八年级化学上册知识点-(1).pdf
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1、1第一第一单单元元 走走进进化学世界化学世界课题课题 1 物质的变化和性质物质的变化和性质1、化学研究的对象:研究物质的化学研究的对象:研究物质的组成和结构组成和结构;性质和变化规律;性质和变化规律;2、物质的变化:物质的变化:(1)化学变化:有新物质生成的变化叫做化学变化。化学变化:有新物质生成的变化叫做化学变化。本质特征:有新物质生成。本质特征:有新物质生成。伴随的现象:发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。伴随的现象:发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。如:燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂(变质)如:燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂(变质)、呼吸作用、光合作用、
2、燃烧引起的爆、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。炸等。(2)物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。如:物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。如:物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。物理变化与化学变化的本质区别:是否有新物质生成。物理变化与化学变化的本质区别:是否有新物质生成。判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。3、物质的性质:物质的性质:(1)化学性质:需要通过化学变化才能表现出来的性质。化学性质:需要通过化学变化才能表现出来的性质。如:可
3、燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。(2)物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。如:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。4、性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有能、可
4、以、会、容易、是、具有”等词描述。等词描述。课题课题 3 走进化学实验室走进化学实验室1、实验观察的内容:实验观察的内容:变化前:观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。变化前:观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。变化中:观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。变化中:观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。变化后:生成物的颜色、状态、气味等。变化后:生成物的颜色、状态、气味等。2、药品取用的原则:药品取用的原则:三不原则:不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。三不原则:不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。节约原则:按实验规定用
5、量取药,不要浪费。若没说明,应取最少量(液体取节约原则:按实验规定用量取药,不要浪费。若没说明,应取最少量(液体取 12ML,固体只,固体只需盖满试管底部)需盖满试管底部)。剩药处理原则:不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室。应放在指定的容器里。剩药处理原则:不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室。应放在指定的容器里。3、基本实验操作及注意事项:基本实验操作及注意事项:药品的取用:药品的取用:(1)块状固体的取用:一横,二放,三慢竖。)块状固体的取用:一横,二放,三慢竖。粉末状固体的取用:一斜,二送,三直立。粉末状固体的取用:一斜,二送,三直立。(2)液体的取用:液体的取
6、用:瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染;瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染;标签向着手心,防止药液流下腐蚀标签;标签向着手心,防止药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。2 用酒精灯给物质加热:用酒精灯给物质加热:(1)给固体加热:给固体加热:加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂;加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂;用外焰加热,因为外焰温度最高;用外焰加热,因为外焰温度最高;试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管;试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管;(2)给液体加热:给液体加热:预热、用外焰加热;预热、用外焰加热;试管与桌面成试管与桌
