初中九年级化学上册考试大全---必记知识荟萃(新版).pdf

初中化学上册必记知识荟萃初中化学上册必记知识荟萃 姓名：姓名：_ 班级：班级：_ 第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界 1、化学是研究物质是组成组成、结构结构、性质性质以及变化规律变化规律的科学。2、道尔顿道尔顿提出原子论，阿伏伽德罗阿伏伽德罗提出分子学说，门捷列夫门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。3、物理变化：物质发生变化时没有新物质的生成物质发生变化时没有新物质的生成，化学变化：物质发生变化时有新物质的物质发生变化时有新物质的生成生成。4、物理性质是指物质不需要发生化学性质就表现出来的性质不需要发生化学性质就表现出来的性质,包括颜色颜色、状态状态、气味气味、两点、两点(熔熔点点、沸点沸点)、两度、两度(硬度硬度、密度密度)、溶解性溶解性、导电性导电性、导热性导热性、延展延展性性、挥发性挥发性、吸附性吸附性、磁性磁性等。化学性质是指物质在化学变化化学变化中表现出来的性质,包括可燃性可燃性、氧化性氧化性、还原性还原性、毒性毒性、腐蚀性腐蚀性、酸碱性酸碱性、稳定性稳定性等。5、对蜡烛及其燃烧的探究 探究步骤 对现象的观察和描述 点燃前 白色、固体、柱状、硬度小、无味、不溶于水、浮在水面上 燃烧时 火焰分为 3 层层，外焰、内焰、焰心外焰、内焰、焰心，一根火柴在火焰不同部位燃烧的情况：两头变黑，中间无明显变化两头变黑，中间无明显变化 在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到有水雾生成有水雾生成，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 熄灭后 熄灭后观察到的现象是有一股白烟产生有一股白烟产生 用火柴去点燃刚熄灭后的白烟，发现蜡烛复燃复燃 实验结论 1、蜡烛燃烧时，生成物为二氧化碳和水二氧化碳和水 2、火焰外焰外焰部分温度最高 3、蜡烛的成分一定有碳和氢碳和氢 4、蜡烛硬度小小，熔点低低，难难溶于水，密度比水小小 6、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验方法 现象 结论 1、收集两瓶呼出气体 1、该收集方法叫排水法排水法 2、收集好气体的集气瓶为什么要正放：呼出的气体呼出的气体的密度比空气大的密度比空气大 2、收集两瓶空气，并分别向 1 瓶空气和 1 瓶呼出气体中滴澄清石灰水 装空气的集气瓶中澄清石灰水澄清石灰水无明显无明显变化变化 装呼出气的集气瓶中澄清的石灰水变澄清的石灰水变浑浊浑浊 呼出气体中二氧化碳二氧化碳的含量比空气中该气体的含量多多 3、将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中 装空气的集气瓶中燃着小木条无明显无明显变化变化 装呼出气的集气瓶中燃着小木条立立 即熄灭即熄灭 呼出气体中氧气氧气含量比空气 中该气体的含量少少 4、取两块干燥的玻璃片，对其中一块呼气，并与另一块放在空气中的对比 放空气中的玻璃片无明显变化无明显变化 对其呼气的玻璃片有水雾有水雾 呼出气体中水蒸气水蒸气的含量比 空气中该气体的含量多多 7、反应容器 可直接加热的：试管试管、蒸发皿蒸发皿、燃烧匙燃烧匙、坩埚坩埚 可间接加热是：烧杯烧杯、圆底烧瓶圆底烧瓶、平底烧瓶平底烧瓶 存放药品的仪器：广口瓶广口瓶（固体）、细口瓶细口瓶(液体)、滴瓶滴瓶(少量液体)、集气瓶集气瓶(气体)加热仪器：酒精灯酒精灯、酒精喷灯酒精喷灯 仪器 计量仪器：托盘天托盘天平平(称量)、量量筒筒（量体积）分离仪器：漏斗漏斗（分离不溶物和可溶物）取用仪器：药匙或纸槽药匙或纸槽（粉末或小颗粒）、镊子镊子（块状或大颗粒）、滴管滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹试管夹、铁架台（带铁夹铁夹和铁圈）、坩埚钳坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗长颈漏斗、分液漏斗分液漏斗、石棉网石棉网、玻璃棒玻璃棒、试管刷试管刷、水槽水槽 8、药品取用的基本原则：（1）实验室取用药品的“三不”指不直接用不直接用鼻闻鼻闻、不尝不尝、不用手拿不用手拿；（2）节约药品：若不说明用量，一般按最少量取用，液体 1-2ml，固体盖满试管底部盖满试管底部；（3）用剩药品要遵守“三不一指定”：不放回原瓶、不随意丢弃、不要拿出实验室，要放入指定指定容器容器。（4）如需闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动轻轻扇动，使极少量的气体进入鼻孔 9、固体药品的取用：一横二放三慢竖一横二放三慢竖 10、液体药品的取用：（1）倾注法：取下瓶盖，倒放倒放在桌上（以免药品被污染以免药品被污染）。