备战中考化学化学溶解度综合题汇编含答案.doc

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一、初中化学溶解度
1．如图是固体物质M溶解度曲线，下列说法对是

A．40℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为50%
B．M溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃是M饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M溶解度是50g,其饱和溶液中溶质质量分数为 ×100％＝33.33%.故A错误。B. M溶解度随温度升高而先增大，后减少。故B错误。C. 将40℃是M饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。故C对。D. 将50℃时M饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。
点睛∶本题重要考察溶解度曲线应用。

2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线。下列说法错误是

A．t2℃时，甲溶解度不小于乙
B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，将溶剂均为100g甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时， 析出晶体质量甲>乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知，t2℃时，甲溶解度不小于乙，对；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度是40g，因此各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g，故B对；
C、t1℃时，溶液饱和状态不确定，因此甲溶液溶质质量分数不一定等于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D. t2℃时，甲溶解度不小于乙，将溶剂均为100g甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时， 析出晶体质量甲>乙，对；
故选C。

3．KNO3和NaNO3溶解度曲线如图所示。下列说法对是（　　）

A．KNO3溶解度不小于NaNO3溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充足溶解，所得溶液中溶质与溶液质量比为1:6
C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂措施
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质质量分数不不小于NaNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 没有指明温度范围，KNO3溶解度不小于NaNO3溶解度，说法错误；
B. t1℃时，硝酸钾溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充足溶解，所得溶液中溶质与溶液质量比为5g：50g=1:10，故错误；
C. KNO3溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶措施，故错误；
D. t1℃时，硝酸钾溶解度不不小于硝酸钠溶解度，此时硝酸钾饱和溶液质量分数不不小于硝酸钠饱和溶液质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质质量分数仍然不不小于NaNO3溶液，故对；
故选D。

4．如图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t1℃时，A、B、C饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量: B>A=C
B． t1℃时，物质C饱和溶液溶质质量分数为20%
C．A中混有少许C时，应采用降温结晶措施提纯A
D．将t2℃时物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液溶质质量分数: A>B
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在t1℃时，B溶解度比A、C溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量:B>A=C，说法对；故不符合题意；
B、在t1℃时，物质C饱和溶液溶质质量分数为：，说法对；故不符合题意；
C、由于A溶解度受温度升高而升高，且变化较大，C溶解度随温度升高溶解度下降，因此当A中混有少许C时，应采用降温结晶措施提纯A，说法对；故不符合题意；
D、将t2℃时物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质溶解度均减少，不过A物质减少更大，析出晶体更多；因此，此时两溶液溶质质量分数：B > A，说法错误；故符合题意；
故选D

5．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质饱和溶液(试管底部均有未溶解固体)，如图所示。将烧杯中水持续升温，固体物质质量变化状况如图Ⅱ所示。则下列说法对是( )

A．甲溶液中溶质质量分数随温度升高不停增大
B．t ℃时，甲、乙两物质溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲溶解度减低，甲固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不一样，在t℃时，甲乙固体质量同样，表达溶解质量分数不一样，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度减少，则升温时甲物质饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D对。故选D。

6．A、B、C三种物质溶解度曲线如图所示，下列说法中对是（　　）

A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等
B．t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液
C．将t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C＝A
D．将C不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温措施
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A、C溶解度相似，但并没有指出它们饱和溶液质量，因此无法比较两者饱和溶液中溶质质量，故A项错误；
B、t2C时，Ａ溶解度为50g，也就是100g水最多能溶解Ａ质量为50g。因此把50gA物质放入50g水中得，只能溶解25gA，故得到75g饱和溶液故，B项错误；

C、将t2℃时三种物质饱和溶液降温到t1℃，A和B溶解度下降，溶质质量分数均下降，且降温后仍是饱和，此时Ａ溶解度不不小于B，因此溶液A质量分数不不小于B，C溶解度增大，降温后溶质质量仍是t2℃时溶质质量，因此溶质质量分数不变，三者溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故C项错误；
D、C溶解度随温度升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温措施，故D项对。

7．甲、乙两种固体(不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列有关分析对是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂质量:乙 > 甲
C．t2℃时，c点所对应两种溶液溶质质量分数:甲 >乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，该温度下其饱和溶液溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，由于饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量大小关系，分析错误；故不符合题意；
B、比较不一样饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液质量，虽然t3℃时，甲溶解度不小于乙，不过不一样质量两种饱和溶液中，溶质质量不能确定，分析错误；故不符合题意；
C、t2℃时，c点在甲溶解度曲线如下，属于甲不饱和溶液，c点在乙溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，因此c点所对应两种溶液溶质质量分数甲>乙，分析对；故符合题意；
D、甲溶解度随温度减少而减小，温度减少，其不饱和溶液也许会变为饱和溶液，乙溶解度随温度减少而增大，减少温度，溶液仍然是不饱和溶液，则将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。
故选C
【点睛】
本题重要考察溶解度曲线表达意义，饱和溶液与不饱和溶液。

