2025年备战中考化学培优专题复习化学推断题练习题附答案解析.doc

一、初中化学推断题
1．运用坐标系建立物质间关系是总结化学知识一种措施。A-M是初中化学常见九种物质，下图是根据这九种物质类别和其中某种元素化合价构建它们之间转化关系(图中“→”表达一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量热。
请回答问题:

(1)A俗名是______________；
(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素两种盐溶液。G与M反应常用于工业除锈，该反应化学方程式为__________________ ;
(3)D是由三种元素构成化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中溶质是______(写出所有也许状况，填化学式);
(4)A - H八种物质中能与M溶液反应物质有________种。
【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7 
【解析】
本题是推断题，首先要理解和熟记物质鉴别、推断及其措施，以及与之有关知识。然后，根据所给试验、问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，以及自已知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目规定进行认真地选择或解答即可。
(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量热，氧化钙和水反应放出大量热，A也许是氧化钙，俗名是生石灰；
(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素两种盐溶液，G与M反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知元素中铁有+2和+3价，对应盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈重要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙， E也许是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素构成化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， D也许是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，阐明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙也许剩余，因此滤液中溶质也许是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；
（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。M是酸，A - H八种物质中能与能与酸发生反应有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（ 铁），G（氧化铁）7种

2．有一包白色粉末，也许由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中一种和几种构成，为了探究固体成分，现做如下试验：

（1）原固体中一定没有_____；
（2）原固体中一定有_____；
（3）生成气体化学方程式_____；
（4）无色溶液a中一定具有溶质_____；
（5）下列有关溶液和白色沉淀设想，合理是_____。
A　除去硝酸钡中硝酸：用白色沉淀A
B　无色溶液a能除去氯化钠中少许盐酸
C　鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。
【答案】硫酸铜 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ NaCl、NaOH C
【解析】
【分析】
硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不具有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。试验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定具有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然具有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定具有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，阐明具有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，阐明具有氢氧化钠。
【详解】
（1）根据推断，原固体中一定不具有硫酸铜；
（2）根据推断，原固体中一定有 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；
（3）生成气体化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）由于Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定具有溶质 NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，阐明溶液中尚有NaOH；
（5）A、白色沉淀A也许具有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；
B、无色溶液a中也许存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新杂质，选项错误；
C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d，b中具有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能变化溶液酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。
故选C。

3．既有A、B、C、D、E五种初中化学常见物质，其中B是一种常见酸，由两种元素构成，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体。用两侧间短线“﹣”表达两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表达一种物质能转化为另一种物质。请回答问题：（以上反应均在初中知识范围内）

（1）写出A和C物质化学式：A_____，C_____；
（2）写出C和D反应化学方程式为_____；
（3）过量粉状E与B反应试验现象为_____。
【答案】CO2 Fe2O3 3C+2Fe2O3Fe+3CO2↑ 黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量
【解析】
【分析】
B是一种常见酸，由两种元素构成，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体，BC都可以生成A，则B稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，A和D反应，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反应，则E是铁。
【详解】
（1）B是一种常见酸，由两种元素构成，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体，BC都可以生成A，则B是稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，故A、C分别是二氧化碳和氧化铁，化学式为CO2、Fe2O3。
（2）C和D是碳还原氧化铁过程，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
。
（3）过量粉状E与B是铁粉和盐酸反应，反应生成氯化亚铁和氢气，反应试验现象黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量。
【点睛】
B是一种常见酸，由两种元素构成，B是稀盐酸，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体，，A是二氧化碳。