标签应向着掌向着掌心心（以免以免残留液留下而腐蚀标签残留液留下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠紧靠试管口缓缓注入试剂。（2）滴加法：滴管要保持竖直悬空竖直悬空，千万不能伸入容器中或与瓶壁接触（以免污染试剂以免污染试剂）。滴管不不能平放或倒放平放或倒放（以免腐蚀胶头以免腐蚀胶头）。滴管用毕，立即用水水洗涤干净（以免污染试剂以免污染试剂），滴瓶滴瓶上的滴管除外。11、量筒的使用：所选量筒要与所取液体体积最接近最接近。量筒不能加热加热，不能作为反应容器反应容器，也不能作为配制或稀释溶液的容器配制或稀释溶液的容器。读数时，视线要与凹液面最低处凹液面最低处相平，若仰视仰视，则读数小于小于实际体积，若俯视俯视，则读数大于大于实际体积。12、酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用一只酒精灯引绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯燃另一只酒精灯。用完酒精灯后必须立即用灯帽盖灭灯帽盖灭，不可用嘴吹灭用嘴吹灭。酒精洒在桌上燃烧起来后，应立即用湿抹布扑盖湿抹布扑盖。酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心外焰、内焰、焰心三部分，加热时应用外焰外焰加热。13、给物质加热：试管中液体的量一般不超过试管容积的 1/3（以免液体飞溅伤人液体飞溅伤人）。试管外的水要擦干（以免加热时试管受热不均破裂受热不均破裂）。用试管夹试管夹夹持，夹持部位离管口 1/3 处，手握试管夹长长柄柄。加热时试管口不能向着有人的方向向着有人的方向，要先预热预热，再对液体的中下部加热。热的试管不能立即用冷水冲洗。试管与桌面约呈 45 5，并用外焰加热，试管底部不要接触灯芯灯芯。14、洗涤仪器：用试管刷试管刷刷洗，仪器洗涤干净标志是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元 我们周围的空气 1、法国化学家拉瓦锡拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。2、按体积计算，大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。3、测定空气里氧气的含量 现象 红磷燃烧有黄色火焰黄色火焰，放热放热，产生大量白烟产生大量白烟。打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶内气体容积的 1/5。分析 集气瓶中氧气被消耗了，集气瓶中压强减小，外界大气压把烧杯中水压入瓶内集气瓶中氧气被消耗了，集气瓶中压强减小，外界大气压把烧杯中水压入瓶内 反应原理 4P+5O2 2P2O5 实验反思 1、空气含氧量测定实验的关键：（1）装置气密性好装置气密性好（2）红磷要足量红磷要足量（3）要等到集气要等到集气瓶冷却到室温再开始记录水面位置瓶冷却到室温再开始记录水面位置；2、若集气瓶内水位上升不到 1/5 的原因可能有（1）红磷量不足红磷量不足（2）未等集气瓶冷却未等集气瓶冷却就打开弹簧夹就打开弹簧夹（3）装置气密性不好装置气密性不好（4）瓶内的氧气没有反应完瓶内的氧气没有反应完；3、若集气瓶广口瓶内水位上升超过 1/5 的原因可能有（1）伸入燃烧匙过慢伸入燃烧匙过慢。4、定义：混合物由多种物质混合而成由多种物质混合而成；如空气空气、矿泉水矿泉水、盐水盐水等。纯净物由一种物质组成由一种物质组成；如水水、二氧化碳二氧化碳、石墨石墨等。5、氧气的用途：供给呼吸供给呼吸、支持燃烧支持燃烧、炼钢炼钢、潜水潜水、医疗急救医疗急救；6、由于氮气的化学性质不活泼不活泼，因此常用作保护气保护气，食品包装时充氮气以防腐防腐。7、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，由于化学性质不活泼不活泼，所以也叫惰性气体惰性气体，可用作保护气保护气、电光源电光源，如测电笔中充入氖气氖气发红红光。8、污染空气的物质：粉尘粉尘和有害气体有害气体（CO、NO2、SO2）。