高考化学一轮复习技能突破-专题7-第3单元《盐类的水解》.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,1,了解盐类水解原理、影响盐类水解程度主要原因。,2,了解盐类水解在生产、生活中应用,(,弱酸弱碱盐水解不作要求,),。,第三单元盐类水解,1/94,1,溶液中粒子浓度大小比较。,2,化学平衡原理在水解平衡中应用。,2/94,一、盐类水解原理,1,定义,在水溶液中盐电离出来离子与,结合生成,反应。,水电离产生,H,或,OH,弱电解质,3/94,H,OH,水电离平衡,增大,4/94,可逆,酸碱中和,5/94,弱酸,(,或弱碱,),OH,(,或,H,),6/94,7/94,8/94,发生水解盐溶液一定呈酸性或碱性吗？,提醒不一定，假如弱碱阳离子水解程度和弱酸阴离子水解程度相当，溶液中,c,(H,),c,(OH,),，则溶液依然呈中性，如,CH,3,COONH,4,溶液。,9/94,二、影响盐类水解平衡原因,1,内因,酸或碱越弱，其对应弱酸根阴离子或弱碱阳离子水解程度,，溶液碱性或酸性,。,越大,越强,10/94,2,外因,原因,水解平衡,水解程度,水解产生离子浓度,温度,升高,浓度,增大,减小,外加,酸碱,酸,弱酸根离子水解程度 ，弱碱阳离子水解程度_,碱,弱酸根离子水解程度 ，弱碱阳离子水解程度_,右移,右移,右移,增大,减小,增大,增大,增大,减小,增大,减小,减小,增大,11/94,(1),为何热纯碱液去油渍效果会更加好？,(2),配制,FeCl,3,溶液时，常加入少许盐酸，为何？,12/94,13/94,四条规律,盐类水解规律,(1),“,有弱才水解，无弱不水解,”,盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，强酸强碱盐，不发生水解。,(2),“,越弱越水解,”,弱酸阴离子对应酸越弱，水解程度越大，弱碱阳离子对应碱越弱，其水解程度越大。,(3),“,都弱都水解,”,弱酸弱碱盐电离出弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。,14/94,(4),“,谁强显谁性,”,当盐中酸阴离子对应酸比碱阳离子对应碱更轻易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。,15/94,四种方法,盐溶液酸、碱性判断方法,(1),强酸与弱碱生成盐水解，溶液呈酸性。,(2),强碱与弱酸生成盐水解，溶液呈碱性。,(3),强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。,(4),弱酸弱碱盐，其水解程度大于,(1)(2),两类，有甚至水解完全。,16/94,详细有三种情况：,生成弱酸电离程度大于生成弱碱电离程度，溶液呈酸性，如,NH,4,F,；,生成弱酸电离程度小于生成弱碱电离程度，溶液呈碱性，如,NH,4,HCO,3,；,生成弱酸和弱碱电离程度相同，溶液呈中性，如,CH,3,COONH,4,。,17/94,18/94,我感悟,水解是微弱、可逆、吸热动态平衡，属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏特列原理。盐类水解离子方程式写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成,H,，阴离子水解生成,OH,；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。,19/94,20/94,必考点,58,对盐类水解规律考查,1,条件,盐必须可溶于水；,必须有弱碱阳离子或弱酸阴离子。,2,特征,盐类水解反应是中和反应逆反应。中和反应程度越大，水解反应程度就越小。,21/94,22/94,23/94,【,典例,1】,物质量浓度相同以下溶液中，符合按,pH,由小到大次序排列是,(,),。,A,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaCl,NH,4,Cl,B,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,NaCl,C,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,Cl,NaNO,3,Na,2,S,D,NH,4,Cl,(NH,4,),2,SO,4,Na,2,S,NaNO,3,24/94,思维引入先判断溶液酸碱性，分组，再比较同组内,pH,关系。,答案,C,25/94,比较溶液,pH,时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不一样组之间,pH(,酸性溶液,)pH(,中性溶液,)pH(,碱性溶液,),，同一组内再依据电离及水解知识比较不一样电解质溶液,pH,。