2025年全国备战中考化学酸和碱的中和反应的综合备战中考模拟和真题汇总含答案.doc

全国备战中考化学酸和碱中和反应综合备战中考模拟和真题汇总含答案

一、初中化学酸和碱中和反应
1．食醋中具有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目是（　　）
A．除去水壶壁上水垢
B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上铁锈
D．鉴别黄金饰品中与否具有铜
【答案】D
【解析】
【详解】
A、水垢重要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢目，选项对；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项对；
C、铁锈重要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈目，选项对；
D、铜位于金属活动性次序表中氢背面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目，选项错误，故选D。

2．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液是（　　）
A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
【答案】C
【解析】互相结合生成沉淀、气体、水微粒不共存。高锰酸钾溶液为紫红色；B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不共存；铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不共存；含K+、Ba2+、NO3-、Cl-溶液为无色，且共存。选C

3．下列各组离子中，能大量共存是
A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B

4．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均对是
A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 中和反应
B．除去CO2中混有CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应
C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
【答案】D
【解析】
A. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应。故A错误。B. 除去CO2中混有CO，通入氧气，点燃：2CO+O2 2CO2 ， 化合反应。故B错误。
C. 工业用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 4Fe+4CO2，氧化还原反应。故C错误。D. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ，复分解反应。故D对。
点睛∶本题重要考察化学方程式书写及反应类型。

5．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应是
A．Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4
C．CO+CuOCO2+Cu
D．H2+CuOCu+H2O
【答案】C
【解析】
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应，故A错误；B．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应，故B错误；C．CO+CuO═CO2+Cu，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，故C对；D．H2+CuO═Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应，故D错误；故答案为C。
点睛：要想解答好此类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之有关知识．然后，根据所给问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等多种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目规定进行认真地选择或解答即可．同步，还要注意如下几点：①置换反应中置换关系是指构成化合物某种元素被构成单质元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它特点，结合它概念和通式，以及单质和化合物判定措施来细心地判定；②在鉴别它与其他反应类型时，除了关注它自身特点外，还要兼顾其他反应类型特点；③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物反应，金属与金属盐溶液反应，金属与酸反应，等等。

6．100克10%盐酸与100克10%氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列 物质反应是 ( )
A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4
【答案】C
【解析】盐酸和氢氧化钠反应时，两种物质质量比为36.5:40，100克10%盐酸与100克10%氢氧化钠溶液混合，盐酸有剩余，盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。 A. CuSO4溶液不与盐酸反应； B. CO2 是非金属氧化物，不与盐酸反应； C. CuO 是金属氧化物，能与盐酸反应； D. H2SO4和盐酸不反应。故选C。

7．下列有关汽水说法对是 ( )
A．汽水呈碱性
B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小
C．喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而增大
D．胃酸过多人要多喝汽水
【答案】B
【解析】A、汽水中具有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小，对；C、喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中具有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选B。

8．下列说法对是
A．pH=0溶液不显中性、酸性和碱性 B．pH=7溶液显中性，盐溶液都显中性
C．溶液pH由5变成2，其酸性减弱 D．被酸雨酸化土壤，用熟石灰中和
【答案】D
【解析】A. pH=0溶液显酸性，错误；B. pH=7溶液显中性，盐溶液不一定都显中性，错误；C. 溶液pH由5变成2，其酸性增强，错误；D. 被酸雨酸化土壤显酸性，用熟石灰中和，对。故选D。

9．逻辑推理是学好化学重要思维措施，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来某些推理，你认为对一句是
A．同种元素原子具有相似质子数，因此具有相似质子数两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成物质是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成
C．中和反应生成了盐和水，因此能生成盐和水反应一定是中和反应
D．金属活动性强金属能将较弱金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，因此铁活动性强于铜活动性
【答案】D
【解析】A、由元素定义可知，质子数相似粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相似但不是同种元素，要阐明是同种元素须指明是原子做前提，错误；B、由同种分子构成物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，错误；D、金属活动性强金属能将较弱金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，因此铁活动性强于铜活动性，对。
点睛：逻辑推理是一种科学学习措施，但应注意推理合理性、对性。处理此类题可从找反例入手。