9、氧气的物理性质：密度大于大于空气密度、不易不易溶于水、液态氧颜色淡蓝色淡蓝色、固态氧颜色淡蓝色淡蓝色；10、氧气的化学性质比较活泼比较活泼：带火星的木条能在氧气中复燃复燃，说明氧气能支持燃烧支持燃烧；物质物质名称名称 反应现象反应现象 文字表达式文字表达式 空气中空气中 氧气中氧气中 碳碳 燃烧发红光红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 燃烧发白光白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2 CO2 硫硫 燃烧有淡蓝色火焰淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 燃烧有蓝紫色火焰蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 S+O2 SO2 瓶中放水水原因：吸收有毒的二氧化硫气体吸收有毒的二氧化硫气体 铁铁 剧烈燃烧、火星四射、放大剧烈燃烧、火星四射、放大量热、生成黑色固体量热、生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 瓶中放水水或沙沙原因：防止生成的高温熔化物溅落瓶底使 集气瓶炸裂。火柴起引燃引燃的作用，待火柴快燃尽时才将铁丝伸入，以免火柴燃烧消耗氧气，使氧气的浓度降低以免火柴燃烧消耗氧气，使氧气的浓度降低 磷磷 燃烧有黄色火焰黄色火焰，放热，生成白烟白烟 4P+5O2 2P2O5 镁镁 燃烧发出耀眼白光白光，放热，生成白色固体白色固体 2Mg+O2 2MgO 石蜡石蜡 燃烧有黄色火焰黄色火焰，放热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体 燃烧有白色火焰白色火焰，放热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡+O2 CO2+H2O 铝铝 燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体 4Al+3O2 2Al2O3 通过上述实验，我们得知可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈剧烈，这说明了氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼，且浓度越大，反应越剧烈比较活泼，且浓度越大，反应越剧烈 11、定义：化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；氧化反应：物质与氧氧发生的反应 12、燃烧是指可燃物与氧气氧气发生的发光、放热发光、放热的剧烈的氧化氧化反应,它的反应条件是点燃点燃；缓慢氧化是易燃物与空气中氧气氧气发生的缓慢的缓慢的、不易觉察不易觉察的放热的氧化氧化反应,如：动植物的呼吸动植物的呼吸、食物的食物的腐烂腐烂、酒酒和和醋的酿造醋的酿造、农家肥的腐熟农家肥的腐熟、金属的生锈金属的生锈。13、实验室常采用分解过氧化氢、加热氯酸钾、加热高锰酸钾分解过氧化氢、加热氯酸钾、加热高锰酸钾的方法制取氧气；2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 14、二氧化锰为催化剂催化剂，起催化作用催化作用；催化作用时的“一变两不变”是指：只改变化学反应速率，只改变化学反应速率，质量和化学性质不变质量和化学性质不变。除二氧化锰外红砖粉红砖粉、硫酸铜溶液硫酸铜溶液、水泥块水泥块、草木灰草木灰等对过氧化氢的分解也具有催化作用。15、加热高锰酸钾制取氧气应注意（1）试管口应略向下略向下倾斜（2）试管口应塞棉花棉花（3）应用酒精灯外焰外焰加热（4）铁架应夹在离管口 1/3 处（5）伸入橡皮塞的导管应略出管口略出管口为宜（6）应等气泡连续均匀冒出连续均匀冒出时再收集（7）反应结束后应先离先离导气管，后熄后熄酒精灯 16、收集氧气的方法有：排水法排水法，因为氧气不易溶于水不易溶于水且不与水反应不与水反应；向上排空气法向上排空气法，因为氧气密度比空气大密度比空气大且不与空气中物质反应不与空气中物质反应。17、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应 18、工业上常用分离液态空气法分离液态空气法制取氧气，它是利用氧气和氮气的沸点沸点不同,发生的是物理变化物理变化；而实验室制取氧气发生的是化学变化化学变化，这是二者最本质的不同。第三单元自然界的水第三单元自然界的水 1、电解水实验：现象：正负两极上均产生气泡，且负极产生的气体与正极产生的气体体积比是 2：1 ；正极产生的气体使带火星的木条 复燃复燃 ，负极长生的气体能够燃烧，火焰呈 淡蓝色淡蓝色 。结论：水通电时发生化学变化，生成 氢气氢气 和 氧气氧气 。水是由 氢元素氢元素 和 氧氧元素元素 组成。2、由 同种同种 元素组成的纯净物叫单质，如：O2、H2、N2、Cu、C 等。组成中含有 不同不同 种元素的 纯净物纯净物 叫化合物，如 H2O、KMnO4等。由 两种两种 元素组成，且有一种是 氧氧 元素的化合物叫氧化物。如 H20、CO2、CuO 等。【注意】同种元素组成物质可能是单质也可能是混合物。例如红磷和白磷都是由磷元素组成，混在一起，只含有一种元素，但是含两种物质，属于混合物。3、在化合反应中，反应物可能是化合物化合物或单质单质，但生成物一定是化合物化合物。