,26/94,27/94,答案,C,28/94,必考点,59,盐类水解应用,29/94,30/94,【,典例,2】,普通泡沫灭火器钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳白色泡沫。,(1),产生此现象离子方程式是,_,。,(2),不能把硫酸铝溶液装在铁筒里主要原因是,_,。,(3),普通不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为,_,。,31/94,32/94,(1),先考虑分解。如,NaHCO,3,溶液、,Ca(HCO,3,),2,溶液蒸干灼烧得,Na,2,CO,3,、,CaCO,3,；,KMnO,4,溶液蒸干灼烧得,K,2,MnO,4,和,MnO,2,。,(2),考虑氧化还原反应。如加热蒸干,Na,2,SO,3,溶液，所得固体为,Na,2,SO,4,。,(3),盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸，得到原物质。如,AlCl,3,溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得,Al,2,O,3,；,Al,2,(SO,4,),3,溶液蒸干得本身。,(4),弱酸强碱正盐蒸干后可得到原物质，如,Na,2,CO,3,溶液蒸干得本身。,(5)NH,4,Cl,溶液、,(NH,4,),2,S,溶液蒸干、灼烧，无残留物。,33/94,【,应用,2】,已知,H,2,O,2,、,KMnO,4,、,NaClO,、,K,2,Cr,2,O,7,均含有强氧化性。将溶液中,Cu,2,、,Fe,2,、,Fe,3,沉淀为氢氧化物，需溶液,pH,分别为,6.4,、,9.6,、,3.7,。现有含,FeCl,2,杂质氯化铜晶体,(CuCl,2,2H,2,O),，为制取纯净,CuCl,2,2H,2,O,，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,34/94,请回答以下问题：,(1),本试验最适合氧化剂,X,是,_(,填序号,),。,A,K,2,Cr,2,O,7,B,NaClO,C,H,2,O,2,D,KMnO,4,(2),物质,Y,是,_,。,(3),本试验用加碱沉淀法能不能到达目标？,_,，原因是,_,。,(4),除去,Fe,3,相关离子方程式是,_,。,35/94,(5),加氧化剂目标是,_,。,(6),最终能不能直接蒸发结晶得到,CuCl,2,2H,2,O,晶体？,_,，应怎样操作？,_,。,36/94,37/94,必考点,60,溶液中粒子浓度大小比较,1,离子浓度定量关系,(1),电荷守恒关系式：,因为在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即全部阴离子所带负电荷总数一定等于全部阳离子所带正电荷总数。,38/94,39/94,40/94,41/94,42/94,43/94,44/94,C,pH,2,HA,溶液与,pH,12,MOH,溶液等体积混合：,c,(M,),c,(A,),c,(OH,),c,(H,),D,某二元弱酸酸式盐,NaHA,溶液：,c,(OH,),c,(H,2,A),c,(H,),2,c,(A,2,),思维引入先分析溶液组成，结合,“,两平衡,”,关系判断。,45/94,答案,B,46/94,47/94,48/94,解析因为,S,2,水解程度大于,HS,水解程度，所以,c,(HS,),c,(S,2,),，,A,项错；,B,项由电荷守恒有,c,(Na,),c,(H,),c,(HS,),2,c,(S,2,),c,(OH,),，由物料守恒有,3,c,(Na,),5,c,(S,2,),c,(HS,),c,(H,2,S),，将两式消去,c,(Na,),得到,3,c,(OH,),3,c,(H,),c,(S,2,),2,c,(HS,),5,c,(H,2,S),，,B,项错；据电荷守恒知,C,项正确；,D,项由电荷守恒有,c,(Na,),c,(H,),c,(HS,),2,c,(S,2,),c,(OH,),，由物料守恒有,4,c,(Na,),7,c,(S,2,),c,(HS,),c,(H,2,S),，将两式消去,c,(Na,),得到,4,c,(OH,),c,(S,2,),4,c,(H,),3,c,(HS,),7,c,(H,2,S),，,D,项错。,答案,C,49/94,1,配制溶液,在配制盐溶液时，有因为盐水解而呈浑浊，这时往往加入少许对应酸抑制水解。如配制,FeCl,3,溶液时，通常先将其溶解在盐酸中，再加水稀释以得到澄清溶液。,50/94,2,金属氯化物,(,如,MgCl,2,、,AlCl,3,、,FeCl,3,、,CuCl,2,等,),制备,AlCl,3,、,FeCl,3,等一些易水解盐在制备时要在无水环境中进行。