2025年中考化学专题题库∶化学推断题的综合题及答案.doc

一、初中化学推断题
1．既有一包不纯K2CO3固体，也许具有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中一种或几种。现做如下试验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应化学方程式是______。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。
（4）取少许滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定具有______。
（5）若所取固体试样为13.8g，试验（2）中得到白色固体B质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。
【答案】Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 Na2SO4 KCl 含
【解析】
【分析】
硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸碳酸钡沉淀。
【详解】
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，因此原固体一定不含Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，因此原固体一定不含Na2SO4；
（4）取少许滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定具有KCl；
（5） K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，
138                             197
13.8g                           19.7g
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，
 106                              197
10.6g                            19.7g
13.8g碳酸钾会生成19.7g碳酸钡沉淀，10.6g碳酸钠会生成19.7g碳酸钡沉淀，原固体一定具有KCl，因此若所取固体试样为13.8g，试验（2）中得到白色固体B质量为19.7g，因此原固体中一定含Na2CO3。
故答案为（1）Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；
（2）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）Na2SO4；
（4）KCl；
（5）含。

2．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，且A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，已知B是世界上产量最高金属，图中“﹣”表达相连物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表达有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所波及化学反应均为初中化学学习中常见反应）．

请回答问题：
（1）写出B物质化学式_________，E物质一种用途_________；
（2）写出A+B反应化学方程式_________；
D→F反应化学方程式_________；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相似是（填序号）_________．
【答案】（1）Fe，灭火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。
【解析】
试题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，且A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，已知B是世界上产量最高金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A也许为稀硫酸，C也许为硫酸铜，D也许为氢氧化钡，E也许为二氧化碳，F也许为氯化钡，代入检查，符合题意．（1）根据分析，B为铁，E也许为二氧化碳，故B物质化学式Fe，E物质一种用途灭火；（2）根据分析，A也许为稀硫酸，B为铁，故A+B反应化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D也许为氢氧化钡，F也许为氯化钡，故D→F反应化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相似是②④⑤。
考点：考察物质鉴别、推断；反应类型判定；化学方程式书写知识。

3．如图所示，A～I为初中化学中常见物质。已知A为金属氧化物，C为大理石重要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各具有一种溶质溶液。“→”表达物质间存在着互相转化关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答问题：

（1）物质D化学式：_____。
（2）写出A与H2O反应化学方程式：_____。
（3）写出G与H反应化学方程式：_____；反应类型属于_____。
【答案】Cu（OH）2 CaO+H2O＝Ca（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置换反应　
【解析】
【详解】
（1）A﹣I为初中化学中所学物质，C为大理石重要成分，因此C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，因此D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，因此H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此B是氢氧化钙，I是碳酸钠，通过验证，推导对，因此D是Cu（OH）2；
（2）A与H2O反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）G与H反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。

4．如图，物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中一种。

(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应(所波及反应均为初中常见化学反应)。
已知E俗名叫熟石灰。
①E化学式是________________；
②A与B反应基本类型是__________________；
③C与D反应化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【答案】 Ca(OH)2 置换反应 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O H2O
【解析】物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应，E俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，因此A、F也许是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，因此A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，因此C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，通过验证，推导对，因此①E化学式是Ca（OH）2；②A与B反应是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，因此基本类型是置换反应；③C与D反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，通过验证，推导对，因此X是水。

5．有一包白色粉末也许由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中一种或多种物质构成。小明为了探究其成分，设计并完毕了如下图所示试验。

根据以上试验，回答：
（1）操作①是___
（2）原固体粉末中一定没有成分是_______。
（3）生成沉淀A化学方程式是 ____ 。
（4）上述试验 ____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中具有NaCl、NaNO3。
【答案】过滤 CuSO4 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl 不能
【解析】
【详解】
硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末也许由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中一种或多种物质构成，固体粉末溶解后溶液为无色，阐明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，阐明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，阐明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。故：
操作①是过滤，目是将沉淀与溶液分离；
原固体粉末中一定没有成分是硫酸铜；
生成沉淀A化学方程式是 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl；
根据上述试验不能确定原固体粉末中具有NaCl、NaNO3。

6．既有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中一种，已知溶液C与其他四种溶液均能发生反应。请回答：
（1）C是________________溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应化学方程式__________________________________。该反应所属基本反应类型是_________________反应。
【答案】（1）碳酸钠；（2）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O，复分解。
【解析】
根据复分解反应条件： H2SO4+ HCl=不反应；Ca(OH)2+ BaCl2=不反应，因此溶液C是碳酸钠。

7．两会焦点之一是环境保护及能源问题，为了处理环境保护以及能源问题，有科学家提出一种新设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，通过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。此设想技术简要流程如图所示。

