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初中化学基本反应类型

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初中化学基本反应类型
初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及
整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应
              用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,
            用文字可以表达为：≥2→1,即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种 类型：
1、金属单质+氧气==金属氧化物
        金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成
        金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
            如：    Mg+O2              Al+O2==                         
Fe+O2==    Cu+O2==
 2、 非金属单质+氧气==非金属氧化物
        许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
            如：     S+O2==         P+O2==        
H2+O2==                         C+O2==
  3、碱性氧化物+水==碱
        在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，
            如 CaO+H2O==                      K2O+H2O==
             BaO+H2O==                        NaO+H2O==
     而Fe(OH)3    Cu(OH)2   对应的氧化物如Fe2O3   CuO则不能与水发生化学反应。
  4、 酸性氧化物＋水＝＝酸
            CO2+H2O==                         SO2+H2O==
            SO3+H2O==                         P2O5+H2O==
                       大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。
   5、其它类型的化合反应    
            在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。   
            Na+Cl2==                              Mg+Cl2==
            Na+F2==                               Mg+F2==
            H2+Cl2==                              H2+F2==
            CO+O2==                               CO2+C==
            CuSO4+H2O==                           Na2CO3+H2O==
 二、分解反应

            用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2，　即由一种物质生成多种物质的化学反应。在初中化学教学中，主要有以下一些觉的分解反应：
   1、氧化物在一定条件下分解
           HgO==                             H2O==
   2、酸分解
           H2CO3==                          H2SO4==
   3、不溶性碱受热分解，此类碱只有不溶性的才可以受热分解，而可溶性碱则受热不分解，如
           Cu(OH)2==                                   Fe(OH)3==
           Mg(OH)2==                                  Zn(OH)2==
    4、某些盐分解
            KClO3==                                     KMnO4==
            CaCO3==                                    Cu2(OH)2CO3==
            CuSO4.5H2O==                                   Na2CO3.10H2O==
三、置换反应
        也就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，有字母表示为：A＋BC＝B＋AC，也可以用文字表示为：
            单＋化＝单＋化，主要有以下一些常见的置换反应
 1、金属和酸反应，此反应要根据金属活动性顺序表，只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来，如：
            Mg ＋H2SO4＝　　　　　　　 Mg ＋HCl＝　　　　　　
            Al ＋H2SO4＝　　　　　　　 Al ＋HCl＝　　　　　　　　　　　　　
            Zn ＋H2SO4＝　　　　　　　 Zn ＋HCl＝
            Fe ＋H2SO4＝　　　　　　　 Fe＋HCl＝
 2、金属和盐反应
      此类反应也要依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为“前置后、盐可溶”，如果盐不溶于水，反应也不能发生。
             Mg+FeCl3==                                      Al+Zn(NO3)2==
             Fe+CuSO4==                                     Cu+AgNO3==
             Cu+Hg(NO3)2==                                Hg+AgNO3==
             Zn+Fe(NO3)3 ===                              Al+CuCl2==
3、还原性单质和金属氧化物反应
      在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、 C、CO，其中有H2、C是单质，它们能将金属氧化物还原为金属单质，同时生成其它化合物，此类反应也是置换反应。如：
            H2＋ CuO ＝　　　　　　　　　 　C＋CuO＝
            H2＋Fe2O3 ＝　　　　　　　　　　C＋Fe2O3＝　　
            H2＋Fe3O4＝　　　　　　　　　　 C＋Fe3O4＝　
            H2＋ZnO＝　　　　　　　　　   C＋ZnO＝
            H2 ＋WO3＝　　　　　　　　　　 C＋WO3＝
 四、复分解反应

