高三化学（单元二）2026年下学期期中测试卷.doc

高三化学（单元二）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题，共40分）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）（每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

4. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3
D. 降低体系温度

5. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）
A. H+的浓度
B. 镁条的表面积
C. Cl-的浓度
D. 溶液的温度

6. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

7. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s
B. 等于10s
C. 大于10s
D. 小于10s

8. 在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是（ ）
A. 1.6mol
B. 2.8mol
C. 3.2mol
D. 3.6mol

9. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 使用催化剂
D. 多充入O2

10. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

第 II 卷（非选择题，共60分）
11. （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K =__________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v =__________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. v(NO2)=2v(O2)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O2)
d. 容器内密度保持不变

12. （12分）某化学反应2A(g)⇌B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
|实验序号|时间浓度温度|0|10|20|30|40|50|60|
|----|----|----|----|----|----|----|----|----|
|1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50|
|2|800℃|c2|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50|
|3|800℃|c3|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60|
|4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为______mol/(L·min)。
（2）在实验______中，A的初始浓度c3 =______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验3中还隐含的条件可能是______。
（3）设实验4的反应速率为v4，实验1的反应速率为v1，则v4______v1（填“> ”、“ = ”或“< ”），且c2______1.0mol/L（填“> ”、“ = ” or “< ”）。

13. （12分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
请回答下列问题：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：
则下列说法符合该图象的是______。
A. t1时刻，增大了X的浓度
B. t1时刻，升高了体系温度
C. t1时刻，缩小了容器体积
D. t1时刻，使用了催化剂

14. （1分）（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有______；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO溶液起相似作用的是______；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
|实验混合溶液|A|B|C|D|E|F|
|----|----|----|----|----|----|----|
|4mol/L H2SO4/mL|30|V1|V2|V3|V4|V5|
|饱和CuSO4溶液/mL|0|0.5|2.5|5|V6|20|
|H2O/mL|V7|V8|V9|V(10)|1(11)|0|

①请完成此实验设计，其中：V1 =______，V6 =______，V9 =______；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈______色，实验E中的金属呈______色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______。

15. （12分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______。
（）从开始至2min，Z的平均反应速率为______。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的______倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的1/2，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。

答案：
第 I 卷
1. C
2. B
3. C
4. A
5. C
6. B
7. C
8. C
9. B
10. C

第 II 卷
11. （1）\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)\cdot c(O_{2})}\)；放 （2）b；1.5×10-3mol/(L·s) （3）bc
12. （1）0.013 （2）3；1.0；使用了催化剂 （3）>； =
13. （1）0.079mol/(L·s) （2）X + 2Y⇌3Z （）CD
14. （1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率 （3）Ag2SO4 （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 （5）①3