第二节 化学计量在实验中的应用-3.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,初中知识回顾：,溶液：,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成,均一的、稳定的,混合物。能溶解其他物质的物质叫做,溶剂,；被溶解的物质叫,溶质,。,溶质的质量分数,是溶质的质量与溶液的质量之比。符号为：,表达式为：溶质,（,）,=,m,（溶质）,m,（溶液）,100%,NaOH,HCl,NaCl,H,2,0,质量关系,40g 36.5g 58.5g 18g,化学计量数,1 1 1 1,物质的量关系,1mol 1mol 1mol 1mol,三,.,物质的量在化学实验中的应用,1.,物质的量浓度,概念：以单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号为,C,B,。,定义式：,单位：,mol/L,（或,molL,-1,）,C,B,n,B,V,1.,将,98 g H,2,SO,4,溶解在,1L,水中，所得的溶液中溶质,的物质的量浓度是否为,1 mol/L,？,2.,从,1L 1mol/L NaOH,溶液中取出,100 mL,，取出的溶液中,NaOH,的物质的量浓度是多少？,不是，因为,98 g,硫酸的物质的量为,1 mol,，但将它溶解在,1 L,水中，所得溶液的体积并不是,1 L,。,取出的,NaOH,的物质的量浓度也为,1 mol/L,，因为溶液具有均一、稳定的特点。,【,课堂讨论,】,：,【,例题,1】,将,23.4gNaCl,溶于水中，配成,250mL,溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。,解：,23.4gNaCl,的物质的量为：,NaCl,溶液的物质的量浓度为：,答：所得,溶液中,NaCl,的物质的量浓度为,1.6mol/L,。,23.4g,58.5g/mol,0.4mol,n(NaCl),m(NaCl),M(,NaCl),0.4mol,0.250L,1.6mol/L,C(NaCl),n(NaCl),VNaCl(,aq,),三,.,物质的量在化学实验中的应用,2.,关于物质的量浓度的简单计算,【,例题,2】,配制,500mL 0.1mol/L NaOH,溶液，需要,NaOH,的质量是多少？,解：,500mL 0.1mol/L NaOH,溶液中,NaOH,的物质的量为：,n,（,NaOH,）,c,（,NaOH,）,VNaOH,（,aq,）,0.1mol/L0.5L,0.05mol,0.05mol NaOH,的质量为：,m,（,NaOH,）,n,（,NaOH,）,M,（,NaOH,）,0.05mol40g/mol,2g,答：需要,NaOH,的质量是,2g,。,【,例题,3】,配制,500mL 0.1mol/L NaOH,溶液，需要,5 mol/L,的,NaOH,溶液多少升？,稀释前后，溶质的物质的量、溶质的质量均不变！,C,浓,V,浓,=C,稀,V,稀,m,浓,浓,%=m,稀,稀,%,N,n,m,V,V,aq,之间的相互转化,N,n,m,N,A,M,N,A,M,V,（气体）,22.4,（标况）,22.4,（标况）,aq,c,（）,c,（）,1.,将,24.4g NaOH,固体溶于水制成,100 mL,溶液，其密度为,1.219 g/mL,。,该溶液中,NaOH,的物质的量浓度为,_,。,该溶液中,NaOH,的质量分数为,_,。,从该溶液中取出,10mL,，其中,NaOH,的物质的量浓度为,_,，,NaOH,的质量分数为,_,溶液的密度为,_,其中含有,NaOH_g,。含,NaOH,的物质的量为,_,。,6.1mol/L,20%,6.1mol/L,20%,1.219g/mL,2.44,0.061mol,练习：,2,在标准状况下，若,V,L,甲烷中含有的氢原子个数,为,n,，则阿伏加德罗常数可表示为,(),A,Vn/22.4 B,22.4n/V,C,Vn/5.6 D,5.6n/V,3,下列叙述正确的是（,）,A,同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定,相等,B,同温同压下，等质量的甲烷和一氧化碳所含,的分子数一定相等,C,1L,一氧化碳气体一定比,1L,氧气的质量小,D,相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相,等，则质量也相等,D,D,练习：,4,、,0.5L 1molL,-1,FeCl,3,溶液与,2L 0.2molL,-1,KCl,溶液中,Cl,-,个数之比为,_,Cl,-,物质的量浓度之比为,_.,15:4,15:1,三,.,物质的量在化学实验中的应用,3.,配制一定物质的量浓度的溶液,（,1,）专用仪器：,容量瓶,特点：容量瓶上注明,温度,和,容积,，,只有一条,刻度线,。,注,意,事,项,1.,在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶,口处是否漏水。,2.,不可装热或冷的液体,3.,不可存放液体或进行化学反应,规格：常用有,50mL,、,100mL,、,250mL,、,500mL,、,1000mL,。