可以转化成C，则B为CuO；D为CO2；C为H2O；E、F、G 都由三种元素构成，且B与E可以发生反应，D可以转化为G，C可以转化为F，E、G可以反应，G、F可以反应，F、E可以反应，则E为H2SO4；F为Ca(OH)2；G为Na2CO3；代入转化关系图，验证对。
【详解】
（1）根据推断过程，A为氧气，故填：O2
（2）B与E反应是氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，故填：

6．图中A~G是初中常见物质，且分别是由H、N、O、Cl、Na、Ca中一种或几种元素构成。其中B、E是单质，其他均为化合物，A、B、C、D中只具有一种相似元素，D、E、G、F中也只具有一种相似元素。A是食盐重要成分，构成G两种元素质量比是14:3。图中“—”表达两端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：B_____，G_____。
（2）写出D与F反应化学方程式_____。
（3）写出C→A反应化学方程式_____。
【答案】Cl2 NH3 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
【分析】
根据题目中信息，A是食盐重要成分，可以确定A是NaCl，G两种元素质量比是14:3，可知G是NH3。D能和NH3反应，结合题目中元素信息能确定D是HCl。由于A、B、C、D只具有一种相似元素，因此它们都具有Cl。B是单质，因此B是Cl2。C能生成NaCl，因此C是CaCl2。E是单质，能和Cl2反应，因此E是H2。D、E、F、G也只具有一种相似元素，因此应当是H。F能生成NH3，能和HCl反应，能生成CaCl2，因此F是Ca(OH)2。
【详解】
（1）根据分析B化学式为Cl2，G化学式为NH3。故填：Cl2；NH3
（2）D化学式为HCl，F化学式为Ca(OH)2；故HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水；其化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。故填：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（3）C化学式为CaCl2，A化学式为NaCl，由氯化钙生成氯化钠反应可以是氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠；其化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【点睛】
根据题干中给出提醒和其转化、反应关系层层推导出其每种物质详细化学式，再根据化学式来写出其反应化学方程式。

7．已知某固体样品A也许是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中也许具有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中一种或多种，按下图所示进行探究试验，出现现象如图中所述（设计过程中所有发生反应都恰好完全反应）。

试根据试验过程和发生现象，填写如下空白。
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变_____色。
（2）沉淀F化学式为_____。
（3）溶液D中，一定存在阳离子是_____（填写离子符号）。
（4）写出环节③中生成沉淀I化学方程式_____。
（5）在溶液H中，肯定存在阴离子有_____种。
（6）固体样品B中，一定不存在物质是_____（填写化学式），得出此结论理由是_____。
【答案】红 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 3 CuSO4 若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不具有NaOH，则环节③后不会生成气体G
【解析】
【分析】
样品A加入稀硫酸，有气体生成，阐明A中一定具有碳酸镁，也许具有硝酸铵；样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E与溶液D混合后，有气体G生成．根据A、B中也许具有物质可知，生成气体G为氨气，则A中一定具有硝酸铵．则E中具有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反应物质，因此样品B中一定不含硫酸铜，则生成沉淀F为硫酸钡沉淀，即样品B中一定具有物质是硫酸钠与氯化钡，也许具有氯化钾。氢氧化钠与溶液D中硫酸镁反应生成沉淀I为氢氧化镁。
【详解】
（1）C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。
（2）由以上分析可得F为BaSO4。
（3）溶液D为硝酸铵和生成硫酸镁溶液，因此一定存在阳离子是Mg2+、NH4+。
（4）环节③中生成氢氧化镁沉淀化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。
（5）溶液H中肯定存在阴离子为Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3种。
（6）由以上分析可得，固体样品B中，一定不存在物质是CuSO4，原因是若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不具有NaOH，则环节③后不会生成气体G。

8．既有一包固体粉末，也许由CaCO3、CaO、Na2CO3中一种或几种构成。为确定其构成，进行了如下图所示试验（假设试验过程无损耗）。

请回答：
（1）根据试验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定具有_____________，它也许构成有____________种。
（2）若试验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最终得到溶质质量分数为5.85%X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）构成，其中质量不大于10g是_____________________。
【答案】CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO
【解析】
【分析】
把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中具有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就也许是氯化钠溶液。
【详解】
（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应当为碳酸钙，又得到无色溶液可以和稀盐酸反应生成气体，可以懂得在固体粉末中一定具有碳酸钠，它也许组合为：①碳酸钠，氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙； ③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种也许构成；
（2）根据（1）解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应碳酸钠质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末构成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量不大于10g，则原混合物构成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：
设碳酸钠质量为x