在分解反应中，反应物一定是化合物化合物，生成物可能是化合物化合物或单质单质。4、氢气是一种无色、无色、无味无味 、密度比空气小、密度比空气小 、难溶于水的、难溶于水的 气体，纯净的氢气可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，不纯的氢气点燃时 可能爆炸可能爆炸 。【注意】加热或点燃氢气之前必须先 验纯验纯 。5、分子分子是保持物质化学性质保持物质化学性质的最小粒子。分子的基本性质：分子的体积和质量都很小分子的体积和质量都很小；分分子间有间隔，且分子间受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间间隔最大子间有间隔，且分子间受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间间隔最大；分子在不停的运动分子在不停的运动；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。点燃 点燃 点燃 点燃 6、从分子的角度解释物理变化和化学变化：物理变化：分子本身没有变化分子本身没有变化。化学变化：分子分子本身发生了改变本身发生了改变 。7、原子原子是化学变化中化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子新组合成新的分子。8、分子与原子的比较:分子 原子 相似点 质量小；体积小；不断运动；有一定间隔质量小；体积小；不断运动；有一定间隔。相异点 1.1.概念：分子是保持概念：分子是保持 物质化学性质的最物质化学性质的最 小粒子。小粒子。2.2.分子在化学变化中分子在化学变化中 可以再分可以再分。1.1.概念：原子是化学变概念：原子是化学变 化中的的最小粒子。化中的的最小粒子。2.2.原子在化学变化中不原子在化学变化中不 能再分能再分。相互联系 分子由原子构成；分子、原子都是构成物质的一种微粒。分子由原子构成；分子、原子都是构成物质的一种微粒。【注意】分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的粒子，都能保持物质的化学性质。因此分子和原子是同一级别的两种粒子，没有大小之分。9、物质可以由分子、原子、离子分子、原子、离子构成。（1）有些物质由分子构成，如氧气由氧分子构成。（2）有三类物质直接由原子构成。它们分别是 a a、金属、金属 如铁、铜、镁等所有金属 b b、稀、稀有气有气体体 如氦气、氖气都由原子构成。c c、固态非金、固态非金属属 如碳、硫、磷、硅都是有原子直接构成的。（3）含有金属元素的化合物由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。10、在生活生产中，常利用 静置沉降静置沉降、吸附吸附、过滤过滤 和 蒸馏蒸馏 等方法净化水。其中过滤是水中不溶性不溶性的杂质，吸附不仅可以除去液体中的不溶性物质不溶性物质，还可吸附一些溶解的杂质溶解的杂质，除去异味除去异味。净化程度最高的是蒸馏蒸馏。11、过滤是把_不溶物质不溶物质_和_ _可溶物质可溶物质_分离的一种方法；在过滤的操作中，需要注意三点“一贴、二低、三靠”，其中“一贴”是指 滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁 ；“二低”是指_滤纸边缘低于漏斗口滤纸边缘低于漏斗口_ _、液面低于滤纸边缘液面低于滤纸边缘 ；“三靠”是指待过滤液体的烧杯紧靠玻璃棒待过滤液体的烧杯紧靠玻璃棒 ，玻璃棒紧靠三层滤纸玻璃棒紧靠三层滤纸 ，漏斗下端紧靠烧杯内壁漏斗下端紧靠烧杯内壁 。12、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水仍然不是纯净水，仅除掉了可溶性可溶性的杂质，水中还有很多不溶性不溶性的杂质；含有较多可溶性钙镁化合物较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少量可溶性钙镁化不含或含较少量可溶性钙镁化合物合物的水叫做软水。硬水对生产生活带来很多不便，通常将硬水转化为软水的方法有煮沸煮沸、蒸馏蒸馏。区分硬水和软水通常是用肥皂水肥皂水。具体方法：将肥皂水倒入到水中，产生较多泡沫的水较多泡沫的水为软水；产生的泡沫很少，且有较多浮渣的水泡沫很少，且有较多浮渣的水是硬水。13、地球表面约 71%被水覆盖着，海洋海洋是是地球上最大的储水库，其储水量约占全球储水量的96.5%，淡水占总水量的 2.53。我国水资源总量居世界第六六位，人均水量居世界第八十几八十几位，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中所含的化学元素有 80 多种。14、为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水节约用水，另一方面要防止水体污染防止水体污染。