2025年备战中考化学易错题专题复习化学推断题练习题附详细答案.doc

一、初中化学推断题
1．有一固体混合物A，该混合物中也许具有、、、四种物质中几种物质。按下图所示进行试验，出现现象如下图所述（假设过程中所有也许发生反应恰好都完全迸行）。

请根据试验过程和发生现象，填写下列空白：
（1）气体B化学式为_____；沉淀G化学式为_____。
（2）滤液F中溶质为_____。
（3）混合物A也许构成状况有_____种。
（4）写出生成沉淀D所发生反应化学方程式：_____。
【答案】CO2 Mg（OH）2 硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl） 3
【解析】
【分析】
有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊气体（气体B为二氧化碳），阐明混合物中具有碳酸钠，则白色沉淀E为碳酸钙；滤液C与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀G（G为氢氧化镁），阐明混合物中一定具有氯化镁或氢氧化镁中一种，或氢氧化镁和氯化镁同步存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，阐明生成了硫酸钡，则混合物一定具有氯化钡。
【详解】
（1）由分析知，气体B为二氧化碳，化学式为：CO2；沉淀G为氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2；
（2）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；硫酸和氯化钡反应生成氯化氢，又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F中溶质为硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；
（3）由分析可知，混合物中一定具有碳酸钠和氯化钡，一定具有氢氧化镁和氯化镁中一种或两种都具有，故混合物A构成状况有3种；
（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应化学方程式为：。

2．下图是某些常见物质转化关系，其中C是无色无刺激性气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A和气体C、E化学式分别为A________、C________、E：________。
(2)G转化为H和A反应类型是________反应；B转化成E和D反应类型是________反应。
(3)①A与盐酸反应化学方程式为_______________________；
②D和氯气化合生成F化学方程式为____________________________。
(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化另一反应物J、K化学式：J________、K________。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C转化关系图，在箭号上注明必要反应条件和其他反应物。
_______________________
【答案】Fe2O3 CO2 H2 分解 置换 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C Ca(OH)2
【解析】
【详解】
由题目对C物质描述：无色无刺激性气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中具有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最终根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；
（1）由溶液F呈黄色可判断溶液中具有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；C是无色无刺激性气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断气体C为CO2；根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；
故答案为Fe2O3；CO2；H2；
（2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀G，在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质分解反应；B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2浅绿溶液D，反应属于单质与化合物生成单质与化合置换反应；
故答案为分解；置换；
（3）①Fe（OH）3受热分解生成红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应，生成FeCl3和H2O；
故答案为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁黄色溶液；
故答案为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）①物质C为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体J为单质碳C、溶液K为Ca（OH）2溶液；
故答案为C；Ca（OH）2；
②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳；
故答案为
（由CO或CaCO3转化为CO2其他合理途径也行）

3．已知A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质。它们分别由C、H、O中一种或几种元素构成，一般状况下A、B、C为气体，D、E为液体。(“-”表达相连两种物质能发生反应，“→”表达相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答问题：

(1)B物质化学式______。
(2)A物质用途_______(答一点即可)。
(3)请写出E→C+D化学方程式_____。
(4)D生成C属于______反应(填基本反应类型)。
【答案】 灭火剂 分解反应
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质。它们分别由C、H、O中一种或几种元素构成，一般状况下A、B、C为气体，则A、B、C也许为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能互相转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，，D、E为液体，则D、E也许为水和过氧化氢，D和A反应，则D是水，E是过氧化氢。
【详解】
(1) A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质。它们分别由C、H、O中一种或几种元素构成，一般状况下A、B、C为气体，则A、B、C也许为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能互相转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，故B物质化学式为。
(2) A、B、C、D、E是初中化学常见五种物质。它们分别由C、H、O中一种或几种元素构成，一般状况下A、B、C为气体，则A、B、C也许为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能互相转化，则A是二氧化碳，故A物质用途是灭火剂。
(3) E是过氧化氢，C是氧气，D是水，故E→C+D反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为。
(4)D是水，C是氧气，水电解生成氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应。
【点睛】
一般状况下A、B、C为气体，则A、B、C也许为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A和B、C能互相转化，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，，D、E为液体，则D、E也许为水和过氧化氢，D和A反应，则D是水，E是过氧化氢。