,配制,100 mL,1.00,mol/L NaCl,溶液,1.,计算：,m,(NaCl)=1.00 mol/L0.100 L58.5 g/mol=5.85 g,2.,称量：,用托盘天平称量。,注,意,事,项,放平，调零点。,左物右码,用镊子按,从大到小顺序,夹取砝码,称毕，砝码回盒，游码归零。,（,2,）实验步骤,1.,计算：,m,(NaCl)=5.85 g,物质溶解时常伴有放热吸热现象，会损坏,容量瓶，,使容量瓶体积不准确。,2.,称量：,用托盘天平称量,5.9 g,NaCl,。,注,意,事,项,搅拌时沿,顺时针,方向，控制一定速度。,玻璃棒不碰杯壁，不放在桌上。,加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。,3.,溶解：,在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌。,思考：,为何不直接在容量瓶中溶解？,配制,100 mL,1.00,mol/L NaCl,溶液,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,用少量蒸馏水洗涤,烧杯和玻璃棒,2-3,次,，,洗涤液应全部转移到容量瓶中。,4.,移液,用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。,5.,洗涤,6.,定容,振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度线,12,处,，改用胶头滴管加蒸馏水至,凹液面最低处,与刻度,相切,。,配制,100 mL,1.00,mol/L NaCl,溶液,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,移液,5.,洗涤,6.,定容,7.,摇匀、装瓶,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。,将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。,配制,100 mL,1.00,mol/L NaCl,溶液,三,.,物质的量在化学实验中的应用,3.,配制一定物质的量浓度的溶液,（,3,）实验仪器,容量瓶,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,托盘天平、药匙（固体溶质使用）,量筒,（量取液体溶质和蒸馏水时使用）,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中？如果不洗涤将对物质的量浓度产生何影响？,2.,如果,将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒在容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？,3.,你是用什么仪器称量,NaCl,固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计量值一致吗？为什么？,学与问,烧杯的内壁有残留的,NaCl,溶液，若不洗涤或洗涤液不注入容量瓶，将会使溶质的物质的量减小，从而使,NaCl,的物质的量浓度偏小。,小，因为溶质的物质的量减小。,NaCl,的计量值是,5.85g,，用托盘天平称量的,NaCl,质量是,5.9g,，两者不一致。因为托盘天平的精确度是,0.1g,，,0.05g,无法显示，根据四舍五入，称量,5.9g,。,仰视读数,俯视读数,溶液体积增大，浓度偏小,溶液体积减小，浓度偏大,讨论：,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,（虎大羊小）,正确读数,定容时溶液体积恰好为标定容量。振荡容量瓶后，极少量溶液在润湿磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。此时不需再加水至刻度线，否则所配溶液浓度会偏低。,讨论：,定容摇匀后静置，为什么发现液面低于刻度线了？是否需要再加水？,练习,1.,假如要配制,80ml 1.00mol/L,的,NaCl,溶液，要选用哪种规格的容量瓶？,选用,100ml,容量瓶配制,100ml,溶液，因为常用容量瓶的规格只有,50ml,100ml,，,250ml,，,500ml,，,1000ml,。,2.,配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是,（,AB,）,A,溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中,B,定容时，眼睛俯视刻度线,C,洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中,D,定容时，眼睛仰视刻度线,随堂检测：,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,23,偏低,12,厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,