7、面成 45O角向上倾斜;角向上倾斜;试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人;试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人;试管外壁不能有水,防止水流下使试管破裂。试管外壁不能有水,防止水流下使试管破裂。加热时,试管内液体的体积不能超过试管容积的加热时,试管内液体的体积不能超过试管容积的 1/3量筒与托盘天平的使用:量筒与托盘天平的使用:(1)量筒的使用:量筒的使用:选择量程合适的量筒;选择量程合适的量筒;量筒必须放平稳;量筒必须放平稳;读数时,试线应与量筒内凹液面最低处保持水平;读数时,试线应与量筒内凹液面最低处保持水平;不能仰视和俯视,仰视使读数比实际偏高,俯视使读数偏低,即不能仰视和俯视
8、,仰视使读数比实际偏高,俯视使读数偏低,即“高看偏高看偏高,低看偏低高,低看偏低”。(2)天平的使用:天平的使用:调零,调节天平平衡螺母,使天平平衡;调零,调节天平平衡螺母,使天平平衡;干燥药品应放在纸上称量,潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量;干燥药品应放在纸上称量,潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量;称量时,要注意:左物右码,先大后小,后调游码;称量时,要注意:左物右码,先大后小,后调游码;记录计算:药品质量记录计算:药品质量=砝码示数砝码示数+游码示数。游码示数。胶头滴管的使用:胶头滴管的使用:“垂直悬空垂直悬空”滴加,不能碰到烧杯壁,以免沾污滴管;滴加,不能碰到烧杯壁,以免沾污滴管
9、;不能平放和倒置,防止药液倒流,沾污试剂,腐蚀橡胶帽;不能平放和倒置,防止药液倒流,沾污试剂,腐蚀橡胶帽;用后就立即冲洗,以备再用。用后就立即冲洗,以备再用。仪器的连接和洗涤:仪器的连接和洗涤:(1)连接:左定右动,用水润湿,缓慢转动。连接:左定右动,用水润湿,缓慢转动。(2)洗涤:注半管水,振荡,反复多次。污渍可用试管刷刷洗。洗涤:注半管水,振荡,反复多次。污渍可用试管刷刷洗。(3)洗涤干净的标志:试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下(即不成滴,不成股)洗涤干净的标志:试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下(即不成滴,不成股)。实验实验指指导导:验证酒精灯外焰温度最高的实验:验证酒
10、精灯外焰温度最高的实验:实验操作步骤实验操作步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取一根火柴梗放置在酒精灯取一根火柴梗放置在酒精灯火焰上方,约火焰上方,约 1 秒后取出秒后取出火柴梗靠近外焰部分最火柴梗靠近外焰部分最先变黑,而焰心部分没先变黑,而焰心部分没什么变化什么变化酒精灯外焰温度最高,内焰温酒精灯外焰温度最高,内焰温度较低,而焰心温度最低度较低,而焰心温度最低第二第二单单元元 我我们们周周围围的空气的空气课题课题 1 空空 气气一、一、空气中氧气含量的测定实验空气中氧气含量的测定实验1、实验现象:红磷燃烧,冒出大量白烟,烧杯中的实验现象:红磷燃烧,冒出大量白烟,烧杯中的2、水倒流进集气瓶,
11、液面上升约水倒流进集气瓶,液面上升约 1/5。33、实验结论:实验结论:空气中氧气约占空气中氧气约占 1/5,氮气约占,氮气约占 4/5;氮气不能燃烧,也不支持燃烧,且不溶于水。氮气不能燃烧,也不支持燃烧,且不溶于水。4、实验注意点:实验注意点:装置必须密封好,不能漏气;装置必须密封好,不能漏气;红磷必须过量,完全消耗掉集气瓶内的氧气;红磷必须过量,完全消耗掉集气瓶内的氧气;不能用木炭、硫粉等代替红磷。不能用木炭、硫粉等代替红磷。二、二、空气的成分空气的成分1、空气中各成分的体积分数大约是:空气中各成分的体积分数大约是:氮气氮气 78%、氧气、氧气 21%、稀有气体、稀有气体 0.94%、二氧
12、化碳、二氧化碳 0.03%、其他气体、其他气体 0.03%。2、氧气的性质比较活泼氧气的性质比较活泼用途:提供呼吸(如:潜水、医疗、登山等)用途:提供呼吸(如:潜水、医疗、登山等);支持燃烧(炼钢、气焊、气割、宇航);支持燃烧(炼钢、气焊、气割、宇航)3、氮气的性质不活泼。氮气的性质不活泼。用途:保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。用途:保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。4、稀有气体稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等氦、氖、氩、氪、氙等):性质极不活泼,曾被称为性质极不活泼,曾被称为“惰性气体惰性气体”;用途:保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等