水体污染是指大量污染物污染物排入水体，超过水体的自净化能力自净化能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡生态平衡遭到破坏，对人类健康、生产和生活活动等造成损失和威胁的情况，水体污染的主要来源是工业污染工业污染、农业污染农业污染、生活污染生活污染。15、防止水体污染的措施：（1）工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准的水体作处理使之符合排放标准。（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。（3）生活生活污水逐步实现集中处理后再排放污水逐步实现集中处理后再排放。第四单元物质构成的奥秘第四单元物质构成的奥秘 4 4-1 1 原子的构成原子的构成 1、原子的结构 原子由原子核原子核（带正电）和电子电子（带负电）构成，原子核由质子质子（带正电）和中子中子（不带电）构成原子由质子、中质子、中子和电子子和电子构成氢原子由质子和电子质子和电子构成 2、原子的质量：原子的质量主要集中在原子核原子核上：原子的质量质子质量中子质量质子质量中子质量 核电荷数=核外电子数核外电子数 =质子数质子数 =原子序数 我会算：1 个水分子有3 3个原子核、1010个质子、1010个电子1 个 NH4有5 5个原子核、1111个质子、1010个电子 3、相对原子质量（Ar）该元素一个原子一个原子的质量 计算公式：某元素原子的相对原子质量=一个碳原子的质量112 单位：1 1 （一般省略不写）Ar=质质子数子数中子数中子数 4、原子的性质 很小：质量和体积质量和体积小有间隔间隔（如体温计测体温）总在不断运动不断运动能直接构成物质：金属、稀有气体、固态非金属 5、原子和分子的关系 区别：在化学变化中，分子分子可以再分，原子原子不能再分 联系：1 个分子由原子原子构成分子在化学变化中分成原子原子 相同：质量和体积质量和体积很小都有间隔间隔都在不断运动运动都能直接构成物质构成物质 6、我注意：分子不一定不一定比原子大 分子比构成它的构成它的原子大 原子只能构成单质单质，分子可以构成单质单质（H2、O2、N2、I2、Cl2、O3、C60），也能构成(第一非的)化合物化合物把人变成原子大小放在水中，可以看到：水分子在不断运动、水分子间有间隔不断运动、水分子间有间隔、每个水分子由2 2 个氢原子和个氢原子和 1 1 个氧原子构成个氧原子构成通过化学反应看不到分子、原子内部结构，必须借助电子扫描隧道显微镜分子和原子的大小不会变不会变 7、用 粒子（氦核）撞击金箔实验现象及结论：大多穿过原子中多为中空原子中多为中空少数偏转原子中央有带正电微粒原子中央有带正电微粒极少数返回原子中央有大质量、带正电、电量大原子中央有大质量、带正电、电量大的微粒的微粒 4 4-2 2 元素元素 1、元素定义：具有相同核电荷数（质子数）电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数质子数不同 2、元素种类决定：质子数质子数（核电荷数）（核电荷数）决定元素化学性质:最外层电子数最外层电子数 3、元素的存在形式：单质单质（化学性质稳定）和化合物化合物（化学性质活泼）地壳中元素的质量含量（前 5）：氧、硅、铝、铁、钙氧、硅、铝、铁、钙 地壳最多金属：铝铝地壳最多非：氧氧 空气最多：氧氧 海洋最多：氧氧 生物体（由多到少）氧、碳、氢、氧、碳、氢、氮、钙氮、钙 4、元素与原子的关系 原 子 元 素 区 别 1、微观粒子；2、既讲种类种类，又讲个数个数；3、微观微观角度描述分子的构成或物质的构成构成。1、是粒子的总称；2、只讲种类种类，不讲个数个数；3、从宏观宏观角度描述物质的组成组成 联 系 元素是原子原子的总称，原子的核电荷数（即核内的质子数）核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类 我注意：宏观解释：物质元素组成 微观解释（实质）：分子原子构成 5、元素的表示方法：元素符号元素符号拉丁文名称、第一个字母大写 书写方法：一大二小一大二小（数元素种类的方法：数大写字母数）意义：宏观：元素元素 物质物质 微观：1 1 个原子个原子 我记住：H氢元素，氢元素，1 1 个氢原子个氢原子（H、O、N、I、Cl 一样，只有两含义）He氦元素，氦元素，1 1 个氦原子，氦气个氦原子，氦气（其它三含义，稀有得加气）Fe铁铁元素，元素，1 1 个铁原子，铁个铁原子，铁 （金属）C碳元素，碳元素，1 1 个碳原子，碳个碳原子，碳 （固态非金属）6、元素周期表和元素周期律（发现人：门捷列夫门捷列夫）（1）知识：周期：横行，共7 7 个个周期，周期数=电子层电子层 数（弧线）族：纵行，共 18 个纵，1616族（2）规律：按照原子序数原子序数从小到大排列共7 