       两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就是复分解反应，用字母可表示为：AB＋CD＝AD＋CB，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六个方面的反应
1、 酸性氧化物与碱的反应
       此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈。
         HCl+CuO==                            HCl+Fe2O3==
         H2SO4+K2O==                          H2SO4+ZnO==
         HNO3+MgO ==                        HNO3+CaO==
 2、碱性氧化物与酸的反应
      此反应也生成盐和水，也不是复分解反应，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。
         NaOH+CO2==                            Ca(OH)2+CO2==
         NaOH+SO2 = =                           Ba(OH)2+SO2==
 3、酸与碱的反应
       这是复分解反应中的中和反应，反应生成盐和水，这类反应比较容易发生，只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。
         HCl +NaOH ==                           HCl+Cu(OH)2==
         H2SO4+Mg(OH)2  ==                      H2SO4+KOH==
         HNO3 +Fe(OH)3  ==                     HNO3+Ba(OH)2==
  4、酸与盐的反应
        反应生成新酸与新盐，一般HCl容易与可溶性银盐如AgNO3反应，生成白色凝乳状沉淀A
            AgCl，H2SO4容易与可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，凡是酸都容易与碳酸盐反应，生成水与CO2。
         HCl+AgNO3  ==                    H2SO4+BaCl2==
         H2SO4+Ba(NO3)2 ==            HCl+Ca==
         H2SO4+Na2CO3  ==                HNO3+ZnCO3==
 5、碱与盐的反应
       这类反应要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物是至少有一种沉淀，如果反应物中有一种不溶解，反应不会发生，如：
          NaOH＋CuSO4==                          NaOH+Fe(OH)3
          Ca(OH)2+Na2CO3                        Ba(OH)2+K2SO4
 6、盐与盐的反应
        这类反应也要求两种盐均溶解于水，反应后也要有沉淀生成，如：
         BaCl2+CuSO4   ==                          AgNO3+MgCl2
         Ca(NO3)2+Na2CO3    ==                     ZnSO4+K2CO3
         总之，复分解反应的发生，有许多规律，首先是反应物的溶解性要符合要求，反应有了可能性，然后再看有无水、气体、沉淀（难电离物质）中至少一种，反应才能发生。
        初中化学反应中，基本反应类型只有四种，另外，如果按得失氧、能量变化、化合价升降等，还有诸如氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等，这些不属于基本的反应类型。基本的反应类型也不可能包括所有的化学反应，如：　　　　
CO+CuO== CO+Fe2O3==
            C2H2+O2==                   　　　　　　　CH3OH+O2==
        这些反应不属于基本的反应类型中的任何一种，可以从得失氧的角度去分析，它属于氧化还原反应。
专题7 化学反应的基本类型
一、中考复习要求
1、 记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾
化学反应的基本类型包括： 、 、 和 四大基本类型。
1、化学反应的基本类型比较
反应类型
概 念
特 征
举 例
化合反应
由 或 的物质生成另一种物质的反应。
A + B = AB
合二（或几）为一

分解反应
一种物质生成 或 以上其它物质的反应。
AB = A + B
一分为二（或几）

置换反应
一种 跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
A + BC = B + AC
一单一化

复分解反应
相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
AB + CD = AD + BC
成分相交换

中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。
2、 初中常见化学反应类型归纳
（1）化合反应：
A、单质 + 单质 → 化合物 例如：
B、单质 + 化合物 → 化合物 例如：
C、化合物 + 化合物 → 化合物 例如：
D、多种物质生成一种物质 例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3
（2）分解反应：
A、氧化物的分解 例如：
B、酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 →
C、不溶性碱的分解 例如：Cu(OH)2 →
D、某些盐的分解 例如: CaCO3 →
（3）置换反应
A、 非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物 例如：C、+ CuO →
B、 金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气 例如：
C、 金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐 例如：
D、 水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2
（4）复分解反应
A、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：
B、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如：
C、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：
D、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如：
E、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如：
以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。
3、 化学反应发生的条件
化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件
例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
（2）金属活动性顺序表
按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。
K Ca （H） Au
A、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是：
（为什么？）
B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）
* 排在Fe前面的金属只能与FeCl2溶液发生置换反应，与FeCl3溶液反应生成两种盐。
Zn + FeCl2 ＝ ZnCl2 + Fe Zn + 2FeCl3 ＝ ZnCl2 + 2FeCl2
（3）复分解反应发生的条件
A、反应物：在上面的复分解反应类型中，A、B两类的反应物中至少有一种可溶；C、D两类的反应物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。
B、生成物：一般要有 或 或水生成。
三、重点疑点讨论
1、CO2 + Ca(OH)2　＝ CaCO3 ↓+ H2O是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？
高温
高温
（提示：CuO + CO ＝ Cu + CO2 3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2）

2、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反应是否正确?为什么?
高温

３、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe3O4 + 4H2＝3Fe+4H2O反应还能发生?金属活动顺序表在什么范围内使用?

4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗？此类反应对氧化物有什么要求？

5、如何运用复分解反应测定HCl、H2SO4、及NaOH溶液的质量分数？怎样证明中和反应恰好反应完全？
四、解题方法指导
例题1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( )
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

例题 2 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是( )
A、Cu B、Ag C、Fe和Cu D、Cu和Ag
思考： 根据金属活动性顺序，铁应先置换银，待银全部被置换完后，再置换铜。本题中向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明了溶液中仍有什么物质？

例题 3 现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别放在盐酸中，只有X、Y发生反应，产生汽泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出；N的相对原子质量比M的相对原子质量大，将M投放N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，据此，这四种金属的活动性顺序是( )
A、Y＞X＞M＞N B、Y＞X＞N＞M C、N＞M＞X＞Y D、X＞Y＞M＞N

