九年级化学上册第3章维持生命之气—氧气3.4物质构成的表示式.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,CYL,小 测,1.写出以下元素化合价,H_ Ca_ Cu_ Fe_C_ Na_ Cl_ Ag_ Mg_ Ba_,K_ Zn_ Al_,11,1/30,请用化学符号表示以下物质：,氧气、氮气、红磷、镁条、铁、铜、,木炭、硫磺、五氧化二磷、氧化镁、,铝、水、过氧化氢、二氧化碳、,高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、,三氧化二铝、氢气。,2/30,表示式,3,.4,物质组成,3/30,3.4,物质组成表示法学习目标：,1、化学式定义、意义与读法。,2、了解并能记住一些常见元素与原子团化合价。,3、初步掌握化合价规律。,4,、掌握化学式书写。,5,、掌握简单化学式计算。,4/30,化学式是用元素符号来表示物质组成式子。,纯净物有几个化学式？,混合物呢？,纯净物有且只有一个化学式！混合物没有化学式！,思索,一、什么是化学式,5/30,你还记得吗？,1、元素符号表示什么意义？,（1）表示一个元素；,z/xx/k,（2）表示这种元素一个原子；,(3)还可表示由原子直接组成物质。,6/30,二、化学式表示意义,：,宏观,一个物质,该物质组成元素,微观,该物质一个分子,该物质分子组成,7/30,例,H,2,O,表示意义有哪些？,1、,表示水这种物质,2、表示水由氢元素和氧元素组成,3、表示1个水分子,4、表示1个水分子由2个氢原子和 1个氧原子组成。,8/30,H、2H、H,2,、2H,2,各表示什么意义？,H：,表示氢元素、表示1个氢原子,2H：,表示2个氢原子,H,2,：,表示氢气、表示氢气由氢元素 组成、表示1个氢气分子、表示1个氢气分子由2个氢原子组成。,2H,2,：表示2个氢气分子,。,讨论,9/30,小结：物质组成是经过_,测定，书写化学式必须依据_，除此之外，还能够应用元素_来推求。,试验,试验结果,化合价,10/30,1.,化合价,化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合数目,化合价有,正价,和,负价,之分,三、化学式书写,：,11/30,钾 钠 氢 银,+1,价，,铜,+1,、,+2,铝,+3,K,Na,H,Ag,Cu Al,钙 镁 钡 锌,+2,价,，,铁有,+2,和,+3,Ca,Mg,Ba,Zn,Fe,氟 氯 溴 碘,-1,价，,碳有,+2,和,+4,F Cl Br I C,通 常 氧 是,-2,价。,硫有,-2,、,+4,和,+6,O S,2,.,常见元素化合价,12/30,一价原子团有三，,氢氧,铵根,和硝酸（,OH NH,4,NO,3,）,二价硫酸和碳酸,(SO,4,CO,3,),说明：,红色,为正价,原子团化合价,13/30,例题 标出以下物质中各元素化合价,氯化锌 金属锌 氢氧化钠 水,ZnCl,2,Zn NaOH H,2,O,+2 -1,0,+1 2+1,+1 -2,元素化合价标在元素符号正上方，用一个正数或者负数表示。,3.,化合价书写方法,14/30,1.在,化合物,中,元素化合价,代数和为0,2.,单质中元素化合价为0.,4,.,化合价规律,15/30,5.,化学式书写,（,1,）单质化学式书写,由原子组成：,由分子组成：,元素符号,元素符号,分子中含有原子个数,C,、,Fe,、,P,O,2,、,N,2,、,H,2,（,2,）化合物化学式书写,16/30,例1 已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷这种化合物化学式。,最小公倍数法,1.写出组成化合物两种元素符号，正价左，负价右,P O,2.在元素符号正上方标出化合价,+5 -2,3.把原子数写在各元素符号右下方,2,5,4.检验化学式中正负化合价和是否为零,10,2,5,17/30,例2 已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁化学式。,练习1.已知钠为+1价，氯为-1价，写出氯化钠化学式。,练习2.石灰水是氢氧化钙溶于水得到，已知氢氧根为-1价，钙为+2价，写出氢氧化钙化学式。,练习4,.,写出,Al,分别与,OH、Cl、SO,4,形成化学式。,18/30,练习：写出以下划线元素化合价,C,O,C,O,2,H,2,C,O,3,Na,Cl,O,Cl,2,K,Mn,O,4,K,2,Mn,O,4,Cu,(OH),2,Fe,SO,4,K,2,Cr,2,O,7,Cr,2,(SO,4,),3,四、依据化学式求元素或原子团化合价,：,标准：化合物里正负化合价代数和为零,19/30,从右到左读作“某化某”，有把右下角数字也读出。,如：,MgO,读作氧化镁、,P,2,O,5,读作五氧化二磷。,五、化学式读法：,20/30,2,O,：“,2”,表示两个氧原子,O,2,：“,2”,表示1个氧分子含有2个氧原子,Mg,2+,：,“,2”,表示1个镁离子带两个单位负电荷。,H,2,O：,“,2”,表示1个水分子含有2个氢原子,讨论：以下化学式中“2”表示意义。,2,O,O,2,Mg,2+,CO,H,2,O,+2,CO,：“2”,表示在,一氧化碳中碳元素化 合价为,+2,价,+2,21/30,1.,计算相对分子质量,六、依据化学式计算：,化学式中各原子相对原子质量总和。,22/30,练习：计算以下物质相对原子质量。,(S-32 O-16 K-39 Al-27 H-1 Mn-55),SO,3,KMnO,4,Al(OH),3,Al,2,(SO,4,),3,23/30,2.,计算物质中各元素原子个数比,组成元素各原子个数之比,24/30,练习,计算,H,2,SO,4,中硫元素和氧元素原子个数比,计算,C,3,H,6,O,3,各元素原子个数比。,计算,NH,4,NO,3,各元素原子个数比。,25/30,3.,计算组成化合物各元素 质量比,组成各元素,相对原子质量,乘以,原子个数,之比,26/30,练习：,1.,计算,H,2,SO,4,中硫元素和氧元素质量比,2.,计算,C,3,H,6,O,3,各元素质量比。,3.,计算,NH,4,NO,3,各元素质量比。,27/30,4.,计算化合物中某元素质量分数,某元素质量分数,=-,100,该原子相对来原子质量,该原子个数,化合物相对分子质量,28/30,练习：,Ca,-40,C,-12,O,-16,K,-39,I,-127,1.,计算,CaCO,3,中钙元素质量分数。,2.,KIO,3,含有碘元素质量分数是多少？,10,克,KIO,3,含碘多少克,?,29/30,一、化学式及意义。,二、常见元素及原子团化合价。,三、依据化合价写化学式。,四、依据化学式判断元素或原子团 化合价。,五、化学式读法。,六、依据化学式计算。,课堂小结,30/30,