8．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列结论对是（　　）

A．乙溶解度不不小于甲溶解度
B．甲溶解度受温度影响比乙大
C．t2℃时，100g乙饱和溶液中含乙50g
D．相似质量甲、乙饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多是乙
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质溶解度只受一种外界原因影响——温度，因此没有阐明温度，溶解度也就没故意义，错误；
B项，由两物质溶解度曲线不难看出，甲溶解度受温度影响大，对；
C项，由于在t2℃时，乙溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲溶解度受温度影响大，因此相似质量甲、乙饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出晶体多，错误。故选B。

9．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法中对是

A．将甲、乙饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲多
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出
D．当乙中混有少许甲时，可采用蒸发结晶措施提纯
【答案】D
【解析】
【详解】
A、给饱和溶液减少温度，析出晶体质量不仅与溶质溶解受温度影响有关，还与被降温饱和溶液质量有关，甲、乙两种饱和溶液质量不确定，无法判断析出晶体质量关系，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，甲、乙两种物质溶解相似，则t2℃时，两种物质饱和溶液溶质质量分数相似，溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，甲、乙两种饱和溶液质量不确定，无法判断其中溶质质量关系，选项错误；
C、将甲饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出，但选项中没指明溶液与否饱和，进而无法判断与否析出晶体，选项错误；
D、由图可知，乙溶解受温度影响不大，则提纯乙可采用蒸发结晶措施提纯，选项对，故选D。

10．X、Y 两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（　　）

A．t1℃时 X 饱和溶液升温至 t2℃时仍是饱和溶液
B．分别将 t1℃时 X、Y 饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等
C．相似温度时，X 溶解度一定不小于 Y 溶解度
D．Y 溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X溶解度随温度升高而增大，t1℃X饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们饱和溶液质量分数相等，分别将t1℃X、Y饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等，对；C、根据溶解度曲线可知，相似温度时，X溶解度不一定不小于Y溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y溶解度随温度升高先升高后减少，错误。故选B。

11．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，根据图象及有关知识判断，下列说法中对是（　　）

A．在t2℃时，a物质饱和溶液溶质质量分数等于c物质溶液溶质质量分数
B．a、b两种物质饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质质量分数a＞b
C．t1℃时，100g a、c两物质溶液中，含a、c质量相等
D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质饱和溶液，温度减少到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多是c
【答案】D
【解析】
【分析】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。
【详解】
A、在t2℃时，a物质溶解度不小于c物质溶解度，因此a物质饱和溶液溶质质量分数不小于c物质溶液溶质质量分数，故A不对；
B、a、b两种物质饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，因此所得物质溶液溶质质量分数a＜b，故B不对；
C、t1℃时，100g a、c两物质溶液中，溶液状态不能确定，因此含a、c质量不能确定，故C不对；
D、t2℃时，a物质溶解度最大，c物质溶解度最小，因此等质量a、b、c三种物质饱和溶液中，c溶液中溶剂质量最大，因此温度减少到0℃时，溶剂质量不变，还是t2℃时溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多是c，故D对。故选D。
【点睛】

12．20℃时，四个试验小组分别取不一样质量NaCl，逐渐加入到各盛有50g水烧杯中，不停搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl质量。记录数据如下表:
试验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水质量/g
50
50
50
50
所取NaCl质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl质量/g
0
2
7
12

下列说法错误是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl
B．用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为9:25
D．相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关
【答案】A
【解析】
结合第二、第三、第四组试验中剩余固体质量，懂得20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl，错误；B. 用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液，对；C. 第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为（20-2）:50=9:25，对；D. 相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关，对。故选A。

13．常温下进行下列各组对比试验，说法对是（ ）。

A．对比试验①和②，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性
B．对比试验①和③，可研究不一样溶质在相似溶剂里溶解性
C．对比试验②和④，可研究不一样溶质在相似溶剂里溶解性
D．对比试验③和④，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性
【答案】D
【解析】
【分析】
在设计对比试验时，一定要注意控制变量。
【详解】
A、对比试验①和②，没有控制水和汽油量相等，选项A不对；
B、对比试验①和③，同样没有控制水量相等，选项B不对；
C、对比试验②和④，没有控制碘和高锰酸钾量相等，选项C不对；
D、对比试验③和④，符合控制变量规定，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性，选项D对。故选D。

