2024届高中化学大一轮复习课件(新教材)第5讲-氧化还原反应方程式的书写与配平.pptx

,新,教,材,第一章,化学物质及其变化,第,5,讲 氧化还原反应方程式的书写和配平,复习目标,1.,掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧,。,2,.,能提取有效信息书写化学方程式。,内容索引,考点,一,氧化还原,反应方程式的配平,考点二,情景,方程式的书写,热点强化,电子,守恒法计算及应用,专项突破,归纳整合,考点,一,氧化还原反应方程式的配平,1,.,氧化还原反应方程式,配平,的基本原则,归纳整合,必备知识,得失,电子总数,相等,化合价,升降总数相等,2.,配平的步骤：,(1),标,变,价,：正确标出反应前后化合价,有变化的元素,的化合价。,(2),列变化,：列出元素,化合价升高,和,降低,的数值。,(5),查守恒,：即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒,(4),配系数,：用,观察法,配平其他各物质的化学计量数。,(3),求总数,：,求元素化合价升高和降低的,总数,，,确定,氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,的化学计量数。,(,即最小公倍数,),(,依据电荷守恒和原子守恒,),归纳整合,必备知识,例,1,配平下列方程式,S,+,HNO,3,H,2,SO,4,+,NO,2,+,H,2,O,(1),标,变,价,(2),列变化,(3),求总数,(4),配系数,(5),查守恒,0,+5,+6,+4,6,1,1,6,1,1,6,6,2,即最小公倍数,观察法,配平,CO,2,+K,2,SO,4,+MnSO,4,+H,2,O,H,2,C,2,O,4,+KMnO,4,+,H,2,SO,4,(1),标,变,价,(2),列变化,(3),求总数,(4),配系数,(5),查守恒,+3,+7,+4,+2,2,5,5,2,5,10,2,2,1,即最小公倍数,观察法,配平,找准,1,“,分子,”,氧化剂,化合价降低总数，,1,“,分子,”,还原剂,化合价升高总数,要点,3,8,例,1,配平下列方程式,FeS,2,O,2,Fe,2,O,3,SO,2,(1),标,变,价,(2),列变化,(3),求总数,(4),配系数,(5),查守恒,+2,-1,+3,+4,1,4,4,11,4,2,11,8,即最小公倍数,观察法,配平,找准,1,“,分子,”,氧化剂,化合价降低总数，,1,“,分子,”,还原剂,化合价升高总数,要点,0,-2,-2,10,总,11,整体法：,氧化剂,(,或还原剂,),中的元素,全部发生化合价,的变化时，将,物质当作一个整体,进行配平的方法，叫整体法。,整体法,例,1,配平下列方程式,(8+),K,2,Cr,2,O,7,+HCl(,浓,),例,2,+H,2,O,CrCl,3,完成下列方程式并配平,+,Cl,2,+KCl,+6,-1,+3,0,1,6,6,1,1,2,6,3,2,7,(,部分氧化还原反应,),强调：,“,正向配平法,”可以先,不理会生成物,中元素原子个数,只管反应物“,1,分子,”,KMnO,4,+HCl(,浓,),练习,完成方程式并配平,MnCl,2,+,Cl,2,+KCl,+H,2,O,+7,+2,-1,0,5,1,1,5,1,1,5,5,2,1,(3+),4,2,KMnO,4,+,16,HCl(,浓,)=,2,MnCl,2,+,5,Cl,2,+,2,KCl+,8,H,2,O,整理得：,(,当然，上述两个反应也可以在,HCl,前面“先配,2,”处理,),3,16,6 3 4 8,FeS+HNO,3,(,稀,)Fe(NO,3,),3,+H,2,SO,4,+NO+H,2,O,练习,1,配平下列方程式,KMnO,4,+K,2,S+H,2,SO,4,MnSO,4,+K,2,SO,4,+H,2,O,Cu,2,S+HNO,3,(,稀,)Cu(NO,3,),2,+S+NO+H,2,O,8,5,12,8 9 12,1,6,1 1 3 2,1,6,1,3 3,1,5,3,3 3 3,1,2,3,2,H,2,SO,4,(,浓,),H,2,S,SO,2,S,H,2,O,练习,2,配平下列方程式,SO,2,H,2,S,S,H,2,O,(,归中反应,正向配平,),KClO,3,+HCl(,浓,)KCl+,Cl,2,+,H,2,O,KIO,3,+KI+,H,2,SO,4,(,浓,),K,2,SO,4,+,I,2,+,H,2,O,1,1,1,1 