沪教版中考化学推断题试卷3.doc

【精品】沪教版中考化学精品推断题试卷
一、化学推断题
1．A～E为初中化学常见五种不一样类别物质，其中A是一般状况下密度最小气体，C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂生产。它们之间关系如图所示（“﹣”表达相邻两种物质能发生反应；“→”表达两种物质间转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略
去）。请回答问题：

（1）C化学式是_____。
（2）D一种用途是_____。
（3）A→E化学方程式是_____。
（4）B和D反应基本反应类型是_____。
2．A﹣K为中学常见物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料重要成分，它们之间转换关系如图所示：

（1）D，F化学式：D ，F 。
（2）①基本反应类型是 。
（3）反应②化学方程式是 。
（4）气体E用途是 。
3．A~D是初中化学所学常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且构成元素相似，C、D均为黑色粉末。请回答问题：

（1）写出反应②化学方程式：_____________
（2）反应③基本反应类型是：_______________
（3）物质A一种用途_____________________
4．甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，在一定条件下它们之间转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是构成元素相似两种气体，且丙是常用建筑材料．请回答：
（1）甲一种用途是　_________　
（2）写出乙转化成丙化学方程式　_________　
（3）甲和乙化学性质不一样，写出一点　_________　．

5．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中三种混合而成。为探究其构成，进行如下试验：

分析试验过程，回答：
（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；
（2）白色粉末三种成分也许组合为：_____________，_____________。
6．试验室有一包白色粉末，也许具有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中一种或几种，为了确定其成分，某化学爱好小组进行了如下试验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（试验环节）
环节Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
环节Ⅱ：将环节Ⅰ中混合物过滤，进行下一步试验探究。
（试验探究一）小明同学对环节Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中具有____

请阐明加入足量CaCl2溶液理由______。
（猜想假设）小红同学对环节Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（试验探究二）小红同学对猜想设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡。
有气泡产生，沉淀完全溶解
上述猜想______也许成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立

写出（2）中产生白色沉淀化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述试验验证，原粉末中仍不能确定成分是____________。
7．图中A-J是初中化学常见化合物。A和B物质类别相似，只有C、F、G、H、I由两种元素构成，B、C中具有一种相似元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用发酵粉重要成分之一，E和J分别与足量I反应生成物相似。图中“—”表达两物质间能发生化学反应;“→”表达物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式:J______，B_______。
(2)写出E→F反应化学方程式_______。
(3)写出C与D反应化学方程式_______。
8．如图所示，A-G是初中化学常见其中物质。图中“”表达转化关系，“”表达互相能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E构成元素相似，B、C、G成为下为气体，在试验室中常用A制取G。

（1）F化学式是 ；物质A一种用途是 ；
（2）DC反应化学方程式是 ；
（3）图中波及B物质反应中，未出现基本反应类型是 。
9．A、B、C、D、E是初中化学中常见五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻气体，E是天然气重要成分。它们之间转化关系如下图所示（反应其他产物已略去）。请回等下列问题：

（1）写出下列物质化学式：
A______B______ C______D______E______
（2）氧化铜与D反应化学方程式为________________________，反应基本类型为______。
10．A～J均为初中常见化学物质：它们之间转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸重要成分，B是由四种元素构成盐类，C是一切生命生存所必须物质，E是厨房重要调味品。请回答问题：

（1）物质F____________，H_________（用化学式表达）。
（2）A和B反应化学方程式为_____________。
（3）①～⑤属于分解反应是________________。
（4）A和J反应可生成两种不一样盐类，两者所含元素种类相似，但其比例不一样，则A何J反应化学方程式为_______________。
11．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质反应与转化关系,“—”表达两种物质之间能发生化学反应,“→”表达在一定条件下物质转化。

(1)A物质是________(填化学式)。
(2)C与E反应基本类型是________。
(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D物质有________(填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
12．既有一包白色粉末，也许是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中一种或多种物质构成。为确定其成分,某爱好小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观测颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质____性质得出该结论。乙同学认为甲同学措施不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下试验。(已知Ag2SO4微溶于水)

