化学1必修氨硝酸硫酸教学件.pptx
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1、第四节 氨、硝酸、硫酸第一课时氨第二课时硫酸的性质第三课时硝酸的性质第四章非金属及其化合物第1页/共73页 第一课时 氨 第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第2页/共73页氨气的性质 1.提出问题:氨气是否易溶于水?如何设计一个装置进行实验证明?并预计可能产生的现象及分析原理。氨的性质第3页/共73页 一、氨(一)NH3性质的探究氨与水的作用喷泉实验 氨的性质第4页/共73页氨与水的作用喷泉实验 请描述实验现象,讨论产生现象的原因 烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉 .烧瓶内溶液呈红色。氨的性质第5页/共73页 2.思考:喷泉是如何形成的?形成喷泉的原因:当滴管中的水挤入到烧瓶中时
2、,烧瓶内的氨溶解,使瓶内压强迅速降低,瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶,形成喷泉。3.思考:通过氨的喷泉实验你对氨的性质能得出什么结论?a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。【实验结论】:氨的性质第6页/共73页 阅读课本 P97-99页有关内容,读完后,请向大家介绍你对氨气(NH3)这种物质的认识?氨的性质第7页/共73页1、无色,有刺激性气味的气体2、比空气轻,(标况下密度0.771 g/L)4、易液化,得到液氨。3、极易溶于水得到氨水,(常温下,1体积水溶解700体积氨)(二)(二)NHNH3 3的物理性质的物理性质实验室如何收集NH3?氨的性质第8页/共73页(三)NH3的化学性质
3、1、NH3与水的反应NH4+OH-NH3+H2O NH3H2O 如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨,会有什么现象?为什么?红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水,氨水显弱碱性。NH4+OH-NH3H2O 思考 氨的性质第9页/共73页 液氨与氨水的比较液氨氨水物质种类粒子种类纯净物混合物NH3NH3、H2O、NH4+、OH-、H+、NH3H2O 氨的性质第10页/共73页NH3H2O=NH3+H2O2.氨水受热易分解:将氨气通入滴有酚酞的的蒸馏水中,观察现象;再加热该试管,观察现象。观察与分析 氨的性质第11页/共73页 2.NH3与酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl 氨能与酸反应生成铵盐 如:
4、HCl、H2SO4、HNO3 NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+氨的性质第12页/共73页 4、NH3与氧气的反应(还原性)4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂 (氨的催化氧化,工业制硝酸的基础)氨的用途 氨的性质第13页/共73页 【思考与交流】氨经一系列反应可以得到硝酸,如下图所示:1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析每一步反应中氮元素化合价的变化情况,指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2ABCD 氨的性质第14页/共73页氮在自然界的循环思考与交流1.氮在自然界中主要以
5、 哪种形式存在?2.自然界里蛋白质中的 氮是从哪儿来的?3.自然界中有哪些固定 氮的途径?4.简单描述氮在自然界 的循环过程5.人类的哪些活动参与 了氮的循环?氨的性质第15页/共73页(四)铵盐 2、物理性质:铵盐都是晶体 铵盐都易溶解于水 1、铵盐的定义:由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成 的化合物叫铵盐 氨的性质第16页/共73页 无NH3产生是氧化还原反应 3、铵盐的化学性质(1)铵盐受热易分解 2NH4NO3=4H2O+2N2+O2 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 NH4Cl=NH3+HCl都产生NH3非氧化还原反应 氨的性质第
6、17页/共73页 b.用于NH4+的检验:NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3【应用】a.实验室用于制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 加热时,能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐 NHNH4 4+OH+OH-=H=H2 2O+NHO+NH3 3 铵盐的性质 (2)铵盐与碱反应第18页/共73页(五)NH3的用途 氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸、铵盐、纯碱的原料。作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。第19页/共73页【本课小结】本节课
7、我们主要学习了氨的化学性质:碱性和与水的反应以及铵根离子的检验;氨的制法。重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置、收集方法、如何检和验满。第20页/共73页 【典型例题】能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是()A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 D 氨的性质第21页/共73页 如图,锥形瓶内有气体X,分液漏斗内有液体Y,如果Y流下,过一会儿,小气球鼓起,气体X和Y不可能是()A、X是NH3,Y是KCl溶液 B、X是SO2,Y是NaOH C、X是H2,Y是浓硫酸 D、X是CO2,Y是KOHC 氨的
8、性质【典型例题】第22页/共73页 在 8 NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 反应中,若有2 mol N2 生成,则发生氧化反应的NH3的物质的量是()A.16 mol B.8 mol C.3 mol D.4 molD 氨的性质【典型例题】第23页/共73页作业:课本P1031、2第24页/共73页再见再见再见再见第25页/共73页 第二课时 硫 酸 的 性 质第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第26页/共73页【思考与交流1】硫酸、硝酸和盐酸都是酸,它们在组成上有什么特点?这种特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式表示。电离时产生的阳离子全部是H+的化合物H2SO4=2H+SO
9、42-HNO3=H+NO3-HCl =H+Cl-硫酸的氧化性第27页/共73页 请大家分析阐述以下实验的实验现象,并写出有关反应的离子方程式。【思考与交流2】第28页/共73页1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色2、酸+活泼金属盐+H23、酸+碱盐+水4、酸+碱性氧化物盐5、酸+某些盐 (要满足复分解反应的条件)实验室往往用金属与稀H2SO4或盐酸反应制取H2,而不用浓H2SO4或HNO3,为什么?酸酸的的通通性性浓硫酸的性质思考与交流第29页/共73页 1、物理性质 (1)纯净的硫酸及浓硫酸是无色油状粘稠的液体 (2)浓硫酸的沸点是338,是典型的难挥发性酸(高沸
10、点酸)(3)硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热 (一)浓硫酸的性质浓硫酸的性质第30页/共73页 浓硫酸性质的实验探究现象:b.蔗糖由白变黑 c.蔗糖体积显著膨胀 呈疏松海绵状 a.放出大量的热 d.有刺激性酸味气体生成结论:浓H2SO4有脱水性浓H2SO4有强氧化性(1 1)浓硫酸的脱水性)浓硫酸的脱水性 蔗糖与浓硫酸的反应蔗糖与浓硫酸的反应第31页/共73页 浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物发生变化,生成黑色的炭称做炭化现象 浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性 浓硫酸的性质第32页/共73页 2、浓硫酸的特性 蓝色胆矾变白 作干燥剂:(2 2)浓硫酸的吸
11、水性)浓硫酸的吸水性 浓硫酸性质的实验探究 设计实验证明浓硫酸有吸水性注意:不可干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HBr、HI等。浓硫酸的吸水性第33页/共73页思考讨论思考讨论 根据浓硫酸的性质,实验室应如何使用和保存浓硫酸?第34页/共73页加热后产生的气体使紫色石蕊试液变为红色;使品红溶液褪色;试管中溶液变蓝色。【实验4-9】Cu与浓H2SO4反应 现象 结论常温下铜与浓硫酸不反应,加热时:得2e-失2e-氧化剂还原剂0 +6 +2 +4浓硫酸的强氧化性加热前无现象,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 石蕊品红第35页/共73页Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4
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