10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液是
A．Ba2+、OH-、SO42- B．H+、K+、HCO3-
C．Ca2+、H+、NO3- D．K+、NH4+、OH-、
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意结合复分解反应条件分析。
A、Ba2+和SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；
B、H+和HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；
C、Ca2+、H+、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，对；
D、NH4+和OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，错误。故选C
考点：离子或物质共存问题
点评：根据复分解反应条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；此外，还要注意得到是无色透明溶液，即不能具有明显有颜色铜离子、铁离子和亚铁离子等。

11．下列反应中属于中和反应是（　　）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，金属与酸反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误．
B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，是酸与盐反应，不是酸与碱反应，不属于中和反应，故选项错误．
C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项对．
D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，是非金属氧化物与碱反应，不是酸与碱反应，不属于中和反应，故选项错误．故选C．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是对解答此类题关键．

12．有些物质暴露在空气中会发生某些变化，下列各组物质中，前者质量增长而不变质，后者质量增长且变质是（　　）
A．浓盐酸 生石灰 B．熟石灰 苛性钠 C．浓硫酸 火碱 D．生石灰 熟石灰
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶液质量变小，也不变质， 生石灰敞口放置时，能与空气中水反应生成氢氧化钙，质量增长且变质，不符合题意； B. 熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增长且变质，苛性钠即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增长且变质，不符合题意； C. 浓硫酸有吸水性，敞口放置时，吸取空气中水质量增长但不变质，火碱即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增长且变质，符合题意； D. 生石灰敞口放置时，能与空气中水反应生成氢氧化钙，质量增长且变质； 熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增长且变质，不符合题意。故选C。

13．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别是（）
A．NaCl K2CO3 Ca(NO3)2 HNO3 B．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
C．FeCl3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D．K2CO3 H2SO4KNO3 BaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】
A、组内四种物质溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体溶液为HNO3，产生白色沉淀为Ca（NO3）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象为NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、组内四种物质溶液两两混合时，只有BaCl2与Na2SO4、K2CO3溶液混合时产生白色沉淀，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C、FeCl3溶液是黄色，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀是NaOH、Ba（OH）2溶液，无明显变化是H2SO4溶液，再将硫酸分别滴加至NaOH、Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀是氢氧化钡溶液，无明显变化是氢氧化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、组内四种物质溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体溶液为H2SO4，产生白色沉淀为BaCl2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象为KNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选B。

14．在具有大量H+、Na+、SO42－溶液中，还也许大量存在是
A．NH4+ B．Ba2+ C．OH－ D．HCO3－
【答案】A
【解析】
试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选A.
考点：离子共存

15．下列各组离子在pH＝1溶液中能大量共存是( )
A．NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ B．CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣
C．Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ D．Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+
【答案】A
【解析】
试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。A、离子之间能共存，对；B、 pH ="1" 溶液为强酸性溶液，CO32不能在强酸性溶液中存在，错误；C、OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；D、Ag+与Cl-不能共存，错误。故选A。
考点：离子共存。

16．常温下，下列说法错误是
A．pH=2溶液显酸性
B．pH=7溶液显中性
C．溶液pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10土壤不适于种植农作物，由于碱性太强
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。
【详解】
pH＜7 时，溶液显酸性，pH=2溶液显酸性，故A对；
B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B对；
C、溶液pH由5变成2，其酸性增强，故C不对；
D、pH＞10土壤不适于种植农作物，由于碱性太强，故D对。故选C。
点睛：解答本题要掌握溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系，然后再根据详细物质水溶液酸碱性进行分析、判断，从而得出对结论。

17．下列反应属于复分解反应是（　　）
A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O
B．2Na+Cl2＝2NaCl
C．2Mg+CO22MgO+C
D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
【答案】D
【解析】
由两种或两种以上物质生成一种物质反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物反应叫置换反应。物质与氧气反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应叫置换反应；由两种化合物互相互换成分形成两种新化合物反应叫复分解反应。A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。选D

18．向一定质量稀硫酸中加入锌粉至过量，下图象合理是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；
B、由于是每向溶液中加入65份质量锌粒只会生成2份质量氢气扩散出来，因此，溶液质量增长。由于硫酸本来就有质量，因此开始质量不是零，因此是起点错误，不应当在原点；故B错误；
C、伴随反应进行，生成氢气会越来越多直至不再增长，故C对；
D、硫酸锌质量不会一直增长，而应当出现一段水平，故D错误；
故选C。