①写出生成蓝色沉淀化学方程式________。
②通过以上试验,不能确定白色粉末中与否具有______。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸目是_________。
13．A、B、C、D为初中化学常见物质，且都具有同一种元素，他们之间有如图所示转化关系（“→”表达前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见化学反应。
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相似，则C化学式是_____，写出一种符合A→D化合反应_____（用化学方程式表达）。
（2）若B物质类别与A、C、D不一样，D由两种元素构成。A为纯碱，则A化学式是_____，C→D化学方程式为：_____。

14．A﹣F是初中化学常见六种物质，它们之间关系如图所示，(“→”表达物质间转化关系，“﹣”表达两种物质间能互相反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A由三种元素构成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见碱，D是厨房中常用调味品，F溶液呈黄色，反应①、②均有白色沉淀生成。试回答：

(1)D物质化学式___；
(2)反应②所属基本反应类型___；
(3)物质B一种用途是___；
(4)反应③化学方程式为___。
15．既有一包固体粉末，也许由CaCO3、CaO、Na2CO3中一种或几种构成。为确定其构成，进行了如下图所示试验（假设试验过程无损耗）。

请回答：
（1）根据试验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定具有_____________，它也许构成有____________种。
（2）若试验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最终得到溶质质量分数为5.85%X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）构成，其中质量不不小于10g是_____________________。
【参照答案】
一、化学推断题
1．Na2CO3 改良酸性土壤 2H2+O22H2O合理即可 复分解反应
【解析】
【分析】
A～E为初中化学常见五种不一样类别物质，A是一般状况下密度最小气体，因此A是氢
解析：Na2CO3 改良酸性土壤 2H2+O22H2O合理即可 复分解反应
【解析】
【分析】
A～E为初中化学常见五种不一样类别物质，A是一般状况下密度最小气体，因此A是氢气，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，因此C是碳酸钠，B会转化成氢气，会与碳酸钠反应，酸溶液（如盐酸、稀硫酸）与活泼金属反应可生成氢气，酸溶液能与碳酸钠溶液反应因此B是酸，可以是盐酸，氢气和盐酸都会转化成E，因此E是水，水和D可以互相转化，D会与盐酸、碳酸钠反应，因此D是氢氧化钙，通过验证，推导对，
【详解】
根据以上分析可知：
（1）C化学式是Na2CO3；
（2）D是氢氧化钙，具有碱性，可用作改良酸性土壤；
（3）A→E反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学方程式是：2H2+O22H2O；
（4）B和D反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应，基本反应类型是复分解反应。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．（1）Cu（OH）2CO2
（2）复分解反应
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（4）冶炼金属
【解析】
试题分析：
（1）A﹣K为中学常见物质，H是一种建筑材料重要成分，H是
解析：（1）Cu（OH）2CO2
（2）复分解反应
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（4）冶炼金属
【解析】
试题分析：
（1）A﹣K为中学常见物质，H是一种建筑材料重要成分，H是白色沉淀，因此H是碳酸钙，气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，因此F是二氧化碳，G是氢氧化钙，固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，因此I是铜，J是硝酸铜，K是银，A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，因此A是氧化铜，E是一氧化碳，氧化铜会与溶液B反应，因此B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，因此D是氢氧化铜沉淀，通过验证，推导对，因此D是Cu（OH）2，F是CO2；
（2）反应①是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，基本反应类型是复分解反应；
（3）反应②是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）通过推导可知，E是一氧化碳，可以用来冶炼金属。
考点：物质鉴别、推断；反应类型判定；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式
3．化合反应 作燃料或冶炼金属
【解析】
【分析】
仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且构成元素相似，C、D均为黑色粉末”可知：常见黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化
解析： 化合反应 作燃料或冶炼金属
【解析】
【分析】
仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且构成元素相似，C、D均为黑色粉末”可知：常见黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C和A能生成B和D，猜想C和D为四氧化三铁和铁，A、B分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想对。
【详解】
（1）根据分析，反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；
（2）反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（3）物质A是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属还原剂。
4．（1）做燃料或冶炼金属等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）
【解析】
试题分析：丙是一种常见
解析：（1）做燃料或冶炼金属等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）
【解析】
试题分析：丙是一种常见建筑材料，则丙也许是碳酸钙，甲、乙是构成元素相似两种气体，因此也许是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙可以互相转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，可以燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳分子构造不一样，化学性质也不一样，如：一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）。
考点：碳和碳氧化物
5．NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4
【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无
解析：NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4
【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色溶液，因此在混合物中一定不含硫酸铜；同步能形成白色沉淀为碳酸钙，而白色沉淀能所有溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡不溶于稀盐酸，因此该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。
【详解】
