九年级上册科学知识点总结(18页).pdf
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1、加热点燃九年级上册科学知识点总结(九年级上册科学知识点总结(18 页)页)第一章第一章 知识要点知识要点一、酸的通性一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红红 色,不能不能使无色酚酞变色变色。2、酸+碱-盐+水(复分解反应)用胃舒平中和过多胃酸 3HCl3HCl +Al(OH)Al(OH)3 3 =AlClAlCl3 3 +3H3H2 2O O 。硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +H H2 2SOSO4 4=CuSOCuSO4 4 +2H2H2 2O O 。3、金属氧化物+酸-盐+水 (复分解反应)用盐酸除铁锈 FeFe2 2O O3 3 +6HCl6HCl =2FeCl2Fe
2、Cl3 3 +3H3H2 2O O变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuOCuO +H H2 2SOSO4 4 =CuSOCuSO4 4 +H H2 2O O4、金属单质+酸-盐 +氢气 (置换反应)生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡气泡 FeFe +H H2 2SOSO4 4 =FeSOFeSO4 4 +H H2 2实验室制氢气 ZnZn +H H2 2SOSO4 4 =ZnSOZnSO4 4 +H H2 2 5、酸+盐-另一种酸+另一种盐(复分解反应)检验氢氧化钠已变质(加盐酸)NaNa2 2COCO3 3 +2HCl2HCl =2NaCl2NaCl +H H2 2O O +COCO2 2检验盐酸中的氯离
3、子 HClHCl +AgNOAgNO3 3 =AgClAgCl +HNOHNO3 3 检验硫酸中的硫酸根离子 H H2 2SOSO4 4 +BaClBaCl2 2 =BaSOBaSO4 4 +2HCl2HCl二、碱的通性二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝蓝 色,使无色酚酞变 红红 色。2、酸+碱-盐+水(复分解反应)用烧碱中和石油中的硫酸 H H2 2SO4SO4 +2NaOH2NaOH =NaNa2 2SO4SO4 +2H2H2 2O O3、非金属氧化物+碱-盐+水氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH2NaOH +COCO2 2 =NaNa2 2COCO3 3 +H H2 2O O 用烧碱溶
4、液吸收工厂二氧化硫 2NaOH2NaOH +SOSO2 2 =NaNa2 2SOSO3 3 +H H2 2O O4、碱+盐-另一种碱+另一种盐(复分解反应)配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)Ca(OH)2 2 +CuSOCuSO4 4 =Cu(OH)Cu(OH)2 2 +CaSOCaSO4 4氯化铁与烧碱反应 3NaOH3NaOH +FeClFeCl3 3 =Fe(OH)Fe(OH)3 3 +3NaCl3NaCl 三、金属的性质三、金属的性质1、金属活动性顺序 K K CaCa NaNa MgMg AlAl、ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H)、CuCu HgHg AgA
5、g PtPt AuAu 2、金属与氧气的反应红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO2CuO 铁丝在氧气中燃烧 3Fe3Fe +2O2O2 2 =FeFe3 3O O4 4 2、金属单质+酸-盐 +氢气 (置换反应)点燃点燃镁带与稀硫酸反应 Mg+Mg+H H2 2 SOSO4 4 =MgMg SOSO4 4 +H H2 2 小结小结:金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在金属活动顺序表排在 H H 前的金属才能置换出酸中的氢前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐(置换反应)湿法炼铜 FeFe +CuSOCuSO4 4 =FeSOFeSO
6、4 4 +CuCu 红色铜丝放入硝酸银溶液 CuCu +2AgNO2AgNO3 3=Cu(NOCu(NO3 3)2 2 +2Ag2Ag小结小结:金属与盐反应的条件 金属加溶盐金属加溶盐 强进弱出强进弱出 。四、四、有机物的性质有机物的性质1、可燃性甲烷在空气中燃烧:CHCH4 4 +2O2O2 2 =COCO2 2 +2H2H2 2O O酒精在空气中燃烧:C C2 2H H5 5OHOH +3O3O2 2 =2CO2CO2 2 +3H3H2 2O O五、物质鉴别五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别CuCu 红红 CuOCuO 黑黑 CuSOCuSO4 4粉末白色粉末白色 CuSOCuSO4 4溶液蓝
7、色溶液蓝色 CuSOCuSO4 4HH2 2O O 蓝蓝FeFe(银白)(银白)FeFe2 2O O3 3 (红)(红)FeClFeCl3 3 (黄)(黄)Fe(OH)Fe(OH)3 3 (红褐色)(红褐色)2、根据反应现象鉴别 (1)鉴别 NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)Ca(OH)2 2 +COCO2 2 =CaCOCaCO3 3 +H H2 2O O (2)鉴别稀硫酸与稀盐酸 H H2 2SOSO4 4 +BaClBaCl2 2 =BaSOBaSO4 4 +2HCl2HCl (3)鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液分别取样滴加紫色石蕊试液 3、Cu(OH)2蓝色絮状沉
