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-中考化学化学推断题综合题试题含详细答案

一、初中化学推断题
1．将一定量金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行试验，请你参与讨论并回答有关问题．

(1)金属M不也许是_______( 填名称) 。
(2)滤渣中一定具有金属是_____；无色滤液中具有阴离子是____( 填符号) 。
【答案】铁 Cu、Ag NO3-
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将一定量金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中，充足反应后过滤，得到无色滤液，阐明硝酸铜已经完全反应，金属M不也许是铁，这是由于铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；
（2）充足反应后过滤，得到无色滤液，阐明硝酸铜已经完全反应，硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定具有金属是反应生成银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，阐明滤渣中不具有Mg、Al、Zn、Fe。滤渣中一定具有金属是Cu、Ag；无色滤液中具有阴离子是硝酸根离子，可以表达为NO3-。
【点睛】
氢前边金属会与稀硫酸、盐酸反应，氢后边金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边金属会把后边金属从其盐溶液中置换出来。用同种金属置换不一样盐溶液，盐中金属排在金属活动性次序中较后金属首先被置换出来。

2．A、B、C、D四种化合物，由如下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。
阳离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+； 阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-
四种化合物之间反应有如下现象：
①AB→白色沉淀，不溶于硝酸；
②BD→蓝色沉淀：
③CB→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。
（1）由此可推知：A为__________，D为__________。（填化学式）
（2）请写出BC反应化学方程式___________________。
【答案】Na2SO4 CuCl2 2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O
【解析】
【分析】
题目中突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。又由于“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种也许，因此推测出各物质，带入验证符合题意即可。
【详解】
根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A也许为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；
根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O
故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。
故答案为：
（1）Na2SO4，CuCl2．（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。

3．下图为某些物质间转化关系。A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。部分反应条件和生成物已略去。

(1)化学式:A___________，F____________。
(2)反应①提醒在施用A时要注意__________。
(3)反应②化学方程式：_______________。
(4)反应③中C和D质量比为_________________。
(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有原子所有转入期望产品中)，写出反应④化学方程式________________。
【答案】NH4HCO3 或(NH4)2CO3 Ca(OH)2 避免气温高时候施用 22∶17 2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4
【解析】
【分析】
【详解】
A为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，阐明A为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水，因此B为水，E常作食品干燥剂，E为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此C为二氧化碳，D为氨气；F是氢氧化钙，；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。(1)化学式:A为 NH4HCO3，F为 Ca(OH)2；(2)碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用，不能在烈日或高温下施用；(3)碳酸钙高温下分解方程式为 ；(4)二氧化碳和氨气反应方程式为：2NH3+CO2== CO(NH2)2+H2O，由方程式可知二氧化碳和氨气质量比为22∶17；(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有原子所有转入期望产品中)，即反应为化合反应，反应④化学方程式2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4。

4．固体粉末也许由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种物质构成。为确定其成分，试验如下

（1）变成无色溶液操作①中玻璃棒作用是__________。
（2）测量pH值操作措施是_________________。
（3）生成白色沉淀甲化学方程式为_______________。
（4）固体X中一定具有物质是_____________。
（5）溶液A中先加入过量稀硝酸目是___________。
【答案】搅拌，加速溶解 在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示颜色与原则比色卡比较，读出溶液pH Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 防止OH－对背面检查Cl－导致干扰
【解析】
【分析】
将固体X加水溶解后，得到pH=13无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，也许有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量硝酸后加入适量硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。由以上分析可得，固体X中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜
【详解】
（1）将固体X加水溶解后变成无色溶液操作中，玻璃棒作用是搅拌，加紧溶解速率；故填：搅拌，加速溶解
（2）根据试验室使用pH试纸操作可知，测量pH值操作措施是;在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示颜色与原则比色卡比较，读出溶液pH；故填：在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示颜色与原则比色卡比较，读出溶液pH
（3）加入足量硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（4）由分析可知，固体X中一定具有物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。故填：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子检查有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目是：防止OH－对背面检查Cl－导致干扰。故填：防止OH－对背面检查Cl－导致干扰

5．某固体物质也许具有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中一种或几种。为探究其构成，进行如下试验，流程和现象记录如下：
（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

