高中常见物质制备.doc
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1、常见气体及其他物质的实验室制备(1)气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固(或液)体+液体加热(2)常见气体的制备制取气体反应原理(反应条件、化学方程式)装置类型收集方法注意事项O22H2O22H2O+O2固体+液体不加热固体+固体加热排水法检查装置气密性。装固体的试管口要略向下倾斜。先均匀加热,后固定在放药品处加热。用排水法收集,停止加热前,应先把导气管撤离水面,才能熄灭酒精灯NH3向下排空气法Cl2固(或液)体+液加热向上排气法同上、条内容。液体与液体加热,反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。氯气有毒,尾气要用碱液吸收。制取乙烯温度应控制在170左右NO排水法C2H4H2固体+液不加热向下
2、排空气法或排水法检查装置气密性。使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面以下。使用启普发生器时,反应物固体应是块状,且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。制取乙炔要用分液漏斗,以控制反应速率。H2S剧毒,应在通风橱中制备,或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4C2H2CO2NO2向上排气法H2S说明:制O2的大试管口处堵棉花,防止固体反应物冲出,药品不能混入易燃物,以免爆炸; 收集NH3的装置口处堵棉花,阻止NH3的扩散及与空气的对流,以保证所集的NH3的纯度,且容器要干燥; 制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花,防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管; 制乙炔时不可用启普发生器,应用饱和食盐水代
3、替水; 有毒气体的制备要注意尾气处理; 制H2宜用粗锌,或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。(3)气体的收集方法 排水集气法:凡难溶于水或微溶于水,又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。 排空气法:一种是向上排气法,凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法;另一种是向下排气法,其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。(4)气体的净化 杂质气体易溶于水的可用水来吸收;酸性气体杂质可用碱性物质吸收;碱性气体杂质可用酸性物质吸收;能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的,也可作为吸收剂;水为杂质时,可用干燥剂吸收。 以上常用的几种
4、方法,使用原则是吸收剂不与被净化气体反应,只吸收杂质且不产生新杂质气体。常用仪器:干燥管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。 (5)气体的干燥 干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。 所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下: 浓硫酸(酸性干燥剂):N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。 P2O5(酸性干燥剂):可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)
5、。 无水CaCl2:(中性干燥剂):可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl28NH3)。 碱石灰(碱性干燥剂):可干燥。 硅胶(酸性干燥剂):可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水,也易吸附其他极性分子,只能干燥非极性分子气体)。 其他:如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。(6)尾气的吸收 (7)几种重要有机物的制备(8)几种重要无机物的制备实验名称原理(化学方程式)现象及结论实验要点及注意事项备注Al(OH)3的实验室制法白色胶状沉淀Al3O4与水不作用不宜用NaOH溶液代替
6、氨水Al(OH)3可溶于NaOH溶液中Al(OH)3为两性氢氧化物Fe(OH)3胶体的制备所制胶体呈红褐色透明状加热蒸馏水至沸腾滴入适量饱和FeCl3溶液边滴边振荡(不可搅拌)可在FeSO4溶液中加入Fe屑以防Fe2+被氧化也可在所取的FeSO4溶液中加适量苯,然后再滴人碱液Fe(OH)2的实验室制法先生成白色沉淀振荡变灰绿色最后变为红褐色用煮沸过的蒸馏水配制有关溶液将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下再滴加碱液银氨溶液的制备先生成白色沉淀继续滴加稀氨水沉淀消失在洁净的试管中先加入适量2的AgNO3溶液逐滴滴入2氨水边滴边振荡直到沉淀刚好消失为止银氨溶液必须随配随用,不可
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