2,Cu(,IO,3,),2,+KI+,H,2,SO,4,(,浓,),CuI+K,2,SO,4,+,I,2,+,H,2,O,2,24,12,2 12 13 12,(2)_Cu,_HNO,3,(,稀,),=,=_Cu(NO,3,),2,_NO,_H,2,O,(1,)_HCl(,浓,),_MnO,2,_Cl,2,_MnCl,2,_H,2,O,4,1,1,1 2,3,8,3,2,4,(3)_KI,_KIO,3,_H,2,SO,4,=,=_I,2,_K,2,SO,4,_H,2,O,(4)_MnO,4,-,_H,_Cl,=,=_Mn,2,_Cl,2,_H,2,O,5 1 3,3,3 3,2,16,10,2,5 8,关键能力,专项突破,1.,正向配平,(2+),1,、逆向配平法：,二、配平的方法和技巧,适用对象：,自身,氧化还原反应,(,包括分解、歧化,),从右边,生成物着手配平,.,即,:,选择氧化产物、还原产物,为,基准物质,进行配平,。,Na,2,O,2,+,H,2,O,NaOH,+,O,2,0,-1,-2,-2,1,2,2,1,1,2,2,2,逆向配平,3,+,3,=,(2,)_,P,4,_KOH,_H,2,O,=,_K,3,PO,4,_PH,3,2.,逆向配平,(1,)_,S,_KOH,=,_K,2,S,_K,2,SO,3,_H,2,O,0,-2,+4,2,4,2,1,1,2,(,2,+,1,),6,3,0,-3,+5,3,5,5,3,3,5,2,9,3,(3),P,+,CuSO,4,+,H,2,O=,Cu,3,P+,H,3,PO,4,+,H,2,SO,4,0,+2,+1,+5,-3,5,3,3,总,6,5,6,6,5,15,5,+,6,=,11,11,15,24,问题,:,1mol,CuSO,4,能氧化,mol,的,P,？,1/5,关键能力,专项突破,(4),KClO,3,KCl+,O,2,0,+5,-1,-2,6,4,2,3,2,3,2,(,分解,反应,),(5),NH,4,NO,3,N,2,+,HNO,3,+,H,2,O,-3,+5,+5,0,(,分解,、,归中,反应,),正,向配平,3,5,5,3,?,技巧,：就大不就小,5,4,2,9,关键能力,专项突破,2.,零,价法：,二、配平的方法和,技巧,【,例,1】,Fe,3,P+,HNO,3,Fe(NO,3,),3,+NO+H,3,PO,4,+H,2,O,当某化合物中,元素化合价不能确定,时，将整个物质中,各元素的化合价均定为,0,价,0,0,+5,+3,+5,+2,3,9,5,总,9,+,5,=,14,3,14,3,9,3,14,14,(27+,),16,FeS,2,+O,2,Fe,2,O,3,+SO,2,【,练习,】,应用零价法,配平下列方程式,Fe,3,C+HNO,3,Fe(NO,3,),3,+NO,2,+CO,2,+H,2,O,0,0,+4,+3,+5,+4,1,9,总,9,+,4,=,4,13,1,13,1,3,1,13,13,(9+),11,4 11 2,8,总结归纳：,零价法：适宜于还原剂中,两种元素价态难以确定,但均属于升高的氧化还原反应,(27+),3.,平均,化合价法：,有机物,中,H:+1,、,O:-2,，碳,C:,一般算平均化合价。,如：,C,2,H,6,O C,2,H,4,O,2,+1,+1,-2,-2,0,-2,无机物,中 有些复杂物质中,某元素化合价,也,可按平均价,理解,Fe,3,O,4,+,HNO,3,(,稀,),Fe(NO,3,),3,+NO+H,2,O,8,3,+,+3,+5,+2,3,(,),3,8,3,-,3,=,1,3,1,3,9,1,1,14,二、配平的方法和,技巧,3,、,平均化合价法：,有机物,中,H:+1,、,O:-2,，碳,C:,一般算平均化合价。