4．固体粉末也许由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种物质构成。为确定其成分，试验如下

（1）变成无色溶液操作①中玻璃棒作用是__________。
（2）测量pH值操作措施是_________________。
（3）生成白色沉淀甲化学方程式为_______________。
（4）固体X中一定具有物质是_____________。
（5）溶液A中先加入过量稀硝酸目是___________。
【答案】搅拌，加速溶解 在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示颜色与原则比色卡比较，读出溶液pH Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 防止OH－对背面检查Cl－导致干扰
【解析】
【分析】
将固体X加水溶解后，得到pH=13无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，也许有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量硝酸后加入适量硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。由以上分析可得，固体X中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜
【详解】
（1）将固体X加水溶解后变成无色溶液操作中，玻璃棒作用是搅拌，加紧溶解速率；故填：搅拌，加速溶解
（2）根据试验室使用pH试纸操作可知，测量pH值操作措施是;在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示颜色与原则比色卡比较，读出溶液pH；故填：在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示颜色与原则比色卡比较，读出溶液pH
（3）加入足量硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（4）由分析可知，固体X中一定具有物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。故填：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子检查有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目是：防止OH－对背面检查Cl－导致干扰。故填：防止OH－对背面检查Cl－导致干扰

5．既有A、B、C、D、E五种常见物质，转化关系如右图所示(用“→”表达一种物质能转化为另一种物质)，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，E是一种可以产生温室效应常见气体。请运用所学知识回答问题：

(1)请写出气体E一种常见用途：_____；
(2)A物质化学式为：____；
(3)写出D→B、C→A、D 反应化学方程式：
D→B：____；C转化为A、D：____。
【答案】灭火 CaCO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种常见物质，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，因此D是氢氧化钠，E是一种可以产生温室效应常见气体，因此E是二氧化碳，氢氧化钠会转化成B，B和二氧化碳可以互相转化，因此B是碳酸钠，A是碳酸钙，C是氢氧化钙，通过验证，推导对。
【详解】
（1）由分析可知，E是二氧化碳，一种常见用途为：灭火；
（2）A物质为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（3）D→B氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C转化为A、D，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

6．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见物质，甲为参与大气循环物质，它们之间转化关系如图所示（反应条件省略）：

（1）若A、B构成元素相似，则甲为_____（填化学式）。
（2）若反应②为复分解反应，则反应②化学方程式为____________________________。
【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见物质，甲为参与大气循环物质，因此甲是氧气或二氧化碳，若A、B构成元素相似，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，因此A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，因此D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，通过验证，推导对，
因此甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见五种物质，X为参与大气循环气体，X也许是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X也许是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，因此A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，通过验证，推导对，因此反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

7．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连物质之间能发生化学反应,其中C物质溶液呈蓝色,A与E作用产生气体是光合作用原料之一。

(1)A物质俗称是__________，E物质用途是__________。
(2)E与D作用基本类型是____________，B与C作用化学方程式为_________________。
【答案】纯碱或苏打 钢铁除锈等 置换反应 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【解析】
【分析】
根据题中给出C物质溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；由A与E作用产生气体是光合作用原料之一，即二氧化碳，推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中一种，联络题中问题之一是A物质俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠俗称是纯碱、苏打，因此先假设A是碳酸钠，则E是硫酸，由于C是硫酸铜，因此D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应物质，余下铁和氢氧化钡都可以，这时我们假定D是氢氧化钡，则B是铁，但铁和碳酸钠不能反应，故B不是铁，换成氢氧化钡，氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应，推断合理，B是氢氧化钡则D就是铁，铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应，整题推断完毕，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，C是硫酸铜，D是铁，E是硫酸。
【详解】
由以上分析得出：
(1)A物质俗称：是纯碱或苏打，E物质用途是：钢铁除锈等。
(2)E与D作用基本类型是：置换反应，B与C作用化学方程式为：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 。
【点睛】
本题突破口之一是C物质溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；突破口之二是A与E作用产生气体是光合作用原料之一，即二氧化碳，因此A和E分别是硫酸和碳酸钠中一种。然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断，合理即可，不合理就是另一种，这样逐一推出。

8．化学试验室有失去标签稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行试验，其部分试验现象如下表（阐明：硫酸钙视为可溶物）：
试验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀

（1）写出溶液A中溶质化学式：A_____。
（2）写出溶液A与B反应化学方程式：_____。
（3）写出溶液C和D反应化学方程式：_____。
【答案】Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【分析】
分析过程：B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中一种，B能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。
【详解】
（1）溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2
（2）溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）溶液C和D反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出某些明显或隐含条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最终把结论代入原题中验证。