7 个个周期1616 个个族同周期元素从左到右依次是：金属、非金属、稀有气体金属、非金属、稀有气体元素稀有气体元素都在最右边最右边同族元素从上到下依次是：非金属、金属非金属、金属 4 4-3 3 离子离子 1、会画 1-18 号元素的原子结构示意图 从 1-18 号元素的结构示意图能够获得的信息（说自己最拿手的）：按照原子的质子数从小到大排列金属元素的原子的最外层电子数 4 4（易失电子，化学性质活泼），非金属元素原子的最外层电子数 4 4（易得电子，化学性质活泼），稀有气体元素 原子的最外层有8 8 个电子个电子（He 有2 2 个个）（结构稳定，性质稳定）原子核内质子数与核外电子总数相等同周期元素的电子层数相同相同 同族元素的最外层电子数相同相同 最外层电子数不超过8 8 个个 ，第一层电子数不超过2 2 个个 2、离子：（1）定义：带电的原子或原子团原子或原子团 （2）形成过程：原子要达到最外层最外层 8 8 电子电子 的稳定结构，得失电子之后形成的 失去电子，带正电正电；得到电子，带负电负电（3）分类：带正电荷的离子为阳离子阳离子，带负电荷的离子为阴离子阴离子 我注意：金属离子都是阳离子阳离子，氢离子以外的非金属离子都是阴离子阴离子（4）表示方法及意义：如 Fe3+：铁离子、一个铁离子铁离子、一个铁离子（或 1 个铁离子带 3 个单位正电荷）化合价（不掉不掉 1 1）挂右耳离子符号（不要不要 1 1）（5）离子化合物由阴、阳离子阴、阳离子构成（静电作用）：第一金或第一金或 NHNH4 4的化合物 如：氯化钠由氯离子和钠离子氯离子和钠离子构成，硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子铵根离子和硝酸根离子构成（6）会书写并记住下列粒子符号：原子团只有 NH4是阳离子 离子名称 铁离子 亚铁离子 铜离子 铝离子 镁离子 氯离子 氢离子 离子符号 Fe3+Fe2+Cu2+Al3+Mg2+Cl-H 离子名称 铵根 离子 氢氧根 离子 硫酸根 离子 碳酸根离子 硝酸根离子 碳酸氢根离子 银离子 离子符号 NH4 OH SO42 CO32 NO3 HCO3 Ag 4 4-4 4 化学式与化合价化学式与化合价 1、化学式：宏观意义：a.表示一种物质一种物质；b.表示该物质的元素组成元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子一个分子；b.表示该物质1 1 个分子的构成个分子的构成；2、元素的化合价：（1）化合价歌词 Mg：镁元素化合价为镁元素化合价为+2+2 价价（2）写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为氯化镁中镁元素化合价为+2+2 价价 （3）化合物中各元素正、负化合价的代数和为零代数和为零 （4）单质中元素化合价为0 0 （5）NH3、NH4中N N-3 3 ；NO3中 N +5+5；高某酸某7 7 3、几种数字的含义：右上右下的数字表示一个分子中某原子数或一个离子所带电荷数 O：氧元素的化合价数 H2O2：H2O2中氧元素的化合价数 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3 3 个亚铁离子个亚铁离子 2H2O 两个水分子两个水分子，H2O：每个水分子含有每个水分子含有 2 2 个氢原子个氢原子 4、书写顺序：先读的后写后写，后写的先读先读正正前负负后（NH3例外）金金前非非后氧氧最后 5、化合物的命名：只有非金属氧化物非金属氧化物才读“几氧化几某几氧化几某”其它化合物：氧化某、氢氧化某、氯化某、某酸某、某酸氢某NH3：氨气氨气 6、化学式的计算：数清个数，加两遍，除两遍 Mr=相对原子质量的代数和代数和；有括号时先去括号；前有数，乘整体 元素的质量比=相对原子质量的代数比代数比 元素的质量分数=元素相对质量和Mr100%=小心一点 元素与物质的质量互求：大求小乘分数乘分数；小求大除分数除分数 纯度=产品分数化学式分数100%7、化合价之歌正一正一氢、氢、铵铵、钾、钠、银、钾、钠、银，正二，正二钙、铜、钡、镁、锌钙、铜、钡、镁、锌，三铝四硅三铝四硅正正五价五价磷磷，二三价铁二四碳二三价铁二四碳。负一负一氢氧氢氧根根硝酸硝酸根氯离子，负二根氯离子，负二硫酸硫酸根根碳酸根碳酸根，负三价，负三价只有磷酸只有磷酸根根。莫忘莫忘单质化合价为零单质化合价为零，锰氮硫氯的价要锰氮硫氯的价要算清算清(MnNSCl)，化合物中正负价化合物中正负价代数代数和为零和为零。+2+2-2-1 第五第五单元单元化学方程式化学方程式 一、质量守恒定律一、质量守恒定律 1.内容：参加反应的各物质的质量总和，等于生成的歌物质的质量总和参加反应的各物质的质量总和，等于生成的歌物质的质量总和 2.守恒原因：化学反应实质是原子重新组合原子重新组合的过程，反应前后原子的种类原子的种类不变，原子数量原子数量不变，原子质量原子质量不变 3.