,如：,C,2,H,6,O C,2,H,4,O,2,+1,+1,-2,-2,0,-2,无机物,中 有些复杂物质中,某元素化合价,也,可按平均价,理解,二、配平的方法和,技巧,S+Ca(OH),2,CaS,x,+,CaS,2,O,3,+H,2,O,2,x,-,0,+2,4,2,x,x,=,2,2,1,2,3,1,(,2,x,+,2,),3,(),(1,)_,Fe,x,S,_,HCl,=,_,S,_,FeCl,2,_,H,2,S,3.,含有未知数的,配平,应用,平均化合价法,配平,关键能力,专项突破,2,1 1,(2,)_,Na,2,S,x,_ NaClO,_NaOH=_,Na,2,SO,4,_NaCl,_,H,2,O,1,(3,x,+1),(2,x,-2),x,(3,x,+1),(,x,-1),(3),S,x,2-,+,BrO,3,-,+,OH,-,SO,4,2-,+,Br,-,+,H,2,O,3,(,3,x,+,1,),(,6,x,-,6,),3x,(,3,x,+,1,),(3,x,-,3,),配平方程式并求消耗,BrO,3,-,和,OH,-,物质的量比为,2:3,时，,x,的值？,x=5,(2,)_C,2,H,6,O,_KMnO,4,_H,2,SO,4,=,_K,2,SO,4,_,MnSO,4,_CO,2,_,H,2,O,2,1,2,2,2,2 2,(,1,)_,KClO,3,_,H,2,C,2,O,4,_,H,2,SO,4,=,_,ClO,2,_,CO,2,_,KHSO,4,_H,2,O,5,12,18,6,12 10 33,关键能力,专项突破,4.,有机物参与,的氧化还原反应方程式的配平,4.,缺项配平：,配平方法：,再根据,质量守恒、电荷守恒,确定所缺的物质的化学式,(,或离子,),最后,观察法,配平其他物质系数。,某些反应物或生成物的,化学式,(,或离子,),未写出,(,缺项,),先利用化合价升降法配平,氧化剂,、还原剂及还原产物与氧化产物,；,二、配平的方法和技巧,(,一般缺：,H,2,O,、酸、碱、,H,+,、,OH,-,等,),关键：,利用,电荷守恒,确定缺项物质是,H,2,O,、,H,+,、,OH,-,等。,在,酸性,条件下，缺正电荷或多负电荷补,H,+,；,在,碱性,条件下，缺负电荷或多正电荷补,OH,-,。,关键能力,专项突破,(2)_MnO,4,-,_H,2,O,2,_,=,=_Mn,2,_O,2,_H,2,O,(1,)_ClO,_Fe(OH),3,_,=,=_Cl,_FeO,4,2-,+_H,2,O,5.,缺,项,配平类,3,2,4OH,3 2 5,2,5,6H,2,5,8,(3)Pt+HNO,3,+HCl H,2,PtCl,6,+NO+,3,4,18,3 4 8 H,2,O,(4)Mn,2+,+S,2,O,8,2-,+H,2,O SO,4,2-,+MnO,4,-,+,2,5,8,10,2,16 H,+,关键能力,专项突破,(3),某,高温还原法制备新型陶瓷氮化铝,(AlN),的反应体系中的物质有：,Al,2,O,3,、,C,、,N,2,、,AlN,、,CO,。,请将,AlN,之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。,5.,缺,项,配平类,Al,2,O,3,0,+3,+3,0,+2,-3,Al,化合价不变,1,3,1,3,C,N,2,CO,6,2,3,2,(4),将,NaBiO,3,固体,(,黄色，微溶,),加入,MnSO,4,和,H,2,SO,4,的混合溶液里，加热，溶液显紫色,(Bi,3,无色,),。配平该反应的离子方程式：,5,2,14,H,5,5,2,7,H,2,O,关键能力,专项突破,5.,缺,项,配平类,自身氧化还原反应,(,包括分解、歧化,),一般从右边着手配平。,氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平,1.,全变,从左边配：,配平的基本,技能,3.,缺项配平法：,先使得失电子数配平,，再观察两边电荷。,“正向配平法”,“逆向配平法”,4.,当方程式中有,多个缺项,时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,依据溶液酸碱性和电荷守恒，,加,H,2,O,、,H,+,或,OH,-,等进行两边电荷数配平,2.,自变,从右边配,：,专项突破,归纳整合,考点,二,情景方程式的,书写,“,四步法,”,突破新情景下氧化还原反应方程式的书写,归纳整合,必备知识,配,电荷,示例,KMnO,4,能与热的经硫酸酸化的,Na,2,C,2,O,4,溶液反应，生成,Mn,2,和,CO,2,，该反应的,离子方程式,是,_,。,2MnO,4,-,5C,2,O,4,2-,16H,2Mn,2,10CO,2,8H,2,O,。