初中化学盐类物质考点归纳.docx

盐的化学性质
1.盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐
（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（满足复分解反应的条件）
3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4.盐 + 盐 → 两种新盐
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：
①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－
生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－Ca2+与CO32－ ；Mg2+与OH－……

酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

特殊离子鉴别：
H+
1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－
1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－
用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－
用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－
用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+
用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+
用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+
用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+
用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2+
用CO32－ 能生成白色沉淀

题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+
B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+
D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）例：
NaOH （Ba(OH) 2）
Na 2SO4 （Na2CO3）
K2SO4 （CuSO4）
KNO3 （CuSO4）
3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl
NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3
找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4
B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH
D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
5、制取物质：
2HCl+ ＝2NaCl + + ↑
Na2CO3 + = 2NaOH + ↓
CO2 + = + CaCO3↓
NaOH+ == +H2O
6、推断题：
（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；
（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入