14．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法错误是（ ）

A．t1℃时，甲、乙溶解度相等
B．t2℃时，甲溶解度为50
C．甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，故A对，不符合题意；
B、t2℃时，甲溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲，故C对，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等，故D对，不符合题意。
故选B。

15．能证实A物质溶液是20℃时饱和溶液事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少许A晶体，溶液质量不变
【答案】D
【解析】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液．
A、靠近饱和A溶液，降温至10°C时也也许是有晶体析出，故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液也许是饱和溶液，也也许是靠近饱和溶液；故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
C、由于物质溶解度一般伴随温度升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液；20℃时，向上述溶液中加入少许A晶体，溶液质量不变，能阐明20℃A溶液是饱和溶液．
故选D．
【点评】本题考察对饱和溶液概念理解．理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液是解题关键．

16．下表是KCl与KNO3在不一样温度溶解度。下列说法不对是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
KCl
34.0g
37.0g
40.0g
42.6g
KNO3
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g

A．20℃时，KC1溶解度不小于KNO3溶解度
B．两物质溶解度相等温度在20～30℃之间
C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充足溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
【答案】C
【解析】
试题分析：由两种物质溶解度可知20℃时，KNO3溶解度不不小于KC1溶解度，A对；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质溶解度有相似部分，即两物质溶解度相等温度在20～30℃之间，B对；40℃时，KCl溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成溶液溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充足溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D对。故选C。
考点：溶解度

17．根据如图溶解度曲线判断，下列说法对是

A．50℃时，A 物质溶解度为 80
B．20℃时,B 溶解度不小于 A 溶解度
C．升温可使 C 物质饱和溶液变成不饱和溶液
D．将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多
【答案】B
【解析】
【详解】
A、50℃时，A物质溶解度为80g，此选项错误；
B、通过度析溶解度曲线可知，20℃时，B溶解度不小于A溶解度，此选项对；.
C、 C物质溶解度随温度减少而增大，因此降温可使C物质饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；
D、将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液质量不能确定，析出晶体质量也不能确定，此选项错误。故选B。

18．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，保持不变是（　　）
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．溶质与溶剂质量比
【答案】A
【解析】
【详解】
A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶质质量不变，对；
B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶剂质量增长，错误；
C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶液质量增长，错误；
D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶质与溶剂质量比发生变化，错误。
故选A。

19．M是硝酸钾或氯化铵中一种。硝酸钾和氯化铵溶解度曲线如图1所示。某化学爱好小组用物质M进行了如图2所示试验。下列说法不对是( )

A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图2可知，t2时，烧杯中100g水将60gM物质完全溶解，而t2时氯化铵溶解度不不小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A对；
B、溶液是100g水中溶解了60g硝酸钾，故溶质质量分数为=37.5%，故B对；
C、溶液①②④中，②溶质质量分数为37.5%，①溶质质量分数为，③溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误；
D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2时硝酸钾溶解度是60g，溶液②中刚好是100g水和60g硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D对。故选C。

20．下图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。下列说法中错误是( )

A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
C．40℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．将40℃甲饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】
A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，对；
B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；
C、由图可知，40 ℃时，乙溶解度为40 g，故40 ℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为=28.6%，故错误；
D、甲物质溶解度随温度升高而升高，故将40 ℃甲饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，对。故选C。

21．在一定温度下饱和食盐水里加入少许硝酸钾晶体，则（　　）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐质量分数不变，④溶液中食盐质量分数减小，⑤溶液中食盐质量分数增大．
A．①③ B．②③ C．②④ D．②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】
根据饱和溶液定义可以懂得，饱和溶液是指在一定稳定下对一种溶质来说，若该加入其他溶质仍可以继续溶解，即加入少许硝酸钾晶体后，硝酸钾可以继续溶解，由于硝酸钾溶解，而使溶液质量增长，因此食盐质量分数要减小，② ④是对，故选C。
【点睛】
根据饱和溶液定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到溶液叫这种溶质饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和，不过其他溶质仍可以继续溶解直至饱和。

22．下表是不一样温度时NaCl、KNO3溶解度．则下列说法对是
温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