（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，由于硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）测定滤液pH不小于7，阐明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量稀盐酸沉淀所有溶解，阐明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分也许组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。
6．硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析
解析：硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到几种物质重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色 ；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3 和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3水溶液显碱性。根据环节Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据试验环节（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据试验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，也许有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，阐明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl与否存在对试验现象无影响。
【详解】
试验环节Ⅰ：加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，阐明一定不含硫酸铜。
试验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，阐明溶液显碱性，则原粉末中一定具有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾干扰。
试验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，也许是BaCO3，也也许是Mg（OH）2、BaCO3混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，同步生成氯化钠，反应化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．阐明猜想⑥成立。
归纳总结：题目中提供试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个试验无影响，故原粉末中仍不能确定成分是氯化钾。
【点睛】
此题是对混合成分确定考察，对此类题型解答，应根据试验每一过程产生现象，作出精确判断，假如与试验现象吻合物质一定存在，与试验现象不吻合一定不存在，对试验现象不产生干扰物质也许存在。在分析过程中，尤其注意混合物中也许存在成分、选用试剂及用量、生成物等对试验干扰。掌握常见物质性质是顺利完毕本题重要保证。
7．NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【解析】
【分析】
图中A-J
解析：NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【解析】
【分析】
图中A-J是初中化学常见化合物，A和B物质类别相似，只有C、F、G、H、I由两种元素构成，B、C中具有一种相似元素，C可用作干燥剂，因此C是氧化钙或氯化钙；J是焙制糕点所用发酵粉重要成分之一，因此J是碳酸氢钠；E和J分别与足量I反应生成物相似，因此E是碳酸钠，I是盐酸；碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与E（碳酸钠）反应，A会转化成碳酸钠，因此B是氢氧化钙，A是氢氧化钠；碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，因此G是二氧化碳，H是水；D会与C、F反应，因此D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠。
【详解】
（1）由分析可知，J为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3；
B为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（2）E为碳酸钠，F为氯化钠，因此E→F反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）C为氯化钙，D为硝酸银，C与D反应就是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故反应化学方程式写为：2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
【点睛】
解答物质推断题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
8．（1）Ca（OH）2，除锈（气体答案合理亦可）
（2）2H2O22H2O + O2↑ （3）复分解反应
【解析】
试题分析：由题意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F反
解析：（1）Ca（OH）2，除锈（气体答案合理亦可）
（2）2H2O22H2O + O2↑ （3）复分解反应
【解析】
试题分析：由题意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F反应为CO2，A能用于制备G，应当是CaCO3或稀盐酸，又由于A能转化为气体B，因此A一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2，E 和B能互相转化E应为H2O，D和E构成元素相似，D为双氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ为水，因此Ｄ为Ｏ2
考点：常见物质间转换关系
9．O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置换反应
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见5种无色气体，气体E为
解析：O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置换反应
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见5种无色气体，气体E为天然气重要成分，因此E为甲烷，C容易与血红蛋白结合而引起中毒，因此C是一氧化碳，D是最轻气体，D是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，因此B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以懂得A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，通过验证，推导对，因此A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；
（2）氧化铜与D反应是氢气和氧化铜加热条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O，反应基本类型属于置换反应，故填：CuO+H2Cu+H2O 置换反应。
10．COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
【解析】
(1)A是人体胃酸重要成分，因此A是盐酸，B是由四种元素构成盐类，B
解析：COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
【解析】
(1)A是人体胃酸重要成分，因此A是盐酸，B是由四种元素构成盐类，B是碳酸氢钠，C是一切生命生存所必须物质，C水；E是厨房重要调味品E是氯化钠，由此可推知，D是二氧化碳，F是一氧化碳，G是氧气，H是氢气，I是铁；(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；(3)由两种或两种以上物质生成一种物质反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物反应叫置换反应。物质与氧气反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应叫置换反应；由两种化合物互相互换成分形成两种新化合物反应叫复分解反应。酸和碱生成盐和水反应叫中和反应。①～⑤属于分解反应是④；(4)四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价，两种化合价，相称于有氧化亚铁和氧化铁两种物质，氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，因此四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