(1)根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)环节②中发生反应化学方程式为________________________________。
(3)根据上述试验得出固体物质中一定具有__________(填化学式，下同)，也许具有______。为深入确定也许具有物质，采用措施是_____________________ (写出试验操作、现象和结论)。
【答案】CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定具有KCl，否则不含KCl
【解析】
试题分析：（1）根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，由于硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由③反应现象可知，环节②中产生白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定具有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，由于溶液显碱性，故一定具有氢氧化钾，故反应方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述试验得出固体物质中一定具有Na2CO3、KOH，也许具有KCl，深入确定也许具有物质，采用措施是取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定具有氯化钾，反之不含氯化钾。
考点：碱和盐性质、物质推断

6．A～G是初中化学常见物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤．它们之间关系如图所示（“﹣”表达相连两物质之间能发生反应，“→”表达由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应基本反应类型相似．

（1）写出物质化学式：A_____．
（2）B→C化学方程式是_____．
（3）反应F﹣E化学方程式是_____．
（4）反应B→F现象是_____
【答案】H2O2 2H2O 2H2↑+O2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 放出大量热
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤，且F可以和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A可以产生水和C，水也能产生C，因此A可以是过氧化氢，C是氧气；氢氧化钙可以和G反应，氢氧化钙和G都能产生E，E反应产生二氧化碳，因此E也许是碳酸钙；则G也许是碳酸钠.
【详解】
（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。
（2）由分析可知，B为水，C为氧气，B→C反应是水在通电条件下反应生成氢气和氧气，故反应化学方程式写为：2H2O 2H2↑+O2↑。
（3）F为氢氧化钙，E为碳酸钙，且每个虚线圈中各反应基本反应类型相似，因此反应F→E是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（4）B为水，F为氢氧化钙，反应B→F是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，观测到现象是放出大量热，故填放出大量热。

7．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气重要成分，G是一种白色浑浊，E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热．它们之间转换关系如下图所示：

（1）写出下列物质化学式：A__________________;
（2）写出反应②化学方程式_________________________________．写出反应④化学方程式_________________________________．
（3）E在平常生活中用途广泛，请写出其中一点__________________．
（4）点燃B、D之前一定要________________．
（5）反应①、②、③、④共波及到基本反应类型有___________种。
【答案】 食品干燥剂 检查纯度 3
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，A在常温下是一种无色液体， A通电生成B和C，A是水，B和C分别是氢气和氧气中一种，C和D点燃生成二氧化碳和A，D是天然气重要成分，D是甲烷，故C是氧气，B是氢气，E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙。
【详解】
（1）A在常温下是一种无色液体， A通电生成B和C，A是水，物质化学式为。
（2）C和D点燃生成二氧化碳和A，D是天然气重要成分，D是甲烷，故C是氧气，反应②化学方程式为；二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙，反应④化学方程式为。
（3）E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙，E在平常生活中用来做食品干燥剂。
（4）B是氢气，D是甲烷，是易燃气体，点燃之前一定要检查纯度。
（5）四大基本反应类型是：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，反应①是水电解，属于分解反应、反应②是甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，是氧化还原反应、反应③是氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应、反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应，故共波及到3种基本反应类型。
【点睛】
A在常温下是一种无色液体，通电，则A是水，D是天然气重要成分，D是甲烷，E是一种金属氧化物，与A反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F生成G是一种白色浑浊，则F是氢氧化钙，E是氧化钙。

8．如图所示，物质王国“小朋友们”手拉手围成一圈，顺利地开展游戏活动。游戏规则规定“相邻间物质要能互相反应”，表达他们能互相配合，游戏才能顺利地进行下去，A～G分别是铁、稀盐酸、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠、一氧化碳、氧气中某一种物质，其中B为金属氧化物，D为气体单质，G为碱。请回答：

（1）D化学式为_____；G俗名是_____。
（2）写出下列反应化学方程式：
A和B：_____。
E和F：_____。
（3）请从场外、场上找出可以互相替代参与此游戏活动一对“小朋友”，他们是_____（填化学式）。
【答案】O2 火碱（或烧碱或苛性钠） Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Mg与Fe（或H2SO4与HCl）
【解析】
【详解】
A～G 分别是铁、稀盐酸、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠、一氧化碳、氧气七种物质中一种，相邻两格中物质可发生反应，B为金属氧化物，则B为氧化铁，D为气体单质，则D是氧气，G为碱，则G是氢氧化钠；氧化铁还能与一氧化碳反应，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，则C是一氧化碳，氧气能与铁反应，故E也许是铁，铁能与硫酸铜反应，故F也许是硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与硫酸反应，A是稀盐酸，推断合理；
（1）D化学式为O2；G是氢氧化钠，俗名是火碱（或烧碱或苛性钠）。故填：O2；火碱（或烧碱或苛性钠）
（2）写出下列反应化学方程式：
A是稀盐酸，B是氧化铁，A和B反应化学方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
E是铁，G硫酸铜，E和F反应化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）请从场外、场上找出可以互相替代参与此游戏活动一对“小朋友”，他们是Mg与Fe（或H2SO4与HCl）。故填：Mg与Fe（或H2SO4与HCl）
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