13、。用途:保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。三、物质的分类三、物质的分类纯净物和混合物:纯净物和混合物:纯净纯净物物:只含一种成分(物质):只含一种成分(物质)。如:水、氧气、氯化钠、铜等。如:水、氧气、氯化钠、铜等。混合物混合物:含两种或两种以上成分(物质):含两种或两种以上成分(物质)。如:空气、盐水、碘酒等。如:空气、盐水、碘酒等。两者的区别:两者的区别:按成分是否单一。按成分是否单一。纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:冰水(纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:冰水(H2O);但混合物不能,如:空气。;但混合物不能,如:空气。课题课题 2 性质活泼的氧气性质活泼
14、的氧气1、物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气大。、物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气大。2、化学性质:、化学性质:(1)助燃性(和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应)助燃性(和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应)实验实验实验现象实验现象文字表达式文字表达式字母表达式字母表达式硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰发出微弱的淡蓝色的火焰硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰发出明亮的蓝紫色的火焰硫硫+氧气氧气=二氧化硫二氧化硫S O2=SO2铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧剧烈燃烧,火星四射,生成剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体黑色固体铁铁+氧气氧气=四氧
15、化三铁四氧化三铁Fe+O2=Fe3O4磷在氧气中燃烧磷在氧气中燃烧冒出大量白烟,放热,生成冒出大量白烟,放热,生成磷磷+氧气氧气=五氧化二磷五氧化二磷P+O2=P2O54白色固体白色固体(2)氧化性:跟很多物质发生缓慢氧化反应。)氧化性:跟很多物质发生缓慢氧化反应。3、氧化反应:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。、氧化反应:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。剧烈氧化:燃烧、爆炸剧烈氧化:燃烧、爆炸缓慢氧化:动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。缓慢氧化:动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。4、化学反应的基本类型:、化学反应的基本类型:(1)化合反应:由两种或两种以上物质生成中另一种物
16、质的反应。)化合反应:由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。特点:多变一;特点:多变一;字母表示:字母表示:A+B=AB(2)分解反应:由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。)分解反应:由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。特点:一变多;特点:一变多;字母表示:字母表示:AB=A+B课题课题 3 制取氧气制取氧气1、氧气的工业制法:利用成分沸点不同,分离液态空气(物理变化)氧气的工业制法:利用成分沸点不同,分离液态空气(物理变化)2、氧气的实验室制法:氧气的实验室制法:(1)实验药品:过氧化氢(二氧化锰)实验药品:过氧化氢(二氧化锰)、氯酸钾、高锰酸钾;、氯酸钾、高锰酸钾;(2)实验
17、原理:实验原理:过氧化氢过氧化氢=水水+氧气;氧气;氯酸钾氯酸钾=氯化钾氯化钾+氧气;氧气;高锰酸钾高锰酸钾=锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气。氧气。(3)实验装置:实验装置:酒精灯酒精灯+试管试管 长颈漏斗长颈漏斗+锥形瓶锥形瓶(4)实验步骤:查实验步骤:查装装定定点点收收离离熄。熄。(用(用 KMnO4制制 O2的步骤)的步骤)(5)收集方法:收集方法:排水法(不易溶于水)排水法(不易溶于水);向上排空气法(密度比空气大)向上排空气法(密度比空气大)。(6)检验方法:用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。检验方法:用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。验满方法:用用燃着的木条伸到瓶口。
18、验满方法:用用燃着的木条伸到瓶口。3、催化剂:、催化剂:定义:能改变(加快或减慢)化学反应速率的物质,定义:能改变(加快或减慢)化学反应速率的物质,特点:本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。特点:本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。催化剂并不是非用不可;它不参加反应,不是反应物;不能改变生成物的产量。催化剂并不是非用不可;它不参加反应,不是反应物;不能改变生成物的产量。第三第三单单元元 自然界中的水自然界中的水课题课题 1 水的组成水的组成一、电解水的实验一、电解水的实验1 1、现象:、现象:正氧负氢;正一负二。正氧负氢;正一负二。正极产生的气体能助燃正极产生的气体能助燃-是是