反应前后的变化 一可变：微粒微粒个数 五不变：原子种类原子数量原子质量元素种类物质总质量原子种类原子数量原子质量元素种类物质总质量 三改变：物质种类粒子物质种类粒子种类某反应物的质量种类某反应物的质量 二、化学方程式二、化学方程式 1.书写 2 原则：尊重客观事实客观事实（化学式正确）遵守质量守恒定律质量守恒定律 2.化学方程式的信息：反应物生成物反应条件反应类型各物质质量比反应物生成物反应条件反应类型各物质质量比粒子个数比（化学计量系数比）粒子个数比（化学计量系数比）-几个反应的相同于不同也是几个反应的相同于不同也是 3.化学方程式的三种读法：如 2H2O=2H2+O2 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气水在通电的条件下反应生成氢气和氧气2 2 个水分子在通电的条件下反应生成个水分子在通电的条件下反应生成2 2 个氢分子和个氢分子和 1 1 个氧分子个氧分子 每3636 份质量的水完全反应生成份质量的水完全反应生成 4 4 份质量的氢气和份质量的氢气和 3232 份份质量的氧气质量的氧气 4.化学方程式的书写：平=条 平先平氧（左右两边只一种物质有氧元素左右两边只一种物质有氧元素）后平氧不只两物有氧不只两物有氧条燃烧的条件点燃点燃；电解的条件通电通电；见光的条件光照光照；左有碳（不加 O2），条件高温高温；工业上，条件高温高温；缓慢氧化的条件常温常温（不写）；自燃的条件常温常温；与酸反应条件常温常温左有（气体、固体气体、固体）右不加 5.化学方程式的计算步骤：先写出化学方程式找到已知的一种物质的质量计算已知和待求物质的相对质量（要乘计量数）列比例按照 7 步骤书写：设需要的质量为 x；生成的质量为 x7 步骤：设式量质列解答 一个数据直接用；多个数据减后用（=气体质量）第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学式都为 C ，它们物理性质的差异在于碳原子的 排列方式排列方式 不同。2、物质的结构、性质、用途之间是有紧密联系的。（决定决定 ）（决定决定 ）结构 性质 用途 （反映反映 ）（反映反映 ）3、无定形碳有 活性炭活性炭 、焦炭焦炭 、炭黑炭黑 、木炭木炭 。因它们是石墨微小的晶体和杂质构成的，因此是混合物，没有化学式。无定形碳有疏松多孔的结构，决定了它们都有吸附吸附性性，（吸附色素和异味），活性炭的吸附性很强，因此可做防毒面具里的滤毒剂、净水器里的净水剂。4、科学家还发现了一些碳单质，有 60 个碳原子构成的分子，化学式为 C60 ，又名足球烯，相对分子质量为 720 ，用途是 材料科学材料科学 、超导体超导体 。又陆续发现了碳纳米管、C70、C240等碳单质。5、天然存在最硬的物质是 金刚石金刚石 ,可以用来做 玻璃刀，钻头玻璃刀，钻头。6、电车与电缆接触部分的电刷是用石墨等材料制成的，与此相关石墨的性质有：导电性导电性 、润滑性润滑性 、常温下的稳定性常温下的稳定性 。7、古代字画、学生素描作品能保存很长时间，证明碳元素在常温下具有在常温下具有稳定性稳定性性性。8、碳元素化学性质之二：可燃 性。氧气充足时，碳燃烧生成 CO2 ，化学方程式 C+O2=CO2 。氧气不充足时，碳燃烧生成 CO ，化学方程式 C+O2=CO 。9、碳在高温下具有还原性，碳还原氧化铜的化学方程式为：C+CuO=Cu+CO2 。反应中 C 得得 氧，被氧化，发生 氧化氧化 反应，有 还原还原 性，是 还原还原 剂。CuO 失失 氧，被还原，发生 还原还原 反应，有 氧化氧化 性，是 氧化氧化 剂。能夺走氧元素（得氧）的物质具有还原性，是还原剂。能夺走氧元素（得氧）的物质具有还原性，是还原剂。四大还原剂：碳、一氧化碳、氢气、金属。四大还原剂：碳、一氧化碳、氢气、金属。凡是氧元素被夺走（失氧）的物质具有氧化性，是氧化剂。凡是氧元素被夺走（失氧）的物质具有氧化性，是氧化剂。如：氧气、氧化铜、氧化铁等。如：氧气、氧化铜、氧化铁等。物质与氧（元素）发生的反应叫氧化反应，物质失去氧元素的反应叫物质与氧（元素）发生的反应叫氧化反应，物质失去氧元素的反应叫还原反应。还原反应。10、实验室制取二氧化碳最佳的药品组合是：稀盐酸稀盐酸（液体）和 大理石大理石 （固体）。化学方程式：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2 。11、制取气体的发生装置由 反应物的状态反应物的状态 和 反应条件反应条件 决定。类型 一 二 反应原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2H2O2 2H2O+O2 反应物状态 固体+固体 固体+液体 反应条件 加热 常温（不加热）发生装置 固体加热制气装置 固液不加热制气装置 12、气体的收集装置由 在水中的溶解度在水中的溶解度 和 密度密度 决定。