,MnO,4,-,+C,2,O,4,2-,Mn,2,CO,2,列物质,标得失,5,2,2,5,2,5,2,10,配电荷,16H,8H,2,O,观察原子守恒,+7,+3,+4,1.2021,全国甲卷，,26(2),以,NaIO,3,为原料制备,I,2,的方法是：先向,NaIO,3,溶液中加入计量的,NaHSO,3,，生成碘化物；再向混合溶液中加入,NaIO,3,溶液，反应得到,I,2,。上述制备,I,2,的总反应的离子方程式为,_,。,一、依据陈述信息书写方程式,专项突破,关键能力,2IO,3,-,5HSO,3,-,=,I,2,5SO,4,2-,3H,H,2,O,即含,I,的物质,实质：,I,为中间,产物,IO,3,-,总反应,HSO,3,-,I,2,5,2,+5,0,SO,4,2-,+4,+6,2,5,5,2,5,列物质,标得失,配电荷,观察原子守恒,3H,H,2,O,2.,工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：,_,。,MnO,2,MnS,2H,2,SO,4,=2MnSO,4,S,2H,2,O,一、依据陈述信息书写方程式,专项突破,关键能力,3.NaClO,2,是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：,二、依据流程信息书写方程式,(1),写出,“,反应,”,步骤中生成,ClO,2,的化学方程式,：,_,。,2NaClO,3,SO,2,H,2,SO,4,=2ClO,2,2NaHSO,4,+5,+4,+4,+6,注意,分清,反应物、生成物,：,箭头,进入的是反应物，箭头出去的是生成物。,3.NaClO,2,是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：,二、依据流程信息书写方程式,(,2),“,尾气吸收,”,是吸收电解过程中排出的少量,ClO,2,。写出此吸收反应的化学方程式：,_,。,2ClO,2,H,2,O,2,2NaOH,=,2NaClO,2,O,2,2H,2,O,+5,+4,+4,+6,+4,+3,化合价降低,O,2,“,酸浸氧化,”,中，,VO,和,VO,2,被氧化成,VO,2,+,，同时还有,_,离子被氧化。写出,VO,转化为,VO,2,+,反应的离子方程式：,_,4.,20,20,全国卷,，,26(,2),钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以,3,、,4,、,5,价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及,SiO,2,、,Fe,3,O,4,。,采用,右面,工艺流程,可由黏土钒矿制备,NH,4,VO,3,。,该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的,pH,如下表所示：,金属离子,Fe,3,Fe,2,Al,3,Mn,2,开始沉淀,pH,1.9,7.0,3.0,8.1,完全沉淀,pH,3.2,9.0,4.7,10.1,Fe,2,Fe,3,O,4,与稀硫酸反应：,Fe,3,O,4,8H,=,2Fe,3,Fe,2,4H,2,O,VO,MnO,2,2H,=,VO,2,+,Mn,2,H,2,O,+3,+4,+5,Fe,2,具有还原性，也能被,MnO,2,氧化生成,Fe,3,5.,在,酸性条件,下，黄铁矿,(FeS,2,，其中,S,为,1,价,),催化氧化的反应转化如图所示。,三、依据反应机理图书写方程式,(1),分别写出反应,、,的离子方程式：,反应,：,_,。,反应,：,_,。,(2)NO,在总反应中的作用是,_,。,4Fe(NO),2,O,2,4H,=,4Fe,3,4NO,2H,2,O,作催化剂,总反应：,2FeS,2,7O,2,2H,2,O,=,2Fe,2,4SO,4,2-,4H,14Fe,3,FeS,2,8H,2,O,=,15Fe,2,2SO,4,2-,16H,循环转化关系图中物质变化分析思路,归纳总结,(1),根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物,：,箭头,进入的是反应物，箭头出去的是生成物,。,(3),若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为,催化剂,。