19、 O2;负极产生的气体能燃烧;负极产生的气体能燃烧-是是 H H2;2 2、结论:、结论:水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。5化学变化中,分子可以分,而原子不能分。化学变化中,分子可以分,而原子不能分。二、物质的分类:二、物质的分类:金属单质金属单质 单质单质非金属单质非金属单质 稀有气体单质稀有气体单质 纯净物纯净物 氧化物氧化物 物质物质 化合物化合物 混合物混合物 酸、碱、盐酸、碱、盐1、纯净物和混合物:、纯净物和混合物:纯净纯净物物:只含一种成分(物质):只含一种成分(物质)。如:水、氧气、氯化钠、铜等。如:水、氧气、氯化钠
20、、铜等。混合物混合物:含两种或两种以上成分(物质):含两种或两种以上成分(物质)。如:空气、盐水、碘酒等。如:空气、盐水、碘酒等。两者的区别:两者的区别:按成分是否单一。按成分是否单一。纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:冰水(纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:冰水(H2O);但混合物不能,如:空气。;但混合物不能,如:空气。2、单质和化合物:、单质和化合物:单质单质:由同种元素组成的纯净物,如:铝由同种元素组成的纯净物,如:铝(Al)、金刚石金刚石(C)、氧气、氧气(O2)等。等。化合物化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物,如:二氧化碳:由两种或两种以上元素组成的纯净物,如:二氧化
21、碳(CO2)、氯酸钾、氯酸钾(KClO3)等。等。氧化物:氧化物:含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,如:二氧化碳含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,如:二氧化碳(CO2)、氧化镁、氧化镁(MgO)等,但氧气等,但氧气(O2)、氯酸钾、氯酸钾(KClO3)等不是。等不是。3、化合物与混合物的区别:化合物一定是纯净物,但不是混合物。如:二氧化碳、化合物与混合物的区别:化合物一定是纯净物,但不是混合物。如:二氧化碳(CO2)、氯酸钾、氯酸钾(KClO3)等是化合物,而不是混合物;空气是混合物,而不是化合物。等是化合物,而不是混合物;空气是混合物,而不是化合物。课题课题 2 分子和原子分
22、子和原子一、一、构成物质的微粒:分子、原子、离子构成物质的微粒:分子、原子、离子由分子构成的物质:气液态非金属、非金属氧化物;如:由分子构成的物质:气液态非金属、非金属氧化物;如:O2、N2、CO2等。等。由原子构成的物质:金属、固体非金属、稀有气体;如:由原子构成的物质:金属、固体非金属、稀有气体;如:Cu、C、S、He 等。等。由离子构成的物质:金属氧化物、酸、碱、盐;如:由离子构成的物质:金属氧化物、酸、碱、盐;如:MgO、HCl、Ca(OH)2等。等。二、二、分子(原子)的基本性质:分子(原子)的基本性质:分子的质量小、体积小;分子的质量小、体积小;分子间有间隔;分子间有间隔;(如:物
23、质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等如:物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等);分子在不断地运动;分子在不断地运动;(如:闻到气味、蒸发、挥发等如:闻到气味、蒸发、挥发等);同种分子性质相同,不同种分子性质不同。同种分子性质相同,不同种分子性质不同。课题课题 3 水的净化水的净化1 1、水的净化:沉淀、吸咐、过滤、蒸馏水的净化:沉淀、吸咐、过滤、蒸馏62 2、过滤:一贴二低三紧靠过滤:一贴二低三紧靠一一 帖:滤纸要紧帖漏斗内壁;帖:滤纸要紧帖漏斗内壁;二二 低:低:滤纸边缘要低于漏斗边缘;滤纸边缘要低于漏斗边缘;液面要低于漏斗边缘。液面要低于漏斗边缘。三紧靠:三紧靠:烧杯要紧靠漏斗玻璃棒;烧杯要
24、紧靠漏斗玻璃棒;玻璃棒要紧靠三层滤纸一边;玻璃棒要紧靠三层滤纸一边;漏斗下端要紧靠烧杯内壁。漏斗下端要紧靠烧杯内壁。3、硬水和软水硬水和软水定义:含有较多钙、镁离子的水叫硬水;不含或少含钙、镁离子的水叫软水。定义:含有较多钙、镁离子的水叫硬水;不含或少含钙、镁离子的水叫软水。硬水软化的方法:加热煮沸;蒸馏;加入化学试剂。硬水软化的方法:加热煮沸;蒸馏;加入化学试剂。鉴别硬水和软水:用试管取样,然后滴加肥皂水,振荡,产生泡沫多的是软水,泡沫少的鉴别硬水和软水:用试管取样,然后滴加肥皂水,振荡,产生泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水。是硬水。课题课题 4 爱护水资源爱护水资源1、水污染的来源:水污染的
25、来源:工业污染:工业废水、废渣的任意排放;工业污染:工业废水、废渣的任意排放;农业污染:农药和化肥的不合理使用;农业污染:农药和化肥的不合理使用;生活污染:生活污水及垃圾的任意排放;生活污染:生活污水及垃圾的任意排放;2、水污染的危害:水污染的危害:3、水的净化水的净化消毒杀菌:用漂白粉;消毒杀菌:用漂白粉;除去水中悬浮颗粒:用明矾;除去水中悬浮颗粒:用明矾;除去色素、异味、毒素等:用活性炭;除去色素、异味、毒素等:用活性炭;4、防治水污染的措施:防治水污染的措施:应用新技术减少污染物的产生,同时工业废水要处理达标后排放;应用新技术减少污染物的产生,同时工业废水要处理达标后排放;推广生态农业,
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