8、淀蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺硫磺:S 淡黄色粉末 2.KCIO3 白色物质易溶于水3.金刚石、石墨金刚石、石墨、活性炭:C 4.甲烷:CH4 (沼气、天然气的主要成分)5.高锰酸钾:KMnO4 紫黑色,6.酒精酒精:乙醇 C2H6O7.生石灰生石灰:CaO 白色固体、易吸水 8.石灰石石灰石 大理石(主要成分):CaCO3 9.干冰干冰(二氧化碳):CO2 10.胆矾、胆矾、蓝矾蓝矾:CuSO45H2O 蓝色固体11.食盐食盐-NaCl 纯碱纯碱 苏打苏打-Na2CO3 七、四大反应类型:
9、七、四大反应类型:1、各举一例:化合反应化合反应:分解反应分解反应:置换反应置换反应:复分解反应复分解反应:八、物质特性八、物质特性1、浓浓 H H2 2SOSO4 4 :吸水性(用于干燥剂)、脱水性(使木材、纸张等炭化变黑)。2、浓浓盐酸盐酸:挥发性,产生白雾(盐酸小液滴)3、固体固体 NaOHNaOH:吸水性(用于干燥剂,不能干燥 CO2)、与空气中 CO2反应变质。4、NaNa2 2COCO3 31010 H H2 2O O:在干燥空气中风化失去结晶水(属于化学变化)。第二章物质转化与材料利用知识点第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法:一、物质的分类方法:(一)根据纯净物的物
10、理 性质不同。如 颜色 、状态 、气味 ,硬度、密度、溶解性 等,对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的 化学 性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。(三)根据纯净物的 组成 、用途 的不同,可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类:二、常见物质的分类:(一)、物质可分为 纯净物 和 混合物 。1纯净物:由 一种物质 组成的物质。2混合物:由 两种或两种 以上的物质混合而成。3纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。(绝对纯净的物质是没有的)(二)、纯净物根据 元素组成 不同,可分为 单质 和化合物 两大类。1单质:由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注
11、意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。11 单质按性质不同分 金属 和非金属:金属如铁,铜、镁等;非金属如:氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色,但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意:金属的导电性强弱顺序为:银铜铝铁。2化合物:由两种或两种以上的元素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为:有机化合物 和无机化合物。21 有机化合物:含 碳 的化合物,简称有机物。注意:a有机化合物一
12、定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如 CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。b最简单的有机物是甲烷(CH4)。22 无机化合物:不含碳元素的化合物。但包括 CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。(三)、无机化合物可分为:氧化物 、酸 、碱 和 盐 。11 氧化物:由两种元素 组成其中一种是氧元素 的化合物,“二元一氧”。氧化物可分为:氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 :金属氧化物如 CuO、Fe2O3、CaO、MgO 等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。12 酸:电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。1
13、3 碱:电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。14 盐:由 金属(或铵根)阳离子和酸根 阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律:三、物质转化的规律:(一)、非金属单质与其化合物的转化(1)非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如:点燃 点燃 S+O2 =SO2 C+O2=CO2 C+2S=CS2 (2)某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如:CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4(二)、金属单质与其化合物的转化(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如:点燃Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2
14、=2FeCl3 3Fe+2O2=Fe3O4 (2)某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如:CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH(三)、金属的冶炼1金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。2可以作还原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 。(1)、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应:C+2CuO=2Cu+CO2 实验现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。(2)、从孔雀石中冶炼铜:孔雀石(或铜锈)的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末。孔雀石加热:Cu2(OH)2C
