2025年安徽省肥东县第二中学高二上化学期末联考试题含解析.doc

2025年安徽省肥东县第二中学高二上化学期末联考试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列方法能达到实验目的的是
A．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体
B．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl
C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液
D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
2、某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B．溶液的导电性：b＞a＞c
C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ
3、25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI 浓溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B．PbI2的溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+的浓度减小
4、下列物质属于非电解质的是
A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH3
5、蒽的结构如图所示，其8氯代物异构体数目为 ( )
A．13种 B．15种 C．14种 D．16种
6、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)
A．①⑤②③④ B．①②③④⑤
C．②③⑤①⑥ D．②③⑤①④
7、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+ >Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是

A．碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2 ↑
B．电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D．若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变
8、某人胃酸过多,并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是（ ）
A．Al(OH)3 B．NaHCO3 C．阿司匹林 D．麻黄碱
9、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（   ）
A．还原性：Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
10、已知可逆反应A+aBC+2D(a为化学计量数)，其中B，C，D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量(ɸ)与温度(T)和压强(p)的关系如图1、2所示。下列不正确的是( )

A．T2 >T1，P2 >P1
B．该反应的正反应为放热反应
C．若a=2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应的ΔH绝对值增大
11、下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．NaCl B．CCl4 C．NH3 D．H2O2
12、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol·L－1
0.44
0.6
0.6
下列叙述中正确的是(　　)
A．增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快
B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C．平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
D．若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
13、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是（　　）
A．10 min内，T1时v(CH4)T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
14、25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是(　　)
A．100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7
B．100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的PH＝13
C．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7
D．25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9
15、25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D．HA 的酸性强于HB
16、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是
A．升高温度，化学平衡一定会发生移动
B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释
C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深
D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况
17、下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B．塑料、橡胶和蚕丝都是合成高分子材料
C．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物
18、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(   )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
19、A的分子式为C7H6O2，符合该分子式的芳香族化合物的同分异构体的数目有
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
20、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　)
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
21、下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄
证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C
常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB
证明常温下的水解程度：A-<B-
D
等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多
证明HA是强酸
A．A B．B C．C D．D
22、在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为
A．4m=n B．m=n C．m<n D．m＞n
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：
通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．
24、（12分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：
①RX+MgRMgX(格利雅试剂)
②+RMgX
阅读以下合成路线图，回答有关问题：

(1)写出A、F的结构简式 A_________ 、F_________ 。写出以下反应的化学方程式
反应I____________________________ ，反应类型_________ 。
反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 。
25、（12分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。步骤②应使用______式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外
26、（10分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。
②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。
判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。
27、（12分）下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。
指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。下列叙述错误的是________。
A．煤发生了化学变化
B．d中液体显碱性
C．d中液体不分层
D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色
28、（14分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+ 3H2(g)。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl __P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）由大到小的顺序为___。
100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积固定为10 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则H2的反应速率v(H2)=____。100℃时该反应的平衡常数K =____。反应达到平衡的标志是：____。
A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
C．容器的压强恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2）为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有____(填编号)。
A．升高温度 B．缩小容器体积
C．再充入CH4气体 D．使用合适的催化剂
29、（10分）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太阳能分解10mol水消耗的能量是____________kJ；由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1
水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1
则由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________。在容积为1.00L的容器中，通入一定量N2O4，发生N2O4(g) 2NO2(g), 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，v(N2O4)=_______________________，
已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数， 若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_______min-1
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、D
4、D
5、B
6、D
7、C
8、A
9、A
10、D
11、B
12、C
13、D
14、C
15、D
16、A
17、C
18、A
19、A
20、A
21、A
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 正极 CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 阴极 2Cl--2e-═Cl2↑ 铁极 Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+ 减小 4.48L 12.8 g．
24、CH3CHO 2+O22+2H2O 氧化反应 +H2O 消去反应
25、淀粉溶液 碱 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色 B
26、蒸馏水 待测液 蓝线的粗细交界点 溶液从浅红色变为无色，且半分钟溶液颜色不恢复浅红色 1.2mol/L 减小滴定误差
27、 酒精喷灯 硬质玻璃管 水槽 U形管 将干馏生成的气体进行降温和冷凝 粗氨水 煤焦油 分馏 焦炉气 蓝 C
28、425< KC>KB>KA 0.03 mol·L-1·min-1 0.0225 CD B
29、223 2858 2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3(g) +H2O(g) △=-204.7 kJ•mol-1 0.0010mol/(L·s) 299 1.95×10-3