4．A﹣H是初中化学常见物质，其互相转化关系如图所示，其中A是人体胃液中协助消化物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D化学式为_________
（2）A转化为E化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H化学方程式为_______________________。
（3）分别写出物质F和H一种用途___________；____________________。
【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供应呼吸 重要建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中协助消化物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】
（1）D是氯化钙,D化学式为CaCl2。
（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）物质F是氧气，氧气可以供应呼吸，H是碳酸钙，是重要建筑材料。
考点：物质推断

5．A、B、C、D都是初中化学中常见物质，它们之间转化关系如图所示。图中“—”表达两种物质能发生反应。“→”表达一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：

（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则B化学式为_________________。
（2）若A、C构成元素相似，B、D为黑色固体，则A与B充足反应化学方程式为________________。
（3）若A、D为两种不一样类别物质，溶液均显碱性，C为水。则A与B反应化学方程式为_______________。
【答案】CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可)
【解析】
【详解】
（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B生成C和D，D生成B，则B是氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，故B化学式为CuO。
（2）若A、C构成元素相似，则A、C也许为一氧化碳和二氧化碳中一种，B、D为黑色固体，A和B生成C和D，则B是四氧化三铁，A是一氧化碳，D生成B，则D是铁，故A与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。
（3）若A、D为两种不一样类别物质，溶液均显碱性，C为水，则A也许是氢氧化钠，D是碳酸钠，A和B生成C和D，则B是二氧化碳，A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。

6．有一包白色固体样品，也许由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中一种或几种物质构成，为探究该样品构成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答问题：
（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
（2）滤渣a成分是______；白色沉淀b成分是______。
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸目：______。
（4）若现象①“滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在物质是_____。
【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可） 排除硫酸钡沉淀干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g滤渣，滤渣中加入足量稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，因此样品中一定具有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能具有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，因此样品中一定具有氢氧化钠、氯化钡；
【详解】
（1）过滤操所用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，可以所有溶于稀盐酸，且产生0.44g二氧化碳，阐明沉淀一定具有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙质量为x：

x=1g＜1.5g，因此沉淀尚有氢氧化镁，因此滤渣中具有原混合物中CaCO3和反应生成Mg(OH)2；
由分析可知，白色沉淀b成分是BaCO3；
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸目排除硫酸钡沉淀干扰，证明样品中无硫酸钠；
（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。

7．A、B、C、D、E是初中化学中常见五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻气体，E是天然气重要成分。它们之间转化关系如下图所示（反应其他产物已略去）。请回等下列问题：

（1）写出下列物质化学式：
A______B______ C______D______E______
（2）氧化铜与D反应化学方程式为________________________，反应基本类型为______。
【答案】O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置换反应
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见5种无色气体，气体E为天然气重要成分，因此E为甲烷，C容易与血红蛋白结合而引起中毒，因此C是一氧化碳，D是最轻气体，D是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，因此B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以懂得A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，通过验证，推导对，因此A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；
（2）氧化铜与D反应是氢气和氧化铜加热条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O，反应基本类型属于置换反应，故填：CuO+H2Cu+H2O 置换反应。

8．已知A、B、C、D是初中化学常见物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用原料，“→”表达物质转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答问题。

（1）C固体俗称________。
（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別物质， 则C→D化学反应方程式是________，该反应是________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）若B、C、D是不一样类别物质，且B是单质，写出B一种用途________；D→A基本反应类型是________（答一种即可）。
【答案】干冰 CO2+C2CO 吸热反应 供应呼吸 复分解反应
【解析】
【分析】
C是绿色植物进行光合作用原料，故C是二氧化碳；
【详解】
（1）二氧化碳固体俗称为干冰。
（2）A是一种红色固体单质，A也许是金属铜；B、C、D是同一类別物质，故B也许是氧化铜，D也许是一氧化碳。经验证推理对；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为CO2+C2CO。该反应过程中需要吸取热量，故是吸热反应。
（3）若B、C、D是不一样类别物质，且B是单质，则B是氧气，D是碳酸钠，A是水，故B用途是供应呼吸；碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。