15、O3=2CuO+H2O+CO2 氢气还原氧化铜:H2+CuO=Cu+H2O现象:黑色粉末状固体逐渐变为红色,试管口有水珠生成。操作注意事项:实验开始时需先通一会氢气,再加热氧化铜,防止氢气与空气混合加热时试管爆裂;实验停止后,要继续通人氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。(3)、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 操作注意事项:实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通会一氧化碳,以排除试管中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉。3含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做还原反应;能从氧化物中夺取
16、氧的能力叫做还原性,具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示:重要提示:氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误:(a)试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底,防止反应生成的水倒流。(b)试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞,否则气体排不出,容易造成试管炸裂。(c)导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。4有关纯度问题的汁算(1)根据混合物质量及其纯度,计算纯净物质量:纯净物质量=混合物质量 纯度(2)根据纯净物的质量,求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数=某组成元素的质量 纯净物的质量(3)求工业产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量)混合物质量=
17、纯净物质量 纯度(四)、化合物之间的转化1鸡蛋外壳与稀盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象:一会下沉,一会又浮上来,不断地上下沉浮。物质转化的规律物质转化的规律高温(1)金属 金属氧化物 碱 盐。如Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3、(2)非金属 非金属氧化物 酸 盐。如C CO2 H2CO3 Na2 CO3、(3)金属+非金属 无氧酸盐。如 2Na+Cl2=2NaCl(4)金属氧化物+非金属氧化物 含氧酸盐。如 Na2O+CO2=Na2CO3(5)酸+碱 盐+水。如 HCl+NaOH=NaCl+H2O(6)盐+盐 新盐+新盐。如 NaCl+AgNO3 =A
18、gCl +NaNO3(7)金属氧化物+酸 盐+水。如 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(8)非金属氧化物+碱 盐+水。如 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(9)金属+盐 新全属+新盐。如 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (10)金属+酸 盐+氢气。如 Fe+2HCl=FeCl2+H2 1.盐跟金属的反应,要求参加反应的盐必须是可溶的,由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行,因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属(如钾、钙、钠等)也不符合要求。2.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件(生成物中有气体,水或沉淀)外,其反应物必须都可溶。四、常见的材料四、常见
19、的材料(一)、常见的材料:金属材料(合金材料)、无机非金属材料 以及有机合成材料。1合金是指两种或两种以上的金属(或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质,大多数的金属材料实际是合金,钢是最常见、应用较广的一种合金。(1)铁锈蚀条件:铁与氧气和水等物质相互作用。(2)防止铁生锈的方法:使铁制品隔绝空气或隔绝水,保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆,涂油、电镀、烤蓝等。燃烧改变铁的组成、结构,制成合金钢,如不锈钢。2常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃 和陶瓷。21 水泥:晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。22 玻璃:普通玻璃是将石英和石灰石
20、等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。23 陶瓷:用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成,具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。24 红色玻璃中加了氧化亚铜(Cu2O),在蓝色玻璃中加的是氧化钴(Co2O3)。3三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维 和合成橡胶。五、材料的发展:五、材料的发展:1根据人类在不同时期的材料发展情况,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。2新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料,如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。第三
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