,(2),若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应,，,则,该物质为,中间产物,。,6.,某催化转化过程如图所示：,过程,1,：,Ni,2,O,3,ClO,=,2NiO,2,Cl,，,过程,2,的离子方程式：,_,_,_,。,2NiO,2,ClO,=,Ni,2,O,3,Cl,2O,7.NaClO,氧化可除去氨氮，反应机理如图所示,(,其中,H,2,O,和,NaCl,略去,),：,NaClO,氧化,NH,3,的总反应的化学方程式为,_,。,2NH,3,3NaClO,=,N,2,3H,2,O,3NaCl,中间产物,中间产物,中间产物,中间产物,NH,3,NaClO,N,2,NaCl,H,2,O,专项突破,归纳整合,热点强化,电子,守恒法计算及应用,热点精讲,氧化还原,反应的,计算,原理：,氧化剂,得电子,总数,=,还原剂,失电子,总数,n,(,氧化剂,),变价原子个数,化合价变化值,n,(,还原剂,),变价原子个数,化合价变化值,热点专练,题组一,确定,元素,价态或物质组成,1.,现有,24 mL,浓度为,0.05,mol/L,的,Na,2,SO,3,溶液,恰好,与,20 mL,浓度为,0.02,mol/L,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液,完全,反应。已知,Na,2,SO,3,可被,K,2,Cr,2,O,7,氧化为,Na,2,SO,4,，则元素,Cr,在还原产物中的化合价,为,.,+3,找出,氧化剂、还原剂,及,相应的还原产物和氧化产物,。,Na,2,SO,3,K,2,Cr,2,O,7,Na,2,SO,4,还原产物,(,含,Cr),+,4,+,6,+,6,+,n,2,2,(,6-n,),0.02molL,1,0.020L,根据,得失电子守恒,列出等式,：,n,(,氧化剂,),化合价变化值,n,(,还原剂,),化合价变化值,2,(,6-n,),=0.05molL,1,0.024L,2,解得,n,3,热点专练,题组一,确定,元素,价态或物质组成,2.Na,2,S,x,在碱性溶液中可被,NaClO,氧化为,Na,2,SO,4,，而,NaClO,被还原为,NaCl,，若反应中,Na,2,S,x,与,NaClO,的物质的量之比为,1,16,，则,x,的值,为,.,Na,2,S,x,NaClO,2/,x,+,6,+,1,-1,5,解析,:,找出,氧化剂、还原剂,及,相应的还原产物和氧化产物,。,根据,得失电子守恒,列出等式,：,1,6,(,2/,x),x,2,解得,x,5,16,2,6,(,2/,x),x,x,Na,2,SO,4,NaCl,归纳总结：,氧化还原反应的相关计算,1.,计算的依据：,得失电子守恒,即：,氧化剂得电子总数,=,还原剂失电子总数,说明,:,利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，,只要把物质分为初态和终态,，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。,2.,计算的思路：,(,或,化合价升降总数相等,),找出：氧化剂 还原产物，还原剂 氧化产物,分析注明：“,1,分子,”氧化剂化合价降低总数,“,1,分子,”还原剂化合价升高总数,根据题中物质的,物质的量,和,得失电子守恒,列出等式。,热点专练,题组二,电子守恒,在未配平方程式中的应用,3.,在,P,CuSO,4,H,2,O,Cu,3,P,H,3,PO,4,H,2,SO,4,(,未配平,),的反应,中,，,7.5molCuSO,4,可氧化,P,的物质的,量为,_,mol,。,生成,1molCu,3,P,时，参加反应的,P,的物质的量,为,_,mol,。