因为要考虑到无水环境，所以对试验装置连接次序及除杂都有特殊要求。,51/94,当场指导,现要制备无水,AlCl,3,(18,时，升华,),，并将其保留下来，能选取仪器或装置以下列图所表示：,52/94,能选取试剂以下：,A,食盐晶体,B,水,C,饱和食盐水,D,烧碱溶液,E,铝粉,F,二氧化锰,G,浓硫酸,H,无水,CaCl,2,I,碱石灰,(1),从上述仪器中选取若干连成一个制备并保留无水,AlCl,3,装置，用图中各管口标号按先后可连接为,(,),接,(,),，,(,),接,(,),，,(,),接,(,),，,(,),接,(,),；,53/94,(2),填写连接装置中各选取仪器里应盛放物质；,(3),装置中集气瓶作用是,_,。,(4),是否需要选择装置？,_,，其原因是,_,_,。,仪器标号,试剂标号,54/94,解析制备,AlCl,3,时应注意,AlCl,3,是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反应。故在本试验所制,Cl,2,进入装置,前必经干燥，同时还要用装置,与装置,连接，因装置,中盛装碱石灰可吸收空气中水蒸气，预防制得,AlCl,3,发生水解反应，装置,另一个作用是碱石灰可吸收多出,Cl,2,预防污染环境。,55/94,答案,(1)d,e,f,g,h,a,b,c,(2),(3),搜集,AlCl,3,蒸气并冷却使之转化为固体,(4),需要,AlCl,3,易吸收空气中水而水解，多出,Cl,2,可污染空气,AFG,C,G,E,I,56/94,Hold,住考向,考向,1,盐类水解规律及应用,5,年,5,考,考向,2,溶液中粒子浓度大小比较,5,年,5,考,57/94,名师揭秘,盐类水解及应用属于高考必考热点内容。因为该知识点综合了弱电解质电离，溶液酸碱性和关于,pH,相关计算等，理论性强，思维强度大，联络化学基本知识点能力强，故每年必考，预测,年高考仍会高密度出现，出题角度仍与粒子浓度大小和溶液性质判断相关。,58/94,59/94,60/94,答案,(1),(2),(3),(4),(5),61/94,2,(,上海，,17),将,100 mL 1 mol,L,1,NaHCO,3,溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许,Ba(OH),2,固体，忽略溶液体积改变。两份溶液中,c,(CO),改变分别是,(,),。,A,减小、减小,B,减小、增大,C,增大、增大,D,增大、减小,62/94,答案,B,63/94,3,(,重庆卷，,8),对滴有酚酞试液以下溶液，操作后颜色变深是,(,),。,A,明矾溶液加热,B,CH,3,COONa,溶液加热,C,氨水中加入少许,NH,4,Cl,固体,D,小苏打溶液中加入少许,NaCl,固体,64/94,答案,B,65/94,1,(,广东理综，,23),对于常温下,pH,为,2,盐酸，叙述正确是,(,),。,A,c,(H,),c,(Cl,),c,(OH,),B,与等体积,pH,12,氨水混合后所得溶液显酸性,C,由,H,2,O,电离出,c,(H,),1.0,10,12,mol,L,1,D,与等体积,0.01 mol,L,1,乙酸钠溶液混合后所得溶液中：,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),66/94,解析,B,项，,pH,12,氨水与,pH,2,盐酸等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；,D,项，,pH,2,盐酸与,0.01 mol,L,1,乙酸钠溶液等体积混合，生成等物质量,CH,3,COOH,和,NaCl,，,CH,3,COOH,部分电离，,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),。,答案,AC,67/94,2,(,江苏化学，,15),25,时，有,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),0.1 mol,L,1,一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中,c,(CH,3,COOH),、,c,(CH,3,COO,),与,pH,关系如图所表示。以下相关溶液中离子浓度关系叙述正确是,(,),。,A,pH,5.5,溶液中：,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),c,(H,),c,(OH,),B,W,点所表示溶液中：,c,(Na,),c,(H,),c,(CH,3,COOH),c,(OH,),68/94,C,pH,3.5,溶液中：,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COOH),0.1 mol,L,1,D,向,W,点所表示,1.0 L,溶液中通入,0.05 mol HCl,气体,(,溶液体积改变可忽略,),：,c,(H,),c,(CH,3,COOH),c,(OH,),69/94,解析本题考查溶液中粒子浓度大小比较。