2025年备战中考化学化学溶解度的综合热点考点难点含答案.doc

-备战中考化学化学溶解度综合热点考点难点含答案

一、初中化学溶解度
1．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是( )

A．T2℃时，取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲>乙
B．将T1℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙<甲=乙
C．若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲
D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质质量不不小于30克
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、T2℃时，甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，因此取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲＜乙，故A错误；
B、T1℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质溶解度最大则溶剂至少，甲、乙物质溶剂质量相等，因此升温到 T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙＜甲=乙，故B对；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲，故C对；
D、T1℃时，甲物质溶解度是30g，因此100g 甲溶液中含甲物质质量不不小于30克，故D对。
故选A。

2．如图是X、Y、Z三种固体物质溶解度曲线图，如下说法错误是

A．要配制相似浓度Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
B．t1℃时，将X、Y、Z饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液
C．t3℃时，将X、Y、Z饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小次序为Y>Z>X
D．若0℃时，Y溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液质量分数是16.7%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、要配制相似浓度Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃对，由于此温度下两物质溶解度相等，对但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，将X、Y、Z饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液错误，X、Y溶解都随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误符合题意，故选项对；
C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，将X、Y、Z饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小次序为Y＞Z＞X对，对但不符合题意，故选项错误；
D、若0℃时，Y溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液质量分数=×100%≈16.7%，对但不符合题意，故选项错误；
故选B。

3．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列结论对是（　　）

A．乙溶解度不不小于甲溶解度
B．甲溶解度受温度影响比乙大
C．t2℃时，100g乙饱和溶液中含乙50g
D．相似质量甲、乙饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多是乙
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质溶解度只受一种外界原因影响——温度，因此没有阐明温度，溶解度也就没故意义，错误；
B项，由两物质溶解度曲线不难看出，甲溶解度受温度影响大，对；
C项，由于在t2℃时，乙溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲溶解度受温度影响大，因此相似质量甲、乙饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出晶体多，错误。故选B。

4．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。下列有关说法错误是（ ）

A．丙物质溶解度随温度升高而减少
B．T1℃时三种物质饱和溶液，乙溶质质量分数最大
C．P点表达T2℃时甲、乙两物质溶解度相等，均为50%
D．保持溶质质量分数不变状况下，使处在Q点甲溶液达到饱和状态应采用降温措施
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据丙物质溶解度曲线图可知，丙物质溶解度随温度升高而减少，说法对；故不符合题意；
B、饱和时溶质质量分数计算为，可知溶解度大则溶质质量分数大，而T1℃三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大是乙，因此三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是乙，说法对；故不符合题意；
C、溶解度曲线交点表达同一温度下物质溶解度相等，P点表达T2℃时甲、乙两物质溶解度相等，均为50 g，说法错误；故符合题意；
D、甲溶解度随温度升高而增大，Q点是甲不饱和溶液，因此保持溶质质量分数不变状况下，使处在Q点甲溶液达到饱和状态应采用降温措施，说法对；故不符合题意；
故选C

5．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是（　　）

A．40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
B．甲乙物质溶解度都随温度升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数一定相等
D．将40℃时乙饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质溶解度都随温度升高面增大，对；C、没有确定溶液状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数，错误；D、乙溶解度随温度减少而减小，将40℃时乙饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，对。故选C。

6．图1可表达“M与N并列关系”，图2可表达“M属于N附属关系”。下列概念间关系符合图3所示关系是（　　）

选项
X
Y
Z
A
溶质
溶液
溶液
B
悬浊液
乳浊液
溶液
C
氧化物
单质
化合物
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
概念间关系符合图3所示关系是X、Y附属Z中，而X、Y之间关系是并列。
【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂构成，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A对；
B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不对；
C、单质并不包含于化合物，故C不对；
D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不对。故选A。
【点睛】
溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。

7．下列现象或事实，用分子有关知识解释不对是（　　）
A．一滴水中大概有个水分子，阐明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，阐明分子之间有间隙
C．水沸腾时可掀起壶盖，阐明分子大小随温度升高而增大
D．湿衣服晾在太阳下干得快，阐明分子运动速率与温度有关
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化中，分子种类和大小体积不变，不过分子间间隔可以随温度高下而变化，引起物质体积变化。
考点：用分子和原子观点解释现象

