湖南省益阳市赫山区赫山万源中学2024-2025学年化学九年级第一学期期末考试模拟试题含解析.doc

湖南省益阳市赫山区赫山万源中学2024-2025学年化学九年级第一学期期末考试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列有关水的说法正确的是
A．电解水时产生的氧气和氢气的体积比是2:1
B．用加入活性炭的方法可以降低水的硬度
C．冰水混合物是纯净物
D．海洋有大量的水，所以不必节约用水
2．下列实验设计正确的是
A．用活性炭使硬水转化为软水
B．用10mL量筒量取5.62mL水
C．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成
D．观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金)
3．用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（　　）
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
4．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件 下发生化学反应反应前后各物质的质量变化见下表。 下列说法中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
X
5
24
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．X=4
D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为1:4
5．大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是

A．甲醇的化学式为CH4O
B．图示物质中有3种氧化物
C．该反应中分子、原子个数均不变
D．催化剂在反应前后质量不变
6．下列生活经验正确的是
A．晚上回家发现家里煤气泄漏，立即开灯打“110”报警
B．家里冰箱有异味时，可以放一块木炭除臭
C．学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火
D．炒菜时油锅中着了火，用水浇熄
7．如下图是一种家用电热水壶，其中所用材料属于合金的是（）

A．A B．B C．C D．D
8．下列物质能在空气中燃烧并产生白烟的是
A．铁丝 B．红磷 C．木炭 D．氢气
9．下列记录的实验现象中，不符合实验事实的是(　　)
A．木炭在空气中燃烧，发出红光，生成黑色固体
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．在空气中加热铜片，铜片表面产生黑色固体
D．10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL
10．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（  ）。

A．消耗铁粉的质量
B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量
D．生成氢气的质量
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．填空；
（1）下列燃料中，不属于化石燃料的是__________。（填字母符号）
A 煤 B 石油 C 乙醇 D 天然气
（2）下列防锈措施不合理的是________。（填字母符号）
A 擦去铝锅表面氧化膜
B 在铁制品表面涂油
C 钢管存放在干燥的地方
D 在铁管表面镀上一层不易腐蚀的金属
（3）硝酸钠中的阴离子：_________。（填离子符号）
（4）过氧化钠（Na2O2）与水反应的方程式为：，则X的化学式为______________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，其中浓硫酸能吸水用作干燥剂。请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____；装置中使用分液漏斗的优点是_____；
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_____→_____（填字母序号）。
（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____；
（5）实验室制备并收集二氧化碳时按左下表选取药品进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：

实验编号
药品
I
块状大理石、10%硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%盐酸溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%盐酸溶液
图中丙对应实验_____（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；不用甲曲线对应的药品，理由是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：

回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
14．认识和爱护水资源
（1）水的净化
天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。
（2）水的软化
硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。
（3）水的蒸馏
实验室制取蒸馏水的装置如图所示。

①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。
（4）水的饮用
某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。

①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。
③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某工厂采用烟气脱硫工艺消除SO2,并将其转化为化工原料CaSO4,实现“变废为宝” ,反应为。 若每天产生的SO2的质量为3.2 t,计算理论上每天至少需要CaO的质量。
16．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：