9．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A是大理石重要成分，E是气体单质，A与B反应用于试验室制取二氧化碳，它们互相关系如图所示(图中“﹣”表达两端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)：

请回答：
(1)E化学式是_______；
(2)A和B反应基本反应类型是________反应．
(3)E→C反应化学方程式为____________________．
(4)物质D一种用途是____________．
【答案】H2 复分解 2H2+O22H2O 制玻璃
【解析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A是大理石重要成分，A与B反应用于试验室制取二氧化碳，因此A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以互相转化，D会转化成碳酸钠，因此C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，因此E是氢气，C和氢气可以互相转化，因此C是水，然后将推出物质进行验证即可。（1）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A是大理石重要成分，A与B反应用于试验室制取二氧化碳，因此A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以互相转化，D会转化成碳酸钠，因此C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，因此E是氢气，C和氢气可以互相转化，因此C是水，通过验证，推导对，因此E是H2；（2）A和B反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此基本反应类型是复分解反应；（3）E→C反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；（4）通过推导可知，D可以是碳酸钠，碳酸钠可以制玻璃。
点睛：首先分析所给物质性质，然后结合各物质之间反应进行猜想推断，最终将推导各物质进行验证，只要合理即可。

10．A~G表达初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③基本反应类型相似。

请按规定填空：
（1）物质C化学式为___________________。
（2）写出反应②一种化学方程式_______________________________________。
（3）反应③基本反应类型是__________________________。
（4）E、F和氢由强到弱金属活动性次序为________________________________。
【答案】H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，由于D可以和金属单质E反应生成紫红色金属单质F，因此可以判断C为水，根据金属单质F颜色可以判断F为铜，因此D就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。
（2）根据（1）分析可知E可以把铜从它盐溶液中置换出来，因此E是比铜活泼金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）反应③是酸与铁等活泼金属反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。
（4）F为铜，E活动性比铜强，并且可以和酸反应，因此应当在氢前，故本题答案为：E 氢 F。

11．A～G是初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示，图中“一”表达两种物质间能发生化学反应，“→”表达两种物质间转化关系，已知A是人体胃液里具有酸，B、C、D、F均为氧化物，E中具有三种元素，G是最轻气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答问题：

（1）写出F物质名称_____；
（2）写出一种符合C和D反应化学方程式_____；
（3）写出B物质一种用途_____；
（4）写出A和E发生反应微观实质_____。
【答案】水 CuO+COCuO+CO2 灭火 氢离子和氢氧根离子反应生成水
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，A是人体胃液里具有酸，因此A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中具有三种元素，G是最轻气体，因此G是氢气，盐酸可以转化成B，且B和C可以互相转化，因此B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，因此D可以是氧化铜，氢气和F可以互相转化，因此F是水，水和E可以互相转化，E会与A反应，因此E是氢氧化钙。
【详解】
（1）G是最轻气体，因此G是氢气，氢气和F可以互相转化，故F是水。
（2）符合C和D反应是氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（3）盐酸转化成B和C可以互相转化，因此B是二氧化碳，故B物质一种用途是灭火。
（4）水和E可以互相转化，E会与A反应，因此E是氢氧化钙，A和E发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【点睛】
A是人体胃液里具有酸，则A是盐酸，G是最轻气体，则G是氢气。

12．已知A一G均为初中化学常见物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E有关信息(重叠部分表达两种物质共同点)及它们互相转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答问题：

(1)写出物质E化学式___________， F化学式__________ 。
(2)写出反应①化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生是_____________反应。
【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 还原
【解析】
【分析】
I能用于改良酸性土壤，因此I是氢氧化钙，C能和I溶液反应生成白色沉淀，因此C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G具有相似元素，因此A是氧化铁，G是四氧化三铁，因此A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，因此B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，因此E是氧气。
【详解】
（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；
（2）反应①化学方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。