例题 4 下列各组物质能否共存于同一溶液里? 为什么?
①HNO3和KOH；②KNO3和NaCl；③Na2CO3和HCl；④FeCl3和NaOH

五、知识能力训练
巩固知识
1、按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）各写出三个产生二氧化碳的化学方程式
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
(2)写出4个有氧气生成的分解反应
① ②
③ ④
(3)写出有氢气参加(或生成)的化学方程式：
①化合反应
②分解反应
③置换反应
(4)有水生成的化学方程式：
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
2、下列反应属于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )，属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）
△
A、Na2O + H2O ＝ 2NaOH B、CuSO4 + 5H2O ＝ CuSO4·5H2O
△
C、2NA、+ 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ D、2K2S2O8 ＝ 2K + 2SO3↑+ O2↑
△
E、Cl2　+ 2NaBr ＝ 2NaCl + Br２ F、3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2
G、CuO + CO ＝ Cu + CO2 H 、NaOH + HNO3 ＝ NaNO3 + H2O
I、CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2　＝ CaCO3 + H2O
K、Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
3、下列化学方程式正确的是( )
A、Cu + 2HCl ＝ CuCl2 + H2↑ B、2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2↑
C、Zn + 2HNO3 ＝ Zn(NO3)2 + H2↑ D、2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑
F、2Fe + 3CuSO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3Cu
4、下列各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是( )
A、Ag Zn Mg B、Al Fe Cu C、Fe Al Zn D、Cu Zn Al
5、下列各组金属中，前面的金属依次将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并都能置换出酸中的氢的是（ ）
A、Al Mg Zn B、Mg Zn Fe C、Zn Fe Cu D、Cu Hg Au
高温
6、对我国早在西汉发现、宋初应用的湿法炼铜的反应原理，其化学方程式书写正确的是( )
A、2CuO + C ＝ 2Cu + CO↑ B、Hg + CuCl2 ＝ Cu + HgCl2
C、2Fe + 3CuSO4 ＝ 3Cu + Fe2(SO4)3 D、Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
7、下列变化，属于化学反应又是分解反应的是( )
A、 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐
B、 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳
C、 混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯净的木炭粉
D、 泥水经过自然沉降后得到洁净的水
8、下列各组的两种物质中，前者不能用化合反应制得，后者可用复分解反应直接制取的是( )
A、 HCl、H2 B、 MgO、CO2 C、 Ca(OH)2、CuSO4 D、 Fe(OH)2、NaOH
提高能力
9、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是( )
A、Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B、Mg、Fe、CuCl2溶液
C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液 D、Fe、Cu、MgCl2溶液
10、将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是( )
A、ZnSO4 B、ZnSO4和H2SO4 C、CuSO4和ZnSO4 D、CuSO4
11、将含有少量氯化铜杂质的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上的物质是（ ）
A、Zn B、Cu C、Cu和Zn D、Zn和CuCl2
12、往氯酸钾中加入少量高锰酸钾，能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧气，其原
因是：
13、下列各组物质的溶液，能发生反应的是( )
A、Cu(OH)2和Na2SO4 B、Ba(NO3)2和NaCl C、NaOH和CaCO3 D、BaCl2和Na2SO4
14、下列各组物质能大量共存于同一溶液的是( )
A、硝酸银和氯化钠 B、氯化钾和硝酸钠 C、碳酸钠和硫酸 D、氯氧化钡和盐酸
15、下列物质相互反应后不生成盐和水的是( )
A、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B、生石灰中滴入盐酸
C、氯氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 D、硝酸中滴入氢氧化钾溶液
16、下列各组物质混合后，不产生沉淀或气体，能得到无色溶液的一组是( )
A、硝酸钡和稀硫酸 B、氧化铜和稀硫酸 C、大理石和稀盐酸 D、石灰水和稀盐酸
17、下列物质中与Na2CO3、CuSO4、Mg(NO3)2三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是( )
A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、CaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液
18、下列物质中，既能和水反应，又能分别和铁、氯化钡、烧碱在水中反应的有( )
A、盐酸 B、三氧化硫 C、无水硫酸铜 D、氧化钙
19、将一固体混合物溶于水，发现有难溶物存在。当加入过量稀硝酸后，有部分沉淀溶解。下列符合此现象的固体混合物是( )
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3 B、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4
C、CuSO4、NaCl、KNO3 D、Cu(OH)2、MgCl2、NaOH
20、对于化学反应 A + B ＝ C + D下列说法中错误的是（ ）
A、mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g
B、若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应
C、若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应
D、若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是置换反应

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、
复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有：

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2+O2 H2O
 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O2 Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3，
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2 2CO2等。
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：
1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3 ==CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 ==CuO + H2O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 ===Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 ===2CuO+ CO2↑+ H2O

其它如：2H2O == 2H2O+O2↑

2H2O2 ==== O2↑+ 2H2O

2KClO3 ==== 2KCl＋ O2↑

2KMnO4 ==== K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有：
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑
2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑       H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

2金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu  2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
3、氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO Cu+H2O
4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见反应有：
1、酸＋碱性氧化物——盐＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H2SO4  +  Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O            
（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
2HCl ＋ CuO  = CuCl2 + H2O             H2SO4  +  CuO=CuSO4+  H2O
   （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
     2HNO3 +  ZnO = Zn(NO3)2 + H2O        H2SO4  + CaO =CaSO4+  H2O
2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）
如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O     H2SO4  +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O   3 H2SO4  +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O 
3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O  （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O
3、 酸＋盐――新酸＋新盐
 如HCl  ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)    
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4) 
2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）
4、 碱＋盐——新碱＋新盐   注：反应物必须都溶于水
  如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)
3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））
5、 盐a＋盐b——新盐c＋新盐d    注：反应物必须都溶于水
如NaCl ＋ AgNO3 =  AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）
注意；  碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。
如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 +  H2O（NaOH在空气中变质的原因）
2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+  H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2）
2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2O
Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）

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