（1）写出流程中一种非可燃性单质名称_____。
（2）写出环节②化学反应方程式_____。
（3）环节②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。
（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇一种化学性质_____。
（5）尚有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上处理过多CO2，但专家认为这样会导致海洋_____，导致珊瑚礁（重要成分是碳酸钙）消失。
【答案】氮气 CO2+3H2CH3OH+H2O 化学性质 可燃性 酸性增大
【解析】
【详解】
（1）由于空气重要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质名称氮气。
（2）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）在化学变化中可以变化化学反应速率，而自身质量和化学性质在化学反应前后都保持不变物质叫催化剂，因此环节②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；
（4）乙醇在试验室通过燃烧可以为某些化学反应提供热量，在平常生活中也可以通过燃烧提供能量，因此乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。
（5）尚有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上处理过多CO2，但专家认为这样会导致海洋酸性增大，导致珊瑚礁（重要成分是碳酸钙）消失。
故答案为
（1）氮气。（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。（3）化学性质。（4）可燃性。（5）酸性增大。

8．已知A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质。它们分别由C、H、O中一种或几种元素构成，一般状况下A、B、C为气体，D、E为液体。(“-”表达相连两种物质能发生反应，“→”表达相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答问题：

(1)B物质化学式______。
(2)A物质用途_______(答一点即可)。
(3)请写出E→C+D化学方程式_____。
(4)D生成C属于______反应(填基本反应类型)。
【答案】 灭火剂 分解反应
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质。它们分别由C、H、O中一种或几种元素构成，一般状况下A、B、C为气体，则A、B、C也许为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能互相转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，，D、E为液体，则D、E也许为水和过氧化氢，D和A反应，则D是水，E是过氧化氢。
【详解】
(1) A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质。它们分别由C、H、O中一种或几种元素构成，一般状况下A、B、C为气体，则A、B、C也许为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能互相转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，故B物质化学式为。
(2) A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质。它们分别由C、H、O中一种或几种元素构成，一般状况下A、B、C为气体，则A、B、C也许为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能互相转化，则A是二氧化碳，故A物质用途是灭火剂。
(3) E是过氧化氢，C是氧气，D是水，故E→C+D反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为。
(4)D是水，C是氧气，水电解生成氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应。
【点睛】
一般状况下A、B、C为气体，则A、B、C也许为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能互相转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，，D、E为液体，则D、E也许为水和过氧化氢，D和A反应，则D是水，E是过氧化氢。

9．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中三种混合而成。为探究其构成，进行如下试验：

分析试验过程，回答：
（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；
（2）白色粉末三种成分也许组合为：_____________，_____________。
【答案】NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4
【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色溶液，因此在混合物中一定不含硫酸铜；同步能形成白色沉淀为碳酸钙，而白色沉淀能所有溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡不溶于稀盐酸，因此该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。
【详解】
（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，由于硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）测定滤液pH不小于7，阐明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量稀盐酸沉淀所有溶解，阐明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分也许组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。

10．有一包白色固体样品，也许由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中一种或几种物质构成，为探究该样品构成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答问题：
（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
（2）滤渣a成分是______；白色沉淀b成分是______。
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸目：______。
（4）若现象①“滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在物质是_____。
【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可） 排除硫酸钡沉淀干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g滤渣，滤渣中加入足量稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，因此样品中一定具有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能具有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，因此样品中一定具有氢氧化钠、氯化钡；
【详解】
（1）过滤操所用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，可以所有溶于稀盐酸，且产生0.44g二氧化碳，阐明沉淀一定具有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙质量为x：

x=1g＜1.5g，因此沉淀尚有氢氧化镁，因此滤渣中具有原混合物中CaCO3和反应生成Mg(OH)2；
由分析可知，白色沉淀b成分是BaCO3；
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸目排除硫酸钡沉淀干扰，证明样品中无硫酸钠；
（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。

11．既有一包不纯Na2SO4固体，也许具有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中一种或几种。现做如下试验：
（1）取少许固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。
（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定具有__。
（3）取少许滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。
（4）另取少许滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还具有NaCl。
【答案】 Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】
（1）取少许固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，因此原固体一定不含Fe（NO3）3；（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定具有CaCO3；（3）取少许滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2；（4）另取少许滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还具有NaCl。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。

12．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示转化和反应关系 （“→”表达某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表达相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．

（1）若C、D是构成元素相似气体，且A和X反应现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为____，B为____，D与E发生化学反应_____（填“是”或“不是”）置换反应．
（2）若A、B、C、D、E均具有一种相似元素，且A、B、C、D是不一样类别物质，A和X反应现象是有刺激性气味气体生成，则D为_____，写出A﹣B反应化学方程式_______________________________。
【答案】（1）氧化铁，碳，不是； （2）二氧化碳，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
【解析】
试题分析：已知“A～E为初中化学常见物质”，结合图框，则：（1）若C、D是构成元素相似气体，则推测也许为二氧化碳、一氧化碳，且A和X反应现象是固体由红色逐渐变成黑色，则推测A为氧化铁，B为碳，而D与E发生化学反应，即一氧化碳和水蒸气反应高温生成二氧化碳和氢气，不符合置换反应特点“单+化=单+化”，故不是置换反应；（2）若A、B、C、D、E均具有一种相似元素，且A、B、C、D是不一样类别物质，A和X反应现象是有刺激性气味气体生成，则推测A也许为氢氧化钙、B为稀盐酸、C为碳酸钙、D为二氧化碳、E为水，代入检查，符合题意．则A﹣B反应，即稀盐酸与氢氧化钙反应，其化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
考点：考察物质鉴别、推断；置换反应及其应用；化学方程式、文字体现式、电离方程式书写知识。