伴随,pH,增大，碱性增强，,c,(CH,3,COO,),增大，,c,(CH,3,COOH),减小，当,pH,5.5,时，从图中可判断出，,c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),，,A,项错；,W,点存在电荷守恒是：,c,(Na,),c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),，从图中看出，,W,处,c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),，,B,项正确；由电荷守恒方程式知，,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),，而,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),0.1 mol,L,1,，所以,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COOH),0.1 mol,L,1,，,C,项正确；,70/94,W,处,1 L,溶液中，,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,均为,0.05 mol,，通入,0.05 mol HCl,，刚好与,CH,3,COONa,完全反应生成,CH,3,COOH,，即混合溶液为,CH,3,COOH,和,NaCl,，电荷守恒关系式为：,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),c,(Cl,),，因为,c,(Na,),c,(Cl,),，,c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),，,D,项错。,答案,BC,71/94,3,(,安徽理综，,12),氢氟酸是一个弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知,25,时：,HF(aq),OH,(aq)=F,(aq),H,2,O(l),H,67.7 kJ,mol,1,H,(aq),OH,(aq)=H,2,O(l),H,57.3 kJ,mol,1,在,20 mL 0.1 mol,L,1,氢氟酸中加入,V,mL 0.1 mol,L,1,NaOH,溶液。以下相关说法正确,(,),。,72/94,73/94,答案,B,74/94,4,(,安徽卷，,13),室温下，将,1.000 mol,L,1,盐酸滴入,20.00 mL 1.000 mol,L,1,氨水中，溶液,pH,和温度随加入盐酸体积改变曲线如图所表示。以下相关说法正确是,(,),。,75/94,76/94,答案,C,77/94,盐类水解知识是中学化学基本理论之一，在高考中占有主要地位，属于高考必考题。兼重点、难点和热点于一体。因为盐类水解包括面广，在高考试题尤其是选择题中，常将盐类水解与弱电解质电离、酸碱中和滴定、,pH,等知识联络在一起，含有一定综合性。,78/94,【,常见考点,】,影响盐类水解原因水解离子方程式书写、离子共存离子浓度大小比较盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动易水解盐制备,【,常见题型,】,以选择题为主，在非选择题中也经常出现,79/94,80/94,答案,D,81/94,82/94,83/94,84/94,85/94,答案,D,86/94,(1),影响盐类水解内因,组成盐酸根阴离子对应酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，溶液,pH,越大。,组成盐阳离子对应碱越弱，水解程度越大，酸性就越强，溶液,pH,越小。,87/94,(2),影响盐类水解外因,温度：盐水解是吸热反应，所以升高温度水解程度增大。,浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。,加酸、碱,(,或者水解后呈酸性或碱性盐,),能促进或抑制盐水解。比如向水解呈酸性盐溶液中加酸,(,或水解呈酸性盐,),则抑制盐水解；加入不参加水解固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐水解程度增大；加入碱,(,或水解呈碱性盐,),则促进水解。,88/94,89/94,答案,D,90/94,91/94,92/94,93/94,94/94,