9．结合下列所示试验，回答有关问题。

（1）有氨味气体是 ；
（2）经检查，无色溶液C中具有NaCl，则可推测出 X溶液为 溶液；
（3）深入测定可知，无色溶液 C pH ＞7，向其中加入适量Na2SO4溶液，无现象，写杰出溶液 C中所含溶质有也许状况 。
【答案】（1）氨气；（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
【解析】
试题分析：根据题中流程图可推知，无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡；无色溶液A中具有过量氯化钡生成氯化钠，X溶液为氯化钡（1）有氨味气体是氨气；（2）无色溶液C中具有NaCl，则可推测出 X溶液为氯化钡；（3）深入测定可知，无色溶液 C pH ＞7，向其中加入适量Na2SO4溶液，无现象，溶液C中也许具有过量氢氧化钠，故无色溶液 C中所含溶质有也许状况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
考点：物质推断

10．图中A～F为初中化学常见六种物质，其中A、B、D含相似阴离子，C、D、E、F具有同一种元素，C、E、F是不一样类别物质．A、C之间反应可用于检查铵态氮肥，B、E之间反应是试验室制取二氧化碳反应原理．框图中“﹣”表达相连两种物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答问题：
（1）写出B名称： ，F化学式： ．
（2）写出C一种用途：
（3）写出下列反应化学方程式：
A→C： ；
D→E： ，基本反应类型是 反应．

【答案】（1）盐酸；CaO；
（2）改良酸性土壤；
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；复分解
【解析】
试题分析：
（1）A～F为初中化学常见六种物质，B、E之间反应是试验室制取二氧化碳反应原理，因此B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间反应可用于检查铵态氮肥，因此A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相似阴离子，因此A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以互相转化，因此D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，因此F是氧化钙，通过验证，推导对，因此B是盐酸，F是CaO；
（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；
（3）A→C反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；D→E反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反应类型属于复分解反应．
故答案为（1）盐酸，CaO；（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；复分解
考点：物质鉴别、推断；反应类型判定；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式

11．（4分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中一种。图中短线相连物质能互相发生反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
请回答问题：

（1）丁物质化学式是 。
（2）甲与乙反应化学方程式是 。
（3）丙与戊反应化学方程式是 。
（4）向盛有甲溶液烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液pH会 （填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）减小
【解析】
试题分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应，其他物质能互相反应，故丁是氯化钡，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。把推断出物质代入，推断对。
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；
（3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；
（4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液碱性会逐渐减弱，PH会变小。
考点：物质推断，物质性质，化学方程式书写

12．A—J都是初中化学常用物质。其中B、E、H、J是单质，其他均为化合物，气体C可用于灭火。它们互相间转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答问题：
（1）写出物质D、J化学式：D ,J 。
（2）“气体C→B”转化过程，在自然界中称为 作用。
（3）反应①反应条件 ，其基本反应类型 。
（4）写出反应②化学方程式： 。
（5）若要实现“H+I→红色固体J”转化，物质I必须满足条件是 。
【答案】（1）CaCO3Cu （2）光合 （3）点燃 化合反应 （4）C + CO2高温2CO （5）可溶性铜盐
【解析】
试题分析：框图式推断题，抓住某些特殊反应现象、特殊性质及特殊反应条件等级题目“题眼”， 该题题眼气体C可用于灭火，可判断为二氧化碳，通入澄清石灰水，得到白色沉淀D，为碳酸钙，E是单质，且在高温下能与二氧化碳反应，故可判断E为碳，F自然为一氧化碳，J是单质，且为红色固体，可判断为铜，H是单质，能与化合物I反应得到铜，可判断H由于较活泼金属单质，结合F一氧化碳和G在高温条件下反应生成H是单质，故可判断H应为单质铁，单质B自然为氧气
（1）物质D为碳酸钙，化学式：CaCO3，物质J为单质铜，化学式为：Cu
（2）“气体C→B”转化过程，即二氧化碳转化为氧气过程，在自然界中称为光合作用
（3）反应①是铁和氧气反应，反应条件点燃；基本反应类型：化合反应
（4）反应②是碳和二氧化碳在高温条件下反应，化学方程式为：C + CO2高温2CO
（5）若要实现“H+I→红色固体J”转化，即铁置换出铜，物质I必须满足条件是：可溶性铜盐
考点：框图式推断题解答