8．一般要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单措施是（ ）
A．加入溶质
B．减少温度
C．升高温度
D．恒温蒸发溶剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向不饱和溶液中增长溶质，伴随不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故A对；
B、降温时，大多数固体物质溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度减少而溶解度增大，它们不饱和溶液也就会更不饱和，故B不对；
C、升温时，对于大多数固体物质而言，物质溶解度会增大，使不饱和溶液变得更不饱和溶液，因此，故C不对；
D、恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出，变为饱和溶液，不过操作比较复杂，故D不对。
故选A。
【点睛】
大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采用三种措施：增长溶质、恒温蒸发溶剂、变化温度。

9．X、Y 两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（　　）

A．t1℃时 X 饱和溶液升温至 t2℃时仍是饱和溶液
B．分别将 t1℃时 X、Y 饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等
C．相似温度时，X 溶解度一定不小于 Y 溶解度
D．Y 溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X溶解度随温度升高而增大，t1℃X饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们饱和溶液质量分数相等，分别将t1℃X、Y饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等，对；C、根据溶解度曲线可知，相似温度时，X溶解度不一定不小于Y溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y溶解度随温度升高先升高后减少，错误。故选B。

10．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，根据图象及有关知识判断，下列说法中对是（　　）

A．在t2℃时，a物质饱和溶液溶质质量分数等于c物质溶液溶质质量分数
B．a、b两种物质饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质质量分数a＞b
C．t1℃时，100g a、c两物质溶液中，含a、c质量相等
D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质饱和溶液，温度减少到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多是c
【答案】D
【解析】
【分析】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。
【详解】
A、在t2℃时，a物质溶解度不小于c物质溶解度，因此a物质饱和溶液溶质质量分数不小于c物质溶液溶质质量分数，故A不对；
B、a、b两种物质饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，因此所得物质溶液溶质质量分数a＜b，故B不对；
C、t1℃时，100g a、c两物质溶液中，溶液状态不能确定，因此含a、c质量不能确定，故C不对；
D、t2℃时，a物质溶解度最大，c物质溶解度最小，因此等质量a、b、c三种物质饱和溶液中，c溶液中溶剂质量最大，因此温度减少到0℃时，溶剂质量不变，还是t2℃时溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多是c，故D对。故选D。
【点睛】

11．如图为甲乙两种固体在水中溶解度曲线，下列说法对是(　　)

A．t2℃时，将甲乙两种物质饱和溶液减少至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少许乙，可采用蒸发溶剂措施提纯甲
D．t2℃时，N点表达乙物质不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，故温度由t2℃减少到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。
B、t1℃时甲乙物质溶解度相等，都是25g，故甲乙物质饱和溶液溶质质量分数是20%，故对；
C、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，甲物质中混有少许乙，可采用降温结晶措施提纯甲物质，故错误；
D、t2℃时，乙物质溶解度不不小于25g，故t2℃时N点表达乙物质饱和溶液，故错误。故选B。

12．下列说法对是
A．均一稳定液体一定是溶液 B．饱和济液一定是浓溶液
C．汽油洗涤油污属于乳化现象 D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高
【答案】A
【解析】
【详解】

A．均一稳定混合物一定是溶液 ； B、饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶质、溶剂、温度不相似时，饱和溶液不一定是浓溶液；C汽油洗涤油污形成是溶液，属于溶解现象；D氢氧化钠固体溶于水放出大量热，所得溶液温度升高。选A。

13．根据如图溶解度曲线，判断下列说法中不对是（ ）

A．t1℃时，甲物质溶解度不不小于乙物质溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液中含甲、乙两物质质量相等
C．将t3℃甲、乙两物质饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D．当甲物质中混有少许乙物质时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，甲物质溶解度不不小于乙物质溶解度，对；
B、t2℃时，等质量甲、乙两物质饱和溶液中含甲、乙两物质质量相等，错误；
C、甲和乙溶解度都随温度升高而增大，故将t3℃甲、乙两物质饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，对；
D、甲溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少许乙物质时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲，对；
故选B．
【点评】解答本题关键是懂得溶解度曲线表达意义，交点表达意义，物质从溶液中结晶析出措施等知识，考察了学生分析、处理问题能力．

14．既有30℃时氯化钾饱和溶液，在下列状况下溶液中溶质质量分数不变是（　　）
A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B．温度不变，向溶液中加入水
C．减少温度至10℃
D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃
【答案】A
【解析】
【分析】

【详解】
A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液质量未变，溶质质量分数也不变，故A对；
B、因溶液质量变了，因此溶质质量分数也对应发生变化，故B不对；
C、减少温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质质量分数变小，故C不对；
D、因溶液中溶剂质量减小，因此溶质质量分数将增大，故D不对。故选A。

