2026届广东省惠州市惠东县惠东高级中学高二上化学期末复习检测模拟试题含解析.doc

2026届广东省惠州市惠东县惠东高级中学高二上化学期末复习检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是

A．电极a是阳极 B．通电使发生电离
C．、向b极移动 D．a极产生黄绿色气体
2、关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
3、一定温度下，可逆反应 A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 达到平衡的标志是
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等
4、利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O22NO2的说法错误的是
A．若增加反应体系的压强，c(NO)将减小
B．v正(NO)=2v正(O2)
C．该反应的进行是有一定限度的
D．可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理
5、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(　　)
A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
B．热的纯碱溶液去油污效果好
C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象
D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
6、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是
A．HCO3- B．Cl- C．Fe2+ D．SO42-
7、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．该电池不适宜在过高或过低温度下使用
B．正极反应中有CO2生成
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+ 6O2==6CO2 +6H2O
8、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
实验方案

目的
A．验证升高温度可加快H2O2分解
B．精练铜
C．验证AgCl沉淀
可以转变为Ag2S
D．探究浓度对化学
反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
9、根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
B．室温时，NaR溶液的pH大于7
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4
10、瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯·阿诺德，奖励她实现了酶的定向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿色环保。其中酶属于
A．无机物 B．单质 C．氧化物 D．有机物
11、已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－ (aq)       △H1 反应Ⅰ
H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）   △H2 反应Ⅱ
下列有关说法错误的是(      )
A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解
B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率
D．△H1+△H2 -98kJ/mol
12、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH— 2CO32—+ 6H2O，则下列说法错误的是（ ）
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－-6e-→ CO32—+ 6H2O
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
13、在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是
A．混合气体的质量不再变化
B．SO2与O2的速率之比为2︰1
C．混合气体的物质的量不再变化
D．混合气体的密度不再变化
14、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
15、某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
A．NaHA的电离方程式：NaHA＝Na++H++A2—
B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—
C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）
D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）
16、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的数目是
A．3 B．4 C．5 D．6
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。
18、某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。
⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________
19、某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下：

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
19.00mL
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________ 。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
20、下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请按要求回答下列问题：
已知：CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。
21、科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1
则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=___kJ•mol-1。利用氧化氮氧化物的流程如下：

已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，
若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_________L（标准状况下）。常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；试计算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过______。（常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、B
4、A
5、B
6、B
7、B
8、D
9、A
10、D
11、D
12、A
13、C
14、D
15、C
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH
18、Fe、Cu、Ag 溶液由浅绿色变黄色 取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+
19、D-C-E-A 0.15mol/L 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色 AD
20、 (1)恒压分液漏斗； (2)防止倒吸；(3) 1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；(4)副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；(5)尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳；(6) 27.3%。
21、358 －1160 6.72L 增大 60 铁粉 6