19．下列小试验不对是（　　）
A．可用稀盐酸比较金属铝和铜活泼性
B．不用试剂可辨别浓盐酸和浓硫酸
C．可用石灰水检查氢氧化钠与否变质
D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属活动性，故A对，不符合题意；
B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可辨别浓盐酸和浓硫酸，故B对，不符合题意；
C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。因此，可用石灰水检查氢氧化钠与否变质，故C对，不符合题意；
D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。故D不对，符合题意。
故选：D。

20．将一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，两者恰好完全反应微观示意图如图。由此分析下列说法不对是（　　）

A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
【答案】B
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。
【详解】
A、溶液中阳离子所带电荷数和阴离子所带电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A对；
B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增长，故B不对；
C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C对；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D对。故选B。
【点睛】
酸碱中和反应其实是离子之间反应，生成盐和水。

21．向pH为5白醋中加入下列物质，混合溶液pH肯定增大是（　　）
A．硫酸 B．硝酸 C．pH为5溶液 D．烧碱溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性溶液中加入显酸性溶液时，溶液pH也许不变、变大或变小；向显酸性溶液中加入显碱性溶液时，溶液pH一定升高。
【详解】
A、pH为5溶液显酸性，向pH为5白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液pH不一定增大，故A不对；
B、pH为5溶液显酸性，向pH为5白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液pH不一定增大，故B不对；
C、pH为5溶液显酸性，向pH为5酸性溶液中加入pH＝5溶液时，溶液pH不变，故C不对；
D、pH为5溶液显酸性，向pH为5酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH不小于7，则混合液pH一定升高，故D对。故选D。
【点睛】
中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水反应，属于复分解反应。

22．推理是学习中常用思维措施，下列推理对是（　　）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质构成中一定具有碳、氢、氧元素
B．通过小磁针静止时S极指向可以判断磁场中某点磁场方向
C．将玻璃罩内空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，因此该物质中一定具有碳、氢元素，也许含氧元素，故A不对；
B．通过小磁针静止时N极指向可以判断磁场中某点磁场方向，故B不对；
C．将玻璃罩内空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C对；
D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不对。故选C。
【点睛】
酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。

23．在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，调整至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入M粉末也许是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铝
【答案】C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少质量必须相等，这四个选项中B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，因此右盘加入物质应从A和C中选。

已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入固体质量都是100份质量，两盘放入盐酸溶质质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳质量不小于44份质量，100份质量碳酸镁与73份质量盐酸反应生成二氧化碳质量等于44份质量。
故选：C。

24．下列不属于盐酸和硫酸共有化学性质是（）
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B．能与镁反应生成H2
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
【答案】C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项对；
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；

25．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+水溶液显蓝色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项对；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子颜色。

26．下列化学反应属于复分解反应是（　　）
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．3Fe+2O2Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】
A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应反应物中氧气是单质，不是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B、3Fe+2CO2Fe3O4，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，故不符合题意；
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，属于复分解反应，故符合题意；
D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应，故不符合题意；
故选C
【点睛】
掌握复分解反应特征（换成分，价不变）是对解析本题关键。

27．向一定量稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下图像中，能对反应对应变化关系是( )
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
向一定量稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。A、开始时溶液pH＞7，伴随稀盐酸加入，溶液pH逐渐减小至等于7，不不小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠质量分数最大，伴随稀盐酸继续加入，溶液中氯化钠质量分数逐渐较小，对；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。故选C。

28．下列各组物质，在pH=1溶液中能大量共存，且形成无色溶液是(　　)
A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 NaSO4
【答案】A
【解析】
pH为1水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项对；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中互相互换成分生成不溶于酸硫酸钡沉淀，NaOH中氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选A。

29．工业用盐中具有亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，运用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列论述不对是
A．NH4NO2由三种元素构成
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应
C．运用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
D．上述反应所波及物质中，氮元素化合价有四种
【答案】D
【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，运用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素构成。故A对。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B对。C. 运用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C对. D. 上述反应所波及物质中，氮元素化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误.
点睛∶本题重要考察物质构成及反应类型。

30．测定人体内或排出液体pH，可以协助人们理解身体健康状况，人体内某些体液近似pH如下：
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9—1.5
7.5—8.0
7.1—7.3
7.35—7.45

下列液体中，碱性最强是
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
【答案】B
【解析】
试题分析：PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。故选B。
考点：溶液酸碱度