15．在一定温度下，有一杯完全溶解、饱和氯化铵溶液，假如想把它变为不饱和溶液，下列可采用措施有(已知氯化铵固体溶解度随温度升高而增大)①减少温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂
A．①③④
B．①③⑤
C．②④
D．②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】
在一定温度下，有一杯完全溶解、饱和氯化铵溶液，氯化铵固体溶解度随温度升高而增大，升高温度，氯化铵溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。

16．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液烧杯中再加入5克蔗糖，充足搅拌后一定不变是
A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶质质量分数 D．蔗糖溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液由溶质和溶剂构成，溶液质量等于溶质和溶剂质量和，被溶解物质叫溶质。
【详解】
在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖与否溶解，溶质、溶液、溶质质量分数不能确定与否变化，影响固体物质溶解度原因是温度，温度没有变化，溶解度一定不变化，故选D。

17．下图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。下列说法中错误是( )

A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
C．40℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．将40℃甲饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】
A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，对；
B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；
C、由图可知，40 ℃时，乙溶解度为40 g，故40 ℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为=28.6%，故错误；
D、甲物质溶解度随温度升高而升高，故将40 ℃甲饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，对。故选C。

18．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示,下列说法对

A．甲溶解度大
B．t1℃,甲、乙两种物质饱和溶液质质量分数相等
C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液质量为200g
D．将t2℃甲、乙饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃，甲、乙两种物质溶解度相等，一定温度下饱和溶液溶质分数=，因此饱和溶液质质量分数相等，故B对；
C、t2℃时，甲物质溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g甲，形成溶液质量=100g+80g=180g，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙两种物质饱和溶液降温到t1℃时，甲溶解度减小，乙溶解度随温度减少而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲溶解度不小于t2℃时乙溶解度，因此t1℃时两种物质溶质质量分数由大到小次序是甲>乙，故D错误。故选B。
【点睛】
在分析饱和溶液温度变化后溶质质量分数变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液状态，再根据一定温度下饱和溶液溶质分数=，判定溶液溶质质量分数大小。

19．如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)溶解度曲线，下列说法错误是(　　)

A．20℃时，甲、乙具有相似溶解度
B．甲、乙溶解度都随温度升高而增大
C．20℃时，可以配制溶质质量分数为25%甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充足溶解后同步等速降温，则乙溶液先有固体析出
【答案】C
【解析】
A．20 ℃时，甲、乙溶解度相等，对；B．甲、乙溶解度都随温度升高而增大，对；C．20 ℃时，甲溶解度是25g，形成饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=20%，不能配制溶质质量分数为25%甲溶液，错误；D．20 ℃--50℃某一温度，甲溶解度不小于乙溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充足溶解后同步等速降温，则乙溶液中先有固体出现，对。故选C。
点睛：本题重要考察学生应用溶解度曲线能力。

20．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是( )

A．根据溶解度曲线可判断，甲溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量相似
C．20℃时，把30g甲放入50g水中形成溶液中溶质质量分数为37.5%
D．将20℃时甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质质量分数均不变
【答案】D
【解析】
A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，因此不指名温度，无法比较溶解度大小，错误；B、，10℃时，甲、乙溶解度相似，饱和溶液溶质质量分数相似，溶液质量不确定，错误；C、 20℃时，甲溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g，形成溶液中溶质质量分数为20g÷70×100%≈28.6%，错误；D、 将20℃时甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂量都不变，溶液中溶质质量分数均不变，对。故选D。

21．下列有关溶液说法对是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大
B．同种溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液溶质质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质质量分数一定不变
【答案】D
【解析】
【分析】

【详解】

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数不一定变大，温度不一样步也许减小；
B．同种溶质饱和溶液不一定比它不饱和溶液溶质质量分数大，应当为同一温度下同种溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液溶质质量分数大；
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液质量不一定增大，假如变化温度溶液质量就不变；
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质质量分数一定不变是对论述；故选择D

22．盐场晒盐后得到卤水中具有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．MgSO4溶解度一直随温度升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100g MgCl2饱和溶液中具有ag MgCl2
D．将t2℃时MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液变化是：饱和→不饱和→饱和
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小，错误；B、t1℃时，KCl和MgSO4溶解度相等，即等质量KCl和MgSO4饱和溶液所含溶质质量一定相等，错误；C、t2℃时，MgCl2为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100g MgCl2饱和溶液中具有溶质氯化镁不不小于ag，错误；D、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小，且t2℃时溶解度不小于t1℃时溶解度，那么将t2℃时MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液变化是：饱和→不饱和→饱和，对。故选D。
点睛：比较溶质质量大小要指明溶液质量和状态。