,P,CuSO,4,H,2,O,Cu,3,P,H,3,PO,4,H,2,SO,4,解析,:,+2,0,+1,-3,+5,设,7.5 mol,CuSO,4,氧化,P,的物质的量为,x,根据得失电子守恒得：,7.5 mol,(2,1),x,(5,0),x,1.5 mol,1.5,设,生成,1molCu,3,P,时，,被氧化,的,P,的物质的量为,y,被氧化,被,还原,被,还原,1 mol,3,(2,1),1 mol,0,(,3),y,(5,0),y,=,1.2 mol,所以,参加反应的,P,的物质的量为,：,2.2,(,此题也可先配平再计算,),1.2 mol,1 mol,2.2 mol,热点专练,题组二,电子守恒,在未配平方程式中的应用,迁移应用,.,在反应,3BrF,3,5H,2,O,=9HF,Br,2,HBrO,3,O,2,中，若有,5mol H,2,O,参加反应，被水还原的溴元素为,(,),C,3BrF,3,5H,2,O,=,9HF,Br,2,HBrO,3,O,2,+3,-1,0,+5,解析,:,-2,0,得,2,3e,-,失,2,2e,-,失,1,2e,-,即，,5molH,2,O,参加反应，失去,4mol,e,-,，,设,被水还原的溴元素,(BrF,3,),的物质的量为,x,根据,电子守恒得：,3,x,4 mol,x,mol,。,热点专练,题组三,多步反应,得失电子守恒问题,4.,取,x,g,铜镁合金完全溶于,浓硝酸,中，反应过程中硝酸被还原只产生,8960 mL,的,NO,2,气体和,672 mL,的,N,2,O,4,气体,(,都已折算到标准状态,),，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为,17.02 g,。则,x,等于,.,解析,反应流程为,浓,HNO,3,17.02 g,8960mL,672mL,x,g,镁、铜失去电子的物质的量等于浓,HNO,3,得电子的物质的量,即,0.4molNO,2,、,0.03molN,2,O,4,2n(Cu+Mg),0.4,1,+,0.032,1,=,x,2n(Cu+Mg),=0.46mol,因而,x,g,17.02 g,m,(OH,),又,n,(OH,)=,=0.46mol,17.02 g,0.46 mol,17 gmol,1,9.20 g,9.20,热点专练,题组三,多步反应,得失电子守恒问题,有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，,若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系,，则解题就变得很简单。,解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，,要理清具体的反应过程，,分析在整个反应过程中,化合价发生变化的元素,得电子数目和失电子数目。,练后反思,热点专练,题组三,多步反应,得失电子守恒问题,5.,足量铜,与一定量,浓硝酸,反应，得到,硝酸铜,溶液和,NO,2,、,N,2,O,4,、,NO,的混合气体，将这些气体与,1.68 L O,2,(,标准状况,),混合后通入水中，,所有气体完全被水吸收生成硝酸,。若向所得硝酸铜溶液中加入,5 molL,1,NaOH,溶液至,Cu,2,恰好完全沉淀，则消耗,NaOH,溶液的体积,是,mL,。,60,解析,反应,流程为,CuCu(NO,3,),2,HNO,3,NO,2,+N,2,O,4,+NO,+1.68 L O,2,+,水,HNO,3,失去,n,e,-,得到,n,e,-,失去,n,e,-,得到,n,e,-,则,Cu,失去的电子数与,O,2,得到的电子数相等。,n,(NaOH),2,n,Cu(OH),2,2,n,(Cu),0.3 mol,则,V,NaOH(aq),60,mL,热点专练,题组四,氧化还原滴定,中的计算,6.,某废水中,含有,Cr,2,O,7,2-,，,为了处理有毒的,Cr,2,O,7,2-,，需要先测定其浓度,：,取,20 mL,废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的,V,1,mL,c,1,mol/L(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液，充分反应,(,还原产物为,Cr,3,),。用,c,2,mol/L,KMnO,4,溶液滴定过量的,Fe,2,至终点，消耗,KMnO,4,溶液,V,2,mL,。则原废水中,c,(Cr,2,O,7,2-,),为,_,mol/L,。,Cr,2,O,7,2-,6Fe,2,14H,=,2Cr,3,6Fe,3,7H,2,O,5Fe,2,MnO,4,-,8H,=,5Fe,3,Mn,2,4H,2,O,c,1,V,1,10,3,20,10,3,6,c,(,Cr,2,O,7,2-,),5,c,2,V,2,10,3,利用,得失电子守恒,列等式：,c,(,Cr,2,O,7,2-,),molL,1,解析,反应,过,程,为,