山东省济南市山东省实验中学东校2025年化学高二上期末学业质量监测试题含解析.doc

山东省济南市山东省实验中学东校2025年化学高二上期末学业质量监测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质的立体结构与NH3相同的是
A．H3O+ B．H2O C．CH4 D．CO2
2、一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是
A．降低温度可以加快反应速率
B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
C．向容器中再加入N2可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
3、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
4、下列变化属于物理变化的是
A．用石油分馏炼制汽油 B．用煤干馏制备焦炭
C．用铝土矿冶炼铝 D．用海带提取碘单质
5、在3支试管中分别放有: ①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。图中三支试管从左到右的排列顺序为

A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①
6、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )
A．分液漏斗 B．容量瓶 C．冷凝管 D．滴定管
7、下列关于浓硝酸的说法正确的是
A．难挥发 B．有吸水性
C．常温下能使铁片钝化 D．保存在无色试剂瓶中
8、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a > c＋d
9、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( )
A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)
10、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为25%时，则 B 容器中SO2的转化率应是
A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%
11、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）
A．有时焓变对反应的方向起决定性作用
B．有时熵变对反应的方向起决定性作用
C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
12、用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A．c(OH﹣)/ c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/ c(OH﹣)
C．c(H+)和 c(OH﹣)的乘积 D．OH﹣的物质的量
13、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4Cl
C．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl2
14、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
15、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，18个族
C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，16个族
16、如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是

A．电源的M 极为正极
B．甲装置中溶液的pH 减小
C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1
D．欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
17、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1
18、核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：
A．131 B．53 C．25 D．78
19、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是

A．Y对应的乙醇的质量分数为1/9
B．X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)
C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX > KY > KZ
D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
20、结构简式是的物质不能发生( )
A．加成反应 B．还原反应 C．水解反应 D．氧化反应
21、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（　 　）

A．锌 B．钠
C．铜 D．石墨
22、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．Na2O B．H2O C．Na2O2 D．Na2S
二、非选择题(共84分)
23、（14分）EPR橡胶（）和PC塑料（ ）的合成路线如下：
A的名称是 ___________。C的结构简式____________。下列说法正确的是（选填字母）_______________。
A．反应Ⅱ的原子利用率为100%
B．反应Ⅲ为取代反应
C．1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2
D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。已知：

以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________
24、（12分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。
A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。
25、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
26、（10分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①__________
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②__________
_________________________________________________

27、（12分）I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:
图中装置缺少的仪器是 _______________。 下列说法不正确的是________________ (填序号)。
A．若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
B．若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为_____________，其中心原子的杂化类型为_______________。M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________________，其中M离子的配位数为_____________，该晶体类型为____________________。
该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3
29、（10分）某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g) △H=QkJ·mol-1。在T℃时，反应进行到不同时间测得各物的物质的量如下表所示：
物质的量(mol)
时间(min)
0
10
20
30
40
50
B
2.00
1.36
1.00
1.00
1.20
1.20
D
0
0.32
0.50
0.50
0.60
0.60
E
0
0.32
0.50
0.50
0.60
0.60
（1）T℃时，该反应的平衡常数K=___。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，据表中数据判断，改变的条件可能是___(填字母代号)。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固体A
c.适当缩小容器的体积 d.同时加入0.20molB、0.10molD、0.10molE维持容器的体积和温度T℃不变，若向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20min时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量(n)的取值范围是___。若反应在不同温度下进行，实验测得相同时间内B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q___0(填“大于”或“小于”)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、C
3、D
4、A
5、D
6、C
7、C
8、A
9、D
10、B
11、D
12、B
13、C
14、B
15、D
16、C
17、C
18、C
19、C
20、C
21、A
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 丙烯 ACD
24、CaO2 H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
25、 2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高 4～5 min 此时H＋浓度小 0.1 mol/(L·min) AB
26、（1）① 1.0（2分） ②每隔1min记录一次生成H2的体积 （2分）
③ 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）
盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）（2）（每空2分）
待测物理量

测定方法

醋酸溶液的物质的量浓度

碱式滴定管

H+的物质的量浓度

取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

27、环形玻璃搅拌棒 BC BDCEAF或ABDCEF 锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色 0.075mol/L AD
28、25锰 3d54s1 HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键 O＞Cl 正四面体 sp3 Na2O 8 离子晶体
29、2360.25 ad n＞0.3mol 小于