23．地球深处水处在超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中溶解度曲线，该压强下，下列说法对是（ ）

A．在超临界水中，NaCl溶解度不小于CaCl2溶解度
B．在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%CaCl2超临界水溶液
【答案】C
【解析】
A、比较物质溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g，对；D、450℃时，CaCl2溶解度不不小于0.02g，不也许得打0.04%溶液，错误。故选C。

24．下图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。下列论述错误是

A．t1℃时，三种物质溶解度大小次序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质溶液中溶质质量分数相等
C．若甲物质中混有少许乙物质，可用降温结晶措施提纯甲
D．若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂措施
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由t1℃时溶解度大小可知，选项A对；
B、t2℃时，甲、丙两种物质溶液中溶质质量分数相等是错误论述，由于题中没有阐明溶液与否饱和，是饱和溶液溶质质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不对；
C、若甲物质中混有少许乙物质，可用降温结晶措施提纯甲是对，选项C对；
D、若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂措施是对选项D对。故选B。

25．下图是某物质溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质饱和溶液，当温度减少至30 ℃时所得溶液质量为

A．130 g
B．140 g
C．160 g
D．180 g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
60℃时，物质溶解度是80g, 100g水配制成该物质饱和溶液质量=80g+100g=180g，30℃时，物质溶解度是40g,有40g物质析出，所得溶液质量=180g-40g=140g,故选B

26．如图甲是硝酸钾溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙所示试验，得到对应溶液①～⑤，下列说法对是（　　）

A．①③④均为不饱和溶液
B．②③⑤中溶质质量分数相等
C．保持温度不变，若在④中加入4.5g KNO3固体可得到饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
【答案】A
【解析】
【详解】
20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此
①中加入20g硝酸钾形成是不饱和溶液；
②中共加入50g硝酸钾不能所有溶解，形成是该温度下饱和溶液；
③是升温至50℃，溶质为50g，则为不饱和溶液；
④再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下不饱和溶液；
⑤降温至20℃溶解度减小，④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，为20℃时饱和溶液，因此
A、①③④均为不饱和溶液，故A对；
B、由以上分析可知：②⑤是20℃时硝酸钾饱和溶液，溶液构成相似，溶质质量分数相等，③中溶质质量大，溶质质量分数大，故B错误；
C、保持温度不变，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，则应加入5.5g，才是饱和溶液，不是4.5 g，故C错误；
D、④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，不是53.9gKNO3晶体，故D错误。
故选A。

27．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法对是( )

A．t1℃时，把甲不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变
B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数一定相等
C．将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温到t2℃，三种溶液溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙
D．若甲中混有少许乙，可采用蒸发结晶措施提纯甲
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，把甲不饱和溶液变为饱和溶液，常用措施有：增长溶质，蒸发溶剂，减少温度，若用蒸发溶剂措施，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，t2℃甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数一定相等，对；C、t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液溶解度大小为：乙＞甲=丙，其质量分数为：乙＞甲=丙，升温到t2℃时，由于甲、乙溶解度随温度升高而增大，故甲、乙质量分数没有变化，仍为乙＞甲，而丙溶解度随温度升高而减小，故丙溶解度不不小于甲，错误；D、从溶解度曲线可以看出：甲溶解度变化受温度影响比乙大，因此当甲中具有少许乙物质时，可采用 降温结晶措施提纯甲物质，错误。故选B。
点睛：某温度时，某饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）×100%。（溶解度为该温度时该物质溶解度）。

28．如图是a，b，c三种物质溶解度曲线，下列分析错误是

A．t2℃时，a，b，c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a饱和溶液
C．t1℃时，a，b，c三种物质溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．除去a中少许c，可采用降温结晶措施
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c，此选项对；
B. t2℃时，a溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a饱和溶液，此选项对；
C. t1℃时，a，b，c三种物质溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，a溶解度受温度影响较大，除去a中少许c，可采用降温结晶措施，此选项对。故选C。

29．试验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范是( )

A．用装置甲搜集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸发分离后溶液得KCl晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气密度比空气大，可用向上排空气法搜集，故A对；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加紧溶解速率，故B对；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C对；
D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不对。故选D。

30．甲、乙两固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是（　　）

A．t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙
D．t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量大小关系为：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为：≈16.7%，20%错误，故选项错误；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；
C、t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙对，由于降温后甲质量分数变小，乙不变，但还是甲质量分数不小于乙质量分数，故选项对；
D、t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙质量不变，所得溶液质量大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
故选C。