高一化学必修一基础知识重点强化认识化学科学详解.doc
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1、第1章认识化学科学循着图示想一想 特色特性记一记1特殊的颜色:Na2O2淡黄色固体2特殊的存放:Na、K保存在煤油中,Li保存在石蜡中3必记五反应:(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(5)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3考点一记牢主干知识1物理性质(1)软质软,硬度小。(2)亮银白色,有金属光泽。(3)轻密度比水小,比煤油大。(4)低熔点低。(5)导可导电、导热。2从钠的原子结构认识钠的化学性质还原性(1)与非金属单质反应与O2反应常温加热现象钠的
2、表面变暗先熔化成小球,片刻后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体方程式4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2转移电子1 mol Na参加反应时转移1 mol e与Cl2反应的化学方程式:2NaCl22NaCl。与S反应的化学方程式:2NaSNa2S。(2)与水反应离子方程式:2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象与解释:(3)与盐酸反应离子方程式为2Na2H=2NaH2。(4)与盐的反应钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 3钠的制备与保存(1)制备:电解熔融氯化钠,化学方程式为2NaCl2NaCl2。(2)保存:
3、密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来,如4NaTiCl4Ti4NaCl。(4)用作电光源,制作高压钠灯。5焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质火焰颜色Na:黄色,K:紫色考点二基础自主落实1氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=
4、4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。循着图示想一想 特色特性记一记1特殊的颜色:Cl2黄绿色气体2特殊的成分:新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl、ClO、H、OH)3C
5、l2实验室制法五装置:发生;净化;干燥;收集;尾气处理4必记四反应:(1)Cl2H2OHClHClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO (4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O考点一基础自主落实(一)氯气及其化合物的性质1.氯气(1)物性:黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化、有毒(尾处:NaOH溶液)(2)化性:与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)a.2NaCl22NaCl(产生白烟) b.CuCl2CuCl2(产生棕黄色的烟,溶于水得蓝色溶液)c.2Fe3Cl22FeC
6、l3(产生棕红色的烟,溶于水得黄色溶液)注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。与非金属反应H2Cl22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)可用于工业制盐酸H2Cl22HCl(会发生爆炸)不可用于工业制盐酸与水反应:Cl2H2O = HClHClO(离子方程式:Cl2H2O = H+Cl-HClO)与碱反应Cl22NaOH = NaClNaClOH2O(实验室用于除去多余的氯气、工业制取“84”)2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O(用于制漂白粉)与某些还原性物质反应a.2FeCl2Cl2 = 2FeCl3b.2KICl2 = 2KCl +
7、I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验)c.SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4(离子方程式:SO2Cl2H2O = 4H+2Cl-SO42-)2.次氯酸 一元弱酸,比H2CO3弱 光 HClO的基本性质 不稳定,2HClO = 2HCl + O2 强氧化性; 漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色,可用作自来水消毒。3.漂白粉(1)主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2(2)漂白原理是:Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,产生的HClO具有漂白性和强氧化性,由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且H
8、ClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。(3)工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO2发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置浓盐酸饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液(4)溶液呈碱性,具有强氧化性。(二)、氯气的制备1.实验室反应原理 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(离子方程式:MnO2+4H+2Cl-Mn2+ +Cl2+2H2O)n(氧化剂):n(还原剂)=1:2;浓变稀问题发生:固体+液体气体。净化:饱和食盐水或水洗(除去HCl)干燥:浓H2SO4收集:向上排空气法或排饱和食盐水法。验满的方法:用湿润的淀粉KI
9、试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。尾气处理装置:多余Cl2排放到空气中会造成环境污染,用强碱溶液(NaOH溶液)吸收。(7)注意事项:若没有浓盐酸时,可用浓硫酸和固体食盐代替;若没有MnO2时可用KMnO4代替,此时可不加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2;加热温度不宜过高,否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。实验结束时,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。尾气吸收时不能用澄清石灰水吸收。2.工业:电解饱和食盐水。(离方程式:2Cl2H2OCl2H22OH)(三)、Cl-检验:1所用试剂:AgNO3溶液和稀硝酸。 2现象:白色沉淀【
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