收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 气 体 性质 O2不易溶于水、H2难溶于水且不与水反应 O2密度比空气大且不与空气中的成分反应 H2密度比空气小且不与空气中的成分反应 收集装置 适用范围 难或不易难或不易溶于水且不与水溶于水且不与水反应的反应的气体气体 密度比气体密度比气体大大且不且不与空与空气中的成分反应的气中的成分反应的气体气体 密度比空气密度比空气小小且不与空气且不与空气中的成分反应的中的成分反应的气体气体 评价 收集的气体纯净而不干燥 收集的气体干燥而不纯净 空气的平均相对分子质量为空气的平均相对分子质量为 29，若气体的相对分子质量大于，若气体的相对分子质量大于 29，则密度比空气大；若气体的相，则密度比空气大；若气体的相 MnO2 通电 对分子质量小于对分子质量小于 29，则密度小于空气。，则密度小于空气。两种气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比。两种气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比。13、今有 A、B、C、D、E、F 几种装置，按要求回答问题（所选装置用字母表示）：（1）实验室若用 A 装置制取 O2，其化学方程式为 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2或 2KClO3=2KCl+3O2；收集 O2选用_D 或或 E_ _装置。若用 B装置制取氧气，其化学方程式为 2H2O2=2H2O+O2。（2）草酸是一种固体，实验室常用加热使其分解的方法来制取一氧化碳气体，则实验室制取一氧化碳，发生装置应选用 A A ，收集装置最好选用 E E 。（4）实验室常用固体甲和液体乙反应来制取气体丙，则制取丙常选用的发生装置是 B ；若收集气体丙时只能用 E 装置，则可推知丙的性质一定是：不易不易或难或难溶于水溶于水 ，可能具有的性质：密度和空气相近密度和空气相近 、能和空气中的成分反应能和空气中的成分反应 。14、点燃阶梯上的蜡烛，将一瓶二氧化碳沿着烧杯内壁倒入。现象：蜡烛由低到高依次熄灭蜡烛由低到高依次熄灭 结论 1、CO2不支持燃本身也不燃烧不支持燃本身也不燃烧 （化学性质）2、CO2密度比空气大密度比空气大 （物理性质）15、往装满二氧化碳的软质塑料瓶中倒入约二分之一体积的水，盖紧瓶盖，用力振荡，观察现象。现象：塑料瓶变瘪塑料瓶变瘪 。结论：CO2溶于水溶于水 。思考：1、塑料瓶是软质的理由是 形变形变更明显便于观察更明显便于观察现象现象 。2、盖紧瓶盖的理由是 不让空气进去瓶中不让空气进去瓶中 。3、打开汽水瓶盖时，冒出的气泡是 CO2 。16、二氧化碳能否与水反应？现象：（现象：（I）紫色小花变红紫色小花变红 （II）紫色小花不变色紫色小花不变色 （III）紫色小花不变色紫色小花不变色 （IV）紫色小花变红紫色小花变红 结论：1、酸能使紫色石蕊试液变 红红 色。2、二氧化碳与水反应生成 碳碳 酸（化学式为 H2CO3 ），化学方程式 CO2+H2O=H2CO3 。加热（IV）变红色的地方，又变紫色，原因是碳酸具有不稳定性，化学方程式为 H2CO3=CO2+H2O。反思：、设计（I）的目的是验证酸验证酸能使紫色石蕊变红能使紫色石蕊变红。、本实验中采用了 对对比比的试验方法。17、用玻璃导管向石灰水中吹气，现象：澄清的石灰水变 浑浊浑浊 ，化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。检验二氧化碳用澄清的石灰检验二氧化碳用澄清的石灰水。水。18、“干冰”就是固态 CO2，可以作 制冷制冷剂剂。“干冰”用于人工降雨的原理是 干冰升华吸热干冰升华吸热。19、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是 用带火星的木条用带火星的木条 。20、烧杯中盛放半杯澄清石灰水，敞口放置了几天，小强发现了石灰水表面有一层“白膜”、烧杯壁上有一道“白圈”，经过仔细思考，他认为“白膜”、“白圈”就是化学物质 CaCO3 ，发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故石灰水已失效。请你想办法洗去“白圈”，你选择的试剂是稀盐酸，化学原理是 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2。不不 能能 （能、否）水洗，原因是 CaCO3 难难溶于水溶于水、不能和水反应不能和水反应 。21、一氧化碳的性质；（1）物理性质：通常情况下，CO 是 无无 色 无无 气味的气体，难难 溶于水，密度比空气略小（CO 相对分子质量为 28空气平均相对分子质量 29），不能用 排空气排空气 法收集，只能用 排