黑龙江省哈尔滨市第十九中学2025年高二上化学期末质量跟踪监视试题含解析.doc

黑龙江省哈尔滨市第十九中学2025年高二上化学期末质量跟踪监视试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B．HCO3-+OH-H2O+CO32-
C．NH3+H+NH4+
D．NH3·H2ONH4++OH-
2、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH<0， T2>T1
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1
D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
3、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
4、在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＜c+d
C．X的体积分数增大 D．X的转化率减小
5、已知298K时下列物质的溶度积

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×10-3

1．77×10-10

1．12×10-12

6．7×10-15

下列说法正确的是( )
A．等体积浓度均为0．02mol•L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B．浓度均为0．01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
6、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g
7、下列与化学有关的文献，理解错误的是
A．《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙
B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药
D．《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质
8、下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－
B．HS－＋OH－ H2O＋S2－
C．HS－＋H2O H3O＋＋S2－
D．HS－＋H2O H2S＋OH－
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－
10、下列应用与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液可去除油污
B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D．一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色
11、已知Ksp(BaF2)=1.0×10－6，若将浓度为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液和0.22mol•L－1NH4F溶液等体积混合，下列有关叙述错误的是（ ）
A．有沉淀生成，反应的离子方程式为：Ba2+ +2F-=BaF2↓
B．反应温度不能太高，否则会导致F-浓度降低
C．反应结束后Ba2+的浓度为0.01mol/L
D．适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度
12、关于有机物的下列叙述中，正确的是( )
A．它的系统名称是2,4­二甲基­4­戊烯
B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上
C．它与甲基环己烷()互为同分异构体
D．该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种
13、下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液 (     )
A．银氨溶液 B．浓溴水 C．新制Cu(OH)2浊液 D．FeCl3溶液
14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
15、下列情况与平衡移动无关的是
A．CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液
B．升温能使醋酸溶液中c(H+)增大
C．用KClO3制O2时常加入少量MnO2
D．在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大
16、在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列说法正确的是(　　)
A．含1 mol NH3·H2O B．含1 mol和OH－
C．含和NH3·H2O的和为1 mol D．含NH3、NH3·H2O、之和为1 mol
17、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
18、将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为(　　)
A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL
19、下列转化中的“X溶液”可以是（ ）

A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na
20、下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（ ）
A．锌为负极，锌发生氧化反应
B．铜为正极，但铜不发生反应
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
21、日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。下列有关说法不正确的是
A．金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关
B．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化
22、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2+
B
在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值
前者的 pH值比后者的大
非金属性：S>C
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。
24、（12分）有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。
已知：2RCHO+O22RCOOH。
请回答下列问题
B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)
②_______________________________________________________；
④____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。
25、（12分）下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：
写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：___________、_________。在A和 C实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。分离实验B中硝基苯的方法是__________。在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a、b）。实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。
26、（10分）已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
27、（12分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.
铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。
证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;
步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;
步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。
28、（14分）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。
29、（10分）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气，请回答下列问题：
写出铁与水蒸气反应的化学方程式：________________________。干燥管C内盛放的药品是__________或__________。干燥管的__________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、A
4、B
5、C
6、A
7、A
8、D
9、C
10、D
11、C
12、C
13、C
14、D
15、C
16、D
17、B
18、B
19、C
20、C
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、氯原子、碳碳双键 聚氯乙烯 取代反应 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O 将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子
24、羟基 羧基 加成反应 酯化反应(或取代反应) CH3CH2CH2OH CH3COOCH3、HCOOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O nCH2=CH2
25、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 防止暴沸 分液 b a 氢氧化钠， 乙醚
26、 EF A E CD -882 环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失 偏小
27、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰 1mol/LH2SO4 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁 Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深
28、209 稀盐酸 Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+ < 10：1 C2＞C1＞C3 pH=3
29、783Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 无水CaCl2 碱石灰 n 试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，若听到“噗”的一声或发出爆鸣声，说明收集的是H2