=
x=10.6g
这里我们求得只是和盐酸反应碳酸钠，总质量为20g，因此假如白色沉淀是固体粉末中，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到白色沉淀质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中具有氧化钙．
故本题答案为：（1）CaCO3（或“碳酸钙”）； Na2CO3（或“碳酸钠”）； 3；
（2）11.7； CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．

9．如图，物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中一种。

(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应(所波及反应均为初中常见化学反应)。
已知E俗名叫熟石灰。
①E化学式是________________；
②A与B反应基本类型是__________________；
③C与D反应化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【答案】 Ca(OH)2 置换反应 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O H2O
【解析】物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应，E俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，因此A、F也许是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，因此A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，因此C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，通过验证，推导对，因此①E化学式是Ca（OH）2；②A与B反应是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，因此基本类型是置换反应；③C与D反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，通过验证，推导对，因此X是水。

10．A一F为初中化学中常见六种物质，其中B能供应呼吸，C是人体中含量最多物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示转化关系(“一”表达相连两种物质之间可以发生反应，“→”表达一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。

请回答问题：
(1)B生成D反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(2)写出A→B反应化学方程式_________________________________________。
(3)写出C→F反应化学方程式_________________________________________。
【答案】化合 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2
【解析】
B能供应呼吸，C是人体中含量最多物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，故D是氧化铜，A能分解生成氧气和水，故A是过氧化氢，水能生成F，F能与铜盐反应，故F是碱，故F是氢氧化钙。
（1）B生成D反应是氧气生成氧化铜，氧气与铜反应生成氧化铜，故该反应是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应；
（2）A物质是过氧化氢，C物质是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
（3）C物质是水，F物质是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2

11．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见五种元素，X单质是密度最小气体，Y一种单质是天然存在最硬物质，Z是地壳中含量最多元素，W原子序数为11，R原子构造示意图为，请回答问题：①X阳离子离子构造示意图为 ，W离子离子符号为 ；
②试验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为 ；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别构成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多药剂，甲、乙治疗胃酸过多化学方程式分别为 、 ；
④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见有机化合物，该化合物俗称为 ，它是一种 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧化学方程式为 ；
⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为 。
（2）初中化学几种常见物质互相转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答问题：

①G溶液颜色为 ，图中反应I到IV中属于置换反应有 个；
②A+B→C+D化学方程式为 ；
③Na与O2在不一样条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素化合价为 ，Na2O化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应化学方程式 ， ．
【答案】（1）①；Na+；②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（2）①浅绿色；2②C+H2O（气）H2+CO③-1；Na2O+H2O="2NaOH" ；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【解析】
试题分析：（1）X单质是密度最小气体，因此X是氢元素，Y一种单质是天然存在最硬物质，因此Y是碳元素，Z是地壳中含量最多元素，因此Z是氧元素，W原子序数为11，因此W是钠元素，R原子构造示意图为，因此R是铝元素，（2）Z为硫酸盐，其溶液为蓝色，因此Z是硫酸铜，X为红色固体氧化物，C与X反应常用于有关上冶炼金属，因此X是氧化铁，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F会与硫酸铜反应，因此E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，因此A是木炭，B是水，D是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此H是铜，G是硫酸亚铁，
考点：物质鉴别 物质性质和变化 化学方程式书写

12．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见五种物质，均具有同一种元素。其中，只有A为单质，B和C具有元素完全相似，D与其他四种物质属于不一样类别，E是一种重要建筑材料重要成分，它们在一定条件下转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：

（1）D化学式为__________________
（2）请写出下列反应化学方程式
A→C:_______________________;B→E: __________________
在平常生活中，对也许有物质C生成状况，我们应怎样处理_______。
（3）请写出由A元素形成两种单质名称________。A单质之间构成元素虽然相似，但性质、用途却有着明显差异，其原因是________。由此，你对物质构造、性质、用途之间关系有什么认识_________。A单质用途非常广泛，请举出一例____。
【答案】H2CO3 2C+O22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 提高氧气浓度或增大可燃物和氧气接触面积 金刚石、石墨 碳原子排列方式不一样 物质构造决定物质性质，物质性质决定物质用途 金刚石用于切割玻璃或石墨作电极
【解析】
【分析】
【详解】
根据中论述可知，E为碳酸钙、D为碳酸C为一氧化碳、B为二氧化碳、A为碳；故（1）D化学式为H2CO3 ;（2）对应物质转化为2C+O22CO; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O;；在平常生活中，对也许有物质C生成状况，处理措施为 提高氧气浓度或增大可燃物和氧气接触面积；（3）碳元素不一样单质为金刚石和石墨，碳单质之间构成元素虽然相似，但性质、用途却有着明显差异，其原因是碳原子排列方式不一样；物质构造、性质、用途之间关系为物质构造决定物质性质，物质性质决定物质用途；金刚石用于切割玻璃或石墨作电极等。
考点：物质性质和推断