9．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中一种或几种构成，为探究该添加剂成分，化学学习小组进行了下列试验，请回答试验中有关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象阐明添加剂中一定具有_____。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量硝酸银溶液，充足反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液化学方程式为_____。蓝色溶液中一定具有两种溶质是_____。
（3）取（2）中滤渣于试管中，_____，阐明该添加剂中具有氧化铝粉末。
【答案】 铝粉、铜粉　。 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　。 硝酸铜、硝酸铝　。 加入足量稀盐酸，滤渣溶解　，
【解析】
【详解】
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，阐明添加剂中具有铜，并产生大量气泡，阐明添加剂中具有铝，因此添加剂中一定具有铝粉、铜粉；（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量硝酸银溶液，充足反应，过滤，得到蓝色溶液，阐明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液化学方程式为：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；蓝色溶液中一定具有两种溶质是硝酸银和铜反应生成硝酸铜与铝和硝酸银反应生成硝酸铝。（3）取（2）中滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是由于氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，阐明该添加剂中具有氧化铝粉末。
【点睛】
本题重要考察物质性质，解答时要根据多种物质性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对结论。

10．下图中A、B、C、D、E、F分别表达初中化学常见六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中一种，A是目前提取量最大金属，B由两种元素构成，C是大理石重要成分。(图中用“—”表达两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表达一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液只考虑溶质)。

请回答问题。
(1)分别写出A、C、E、F物质化学式 A______C_______E______F_______。
(2)写出B与C发生反应化学方程式_______。
(3)写出过量A粉末与B发生反应试验现象_________。
【答案】Fe CaCO3 CO2 C CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出
【解析】
A是目前提取量最大金属，A是Fe，C是大理石重要成分，C是 CaCO3。B由两种元素构成，既能与铁反应，又能与 CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl与CaCO3发生反应化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子溶液是浅绿色，因此过量Fe粉末与HCl发生反应试验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。
点睛：要顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质类别、性质、用途、常发生化学反应等。

11．如图所示，A——I为初中化学中常见物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质溶液，I为生命之源．“→”表达物质间存在着互相转化关系（部分生成物未标出）．回答问题：

（1）写出化学式：B　 　，I　 　．
（2）写出合理C和E反应任一化学方程式：　 　．
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉混合物，与溶液E充足反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定具有　 　，滤液G中一定具有金属阳离子是　 　．
【答案】（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应
（3）Cu、Fe； Zn2+
【解析】
试题分析：A为石灰石重要成分，因此A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和具有铜离子盐溶液反应产生，因此可以是氯化铜等；因此
（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；
（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等反应，因此反应方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；
该反应是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，属于复分解反应；
故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；
（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，阐明有排在氢前面金属剩余，即铁或锌，假如锌有剩余，锌会把溶液中铜、铁都置换出来，因此这时滤渣成分是锌、铁、铜，假如是铁，则铁会把排在它背面铜所有置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；因此这两种状况中一定存在是铁和铜；假如锌有剩余时溶液中亚铁离子、铜离子都会被置换出来，因此溶液F中一定存在金属阳离子是锌离子．
故填：Cu、Fe； Zn2+．
考点：物质鉴别、推断；化学式书写及意义；反应类型判定；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式．
点评：解答本题关键是懂得大理石重要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．

12．（4分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中一种。图中短线相连物质能互相发生反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
请回答问题：

（1）丁物质化学式是 。
（2）甲与乙反应化学方程式是 。
（3）丙与戊反应化学方程式是 。
（4）向盛有甲溶液烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液pH会 （填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）减小
【解析】
试题分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应，其他物质能互相反应，故丁是氯化钡，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。把推断出物质代入，推断对。
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；
（3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；
（4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液碱性会逐渐减弱，PH会变小。
考点：物质推断，物质性质，化学方程式书写