A．将60℃时KNO3饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂质量都会减少
B．40℃时，将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液溶质质量分数不相等
C．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量一定是KNO3＞NaCl
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3溶解度曲线，两条曲线交点对应温度范围是0～20℃
【答案】B
【解析】
试题分析：将60℃时KNO3饱和溶液降温至20℃，溶质质量会减少，不过溶剂质量不变；40℃时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液溶质质量分数不相等，由于此时两者溶解度不一样，因此100克水中溶解两者质量就不一样；将80℃时相似质量NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量一定是KNO3＞NaCl；用上表数据绘制成NaCl、KNO3溶解度曲线，两条曲线交点对应温度范围是20～40℃。故选B.
考点：溶解度及其曲线

23．高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。下列说法不对是
温度 /℃

20

40

60

80

溶解度 /g

1．68

3．73

7．3

13．4

A．高氯酸钾溶解度随温度减少而减小
B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质质量分数不不小于 2%
C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质质量分数不不小于 7．3%
D．80℃高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出
【答案】D
【解析】
A、由表格信息可知高氯酸钾溶解度随温度减少而减小，对；B、20℃时, 高氯酸钾溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g 高氯酸钾加入 98g 水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质质量分数不不小于 2%，对；C、60℃时, 高氯酸钾溶解度为7.3g，溶质质量分数=6.8%，即60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质质量分数为6.8%，对；D、80℃高氯酸钾饱和溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。故选D。

24．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是（　　）

A．降温可使丙物质不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中溶剂质量：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数乙＞甲=丙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、丙物质伴随温度升高溶解度减少，故降温不可使丙物质不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案次序恰好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解恰好为15g，因此所得溶液溶质质量分数不变，对；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃饱和溶液降温到t1℃，应当是图像平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线交点，故所得溶液溶质质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。

25．下列有关溶液说法对是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大
B．同种溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液溶质质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质质量分数一定不变
【答案】D
【解析】
【分析】

【详解】

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数不一定变大，温度不一样步也许减小；
B．同种溶质饱和溶液不一定比它不饱和溶液溶质质量分数大，应当为同一温度下同种溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液溶质质量分数大；
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液质量不一定增大，假如变化温度溶液质量就不变；
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质质量分数一定不变是对论述；故选择D

26．根据下列溶解度曲线和A物质部分温度是溶解度判断下列说法对是

温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
A物质
20
28
45
60

A．由上图可知，KNO3和NaCl溶解度均不小于A 物质溶解度
B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl不饱和溶液
C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，所得溶液溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、0℃时，硝酸钾溶解度不不小于A物质溶解度，故A错误；
B、10℃时，氯化钠溶解度不不小于40g，因此将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl饱和溶液，故B错误；
C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，氯化钠溶解度最大，硝酸钾溶解度最小，因此所得溶液溶质质量分数大小为：NaCl＞A＞KNO3，故C错误；
D、20℃时，A物质溶解度最小，氯化钠和硝酸钾溶解度相等，因此将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl，故D对。
故选D。

27．如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中均有未溶解该溶液溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增长，需向烧杯中加入物质是（　　）

A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．硝酸钾
【答案】B
【解析】
由于硝酸钾溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故使其析出需要也要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热物质，在提供物质中只有氢氧化钠溶于水放热，故B是对选项．故选B
【点评】此题是对溶解度知识考察，解题关键要懂得硝酸钾及氢氧化钙溶解度随温度变化状况，并结合某些物质溶于水时放热现象进行解题．

28．在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图乙所示，下列说法对是（　　）

A．烧杯①中上层溶液是饱和溶液
B．烧杯②中溶液溶质是氯化钾
C．将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解
D．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
【答案】C
【解析】
【详解】
A、烧杯①底部没有固体剩余，剩余溶液也许是不饱和溶液，选项错误；
B、t1℃时，氯化钾溶解度不小于硝酸钾溶解度，因此将等质量硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液溶质是氯化钾，选项错误；
C、t2℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等，因此将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解，选项对；
D、在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水两个烧杯中，烧杯①中固体所有溶解，烧杯②中有固体剩余，因此烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，选项错误，故选C。

29．如图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充足溶解后溶液质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙多
【答案】A
【解析】
A、一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。t1℃时，甲、乙溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液溶质质量分数相等，对；B、没有确定溶液质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体质量，错误；C、t2℃时，甲溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲，40g甲加入50g水中，充足溶解后只能溶解25g，所得溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙少，错误。故选A。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。

30．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线。由此可知下列说法中不对是（　　）

A．在t1℃时，a溶解度等于c溶解度
B．c物质溶解度随温度升高而变小
C．a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a
【答案】C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线知A.在t1℃时，a溶解度等于c溶解度是精确论述；B选项c溶解度随温度升高而减少是对论述；C选项a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误论述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a是对论述，由于a溶解度受温度影响比b大，因此采用降温结晶；故答案选择C
考点：溶解度曲线