(1)生成氧气的质量__________g；
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是__________？ (写出计算过程)
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【详解】A、电解水时，正、负极产生氧气和氢气的体积比约为1：2，故选项说法错误。
B、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，但是不能使硬水软化，故选项说法错误。
C、冰水混合物是水一种物质，属于纯净物，故选项说法正确。
D、海洋中有大量的水，但可供利用的淡水很少，必须节约用水，故选项说法错误。
故选：C。
2、C
【详解】A、用活性炭能吸附水中的颜色和异味，但不能使硬水转化为软水，不符合题意；
B、10mL量筒的精准度是0.1mL，用10mL量筒可以量取5.6mL的水，但不能量取5.62mL的水，不符合题意；
C、水电解产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以该实验说明水由氢、氧元素组成，符合题意；
D、黄铜是铜锌合金，外观与真黄金相似，所以用观察颜色是无法区分黄金和黄铜，不符合题意。故选C。
在电解水实验中，水通电产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据元素种类不变，所以该实验说明水由氢、氧元素组成。
3、D
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【详解】亚铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价。 故选D。
4、C
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲是生成物，生成甲的质量为16g-8g=8g；丙的质量不变，可能作催化剂；丁的质量增多，是生成物，生成的质量为：24g-4g=20g；根据质量守恒定律，8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，解得X=4g，乙是反应物。
【详解】根据以上分析可知：
A、 该反应为由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A错误；
B、丙的质量不变，由于缺少丙的化学性质在化学反应前后是否改变和能否改变化学反应速度的信息，不能确定丙一定是该反应的催化剂，故B错误；
C、X=4，故C正确；
D、 参加反应的甲、乙两种物质的质量比为8g:20g=2:5，故D错误。
故选C。
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
5、B
【分析】根据甲醇的结构、氧化物的定义、催化剂的特点、质量守恒定律进行分析。
【详解】A、一个甲醇分子由一个碳原子、四个氢原子、一个氧原子构成，化学式为CH4O，说法正确，不符合题意；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。图示物质中有2种氧化物，说法错误，符合题意；
C、该反应中分子、原子个数均不变，说法正确，不符合题意；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，说法正确，不符合题意；
故选B。
化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。化学变化中分子可分，原子不可分。原子是化学变化中最小的粒子。
6、B
【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，容易发生爆炸事故；B选项是正确的叙述，因为木炭具有吸附性，答案选择B；C选项是错误的叙述，容易损坏档案；D选项是错误的叙述，因为油会浮在水面继续燃烧．
考点：安全隐患知识．
7、A
【解析】A、不锈钢外壳属于铁和碳的合金；故选项正确；
B、酚醛塑料手柄属于有机高分子化合物；故选项错误；
C、纯铜导线属于纯净物；故选项错误；
D、聚氯乙烯线套属于有机高分子化合物；故选项错误；
故选：A。
8、B
【详解】A、铁在空气不能燃烧，故A错误；
B、红磷在空气中燃烧能够产生大量白烟，故B正确；
C、木炭在空气中燃烧，发出红光，故C错误；
D、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D错误。
故选：B。
本题难度不大，主要考查可燃物在氧气中燃烧时的实验现象，解答时要注意火焰、光、烟雾等的区别．
9、A
【解析】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误。
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项正确；
C、在空气中加热铜片，生成氧化铜，会观察到铜片表面产生黑色固体，选项正确；
D、分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL，选项正确，故选A。
由于空气与氧气中氧气的浓度不同，木炭在空气中燃烧，发出红光，而在纯氧气在燃烧时发出白光。
10、C
【解析】试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。所以C错误。故选C．，
考点：物质的变化及其过程

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、C A O2
【详解】（1）属于化石燃料的是煤、石油、天然气，乙醇不是化石燃料，故填：C。
（2）A 铝锅表面氧化膜可隔绝空气和水，擦去铝锅表面氧化膜，会使铝锅被腐蚀，不合理；
B 在铁制品表面涂油可隔绝空气和水，保护铁制品，合理；
C 钢管存放在干燥的地方，防止与水接触，可保护钢管，合理；
D 在铁管表面镀上一层不易腐蚀的金属，可保护铁管，合理；
故填：A。
（3）硝酸钠中的阴离子是硝酸根，符号为.。
（4）根据过氧化钠与水反应的方程式为，由质量守恒定律，X含有两个氧原子，则X的化学式为。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、酒精灯 反应物都是固体和液体，反应条件是在常温下反应 能控制反应的速率 F E 2H2O22H2O+O2↑ Ⅰ 反应速率过快，不利于气体收集
【详解】（1）仪器①是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应条件是在常温下反应；装置中使用分液漏斗的优点是：可以控制反应的速率；故答案为：反应物都是固体和液体，反应条件是在常温下反应；可以控制反应的速率；
（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，浓硫酸具有吸水性，所选择装置的连接顺序为：B→F→E；故答案为：F；E；
（4）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是氧气；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（5）根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，图中丙对应实验Ⅰ；不用甲对应的药品，理由是：反应太剧烈，不利于收集二氧化碳；故填：Ⅰ；反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
【详解】（1）海水晒盐是利用了蒸发溶剂的方法得到食盐晶体，即通过风吹日晒使水分蒸发从而得到食盐晶体，分析所给的选项可以知道选项B正确，故选B；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g，水体积为95mL，故填：5；95；
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水95mL。故填：95；
③溶解，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。故填：溶解；
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是过滤，如果在学校实验室中完成过滤实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗。故填：过滤；漏斗；
②步骤Ⅱ中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解；
③步骤Ⅲ中氯化镁通电生成镁和氯气，反应的化学方程式是：。故填：。
14、过滤 煮沸 防止暴沸(局部沸腾) B 分子间间隔不同(或分子运动速率不同) 元素 42
【详解】（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附沉淀、过滤和蒸馏等方法净化；
（2）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸降低水的硬度；
（3）①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸(局部沸腾)；
②为提高冷却效率，冷水应从冷凝管的B端进入；
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为分子间间隔不同(或分子运动速率不同)；
（4）①主要成分中的“钙”“钠”是指元素；
②偏硅酸中硅元素的质量分数=；
③根据标签可知，每瓶矿泉水中含钙的质量最多=28 mg/L×1.5L=42mg。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、2.8t
【详解】设每天需要氧化钙的质量是x，

，
x=2.8t。
16、（1）1.6；（2）5%
【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，反应生成氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g；
（2）设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．

68/x=32/1.6g
解得，x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数为3.4g÷68g×100%=5%
答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5%。