11．Fe； 复分解反应； ③
【解析】
五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应是Ca(OH)2，因此E是Ca(OH)2，所给物质中，不能与Ca(OH)2反应是Fe，则
解析：Fe； 复分解反应； ③
【解析】
五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应是Ca(OH)2，因此E是Ca(OH)2，所给物质中，不能与Ca(OH)2反应是Fe，则A是Fe。既能与Fe反应又能与Ca(OH)2反应是HCl、 CuSO4，则D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。(1)A物质是 Fe。(2)C与E反应是：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4，由两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物反应是复分解反应。(3)能与HCl反应生成MgCl2物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选③。
点睛：要顺利解答此推断题，就要纯熟掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间反应及互相转化。
12．物理； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； NaNO3或硝酸钠； 排除SO42-干扰 (合理答案即可)
【解析】
(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物
解析：物理； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； NaNO3或硝酸钠； 排除SO42-干扰 (合理答案即可)
【解析】
(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2) ①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生反应和现象分析解答；③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。(1)甲同学通过观测颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质物理性质得出该结论；(2) ①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中具有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中具有氯化钾。故通过以上试验，不能确定白色粉末中与否具有NaNO3（或硝酸钠）；③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸目是排除SO42-干扰。
点睛：完毕此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后运用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
13．CO2 2H2＋O22H2O； Na2CO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
【解析】
【详解】
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相似，B可以是氧
解析： CO2 2H2＋O22H2O； Na2CO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
【解析】
【详解】
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相似，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，通过验证，推导对，因此C化学式是CO2，A→D化合反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学2H2＋O22H2O；（2）若B物质类别与A、C、D不一样，D由两种元素构成，A为纯碱，因此A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，通过验证，推导对，因此A化学式是Na2CO3，C→D反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。
14．NaCl 复分解反应 除锈 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A～F是初中化学常见六种物质，D是厨房中常用调味品，因此D是氯化
解析：NaCl 复分解反应 除锈 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A～F是初中化学常见六种物质，D是厨房中常用调味品，因此D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，因此A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，因此A是碳酸钠，碳酸钠转化成C也会转化成氯化钠，因此C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②均有白色沉淀生成，因此B是盐酸，E是氯化银沉淀，F溶液呈黄色，因此F是氯化铁。
【详解】
(1)由分析知，D是氯化钠，化学式为NaCl。
(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。
(3)物质B是稀盐酸，铁锈重要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。
(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：。
15．CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO
【解析】
【分析】
把固体粉末加入
解析：CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO
【解析】
【分析】
把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中具有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就也许是氯化钠溶液。
【详解】
（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应当为碳酸钙，又得到无色溶液可以和稀盐酸反应生成气体，可以懂得在固体粉末中一定具有碳酸钠，它也许组合为：①碳酸钠，氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙； ③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种也许构成；
（2）根据（1）解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应碳酸钠质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末构成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量不不小于10g，则原混合物构成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：
设碳酸钠质量为x

=
x=10.6g
这里我们求得只是和盐酸反应碳酸钠，总质量为20g，因此假如白色沉淀是固体粉末中，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到白色沉淀质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中具有氧化钙．
故本题答案为：（1）CaCO3（或“碳酸钙”）； Na2CO3（或“碳酸钠”）； 3；
（2）11.7； CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．