高一化学（单元模拟）2026年下学期期末测试卷.doc

高一化学（单元模拟）2026年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子
3. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃ B. Al(OH)₃ C. Na₂CO₃ D. Mg(OH)₂
4. 下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）
A. H₂ B. O₂ C. NO D. NO₂
5. 下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A. 氯气是一种无色、有刺激性气味的气体
B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质 C. 氯气能溶于水
D. 氯气不能与金属反应
6. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. Cu B. 蔗糖 C. NaCl D. 稀硫酸
7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ B. Na₂O+H₂O=2NaOH
C. 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ D. Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
8. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
9. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子
B. 0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子
C. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D. 1molH₂O中含有6.02×10²³个原子
10. 下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是（ ）
A. 水的摩尔质量是18g
B. 1molH₂SO₄的摩尔质量是98g/mol
C. 2molCO₂的摩尔质量是88g/mol
D. 摩尔质量就是相对分子质量
11. 下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L
B. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
C. 标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
D. 标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
12. 下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是（ ）
A. 1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
C. 将2mol/L的NaOH溶液稀释至2L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
D. 1mol/L的NaCl溶液中含有1molNaCl
13. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子
C. 氧化还原反应中，还原剂被氧化
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同的物质
14. 下列关于钠的化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. Na₂O₂是白色固体，能与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物
B. Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应，且等物质的量时产生的CO₂一样多
C. Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃强
D. 向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液，溶液不变色
15. 下列关于铝的化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
B. Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
C. AlCl₃溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀
D. 明矾净水的原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附水中的悬浮物
16. 下列关于铁的化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. FeO是黑色固体，能与盐酸反应
B. Fe₂O₃是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
C. Fe(OH)₂是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D. Fe(OH)₃是红褐色沉淀，受热分解生成氧化铁和水
17. 下列关于氯气的制备和性质的叙述中，正确的是（ ）
A. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气
B. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气具有氧化性
C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒
D. 氯气能与铁反应，所以不能用铁制容器储存氯气
18. 下列关于氮的化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. N₂是无色无味的气体，化学性质很稳定，常用作保护气
B. NO是红棕色气体，易溶于水
C. NO₂是无色气体，能与水反应生成硝酸
D. 浓硝酸见光易分解，所以应保存在棕色瓶中
19. 下列关于硫的化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. SO₂是无色无味的气体，能使品红溶液褪色
B. SO₃是一种酸性氧化物，能与水反应生成硫酸
C. H₂SO₄是一种强酸，能与铜反应生成氢气
D. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性
20. 下列关于硅的化合物的叙述中正确的是（ ）
A. 硅是地壳中含量最多的元素
B. 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 D.GSiO₂是制造光导纤维的主要原料

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）（总共2题，每题5分）
（1）写出下列物质的化学式：
① 纯碱______；② 小苏打______；③ 烧碱______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 铁与硫酸铜溶液反应______；② 氢氧化铝与盐酸反应______。
22. （10分）（总共2题每题5分）
（1）实验室制取氯气的化学方程式为______。
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。
23. （12分）（总共3题，每题4分）
（1）现有1mol/L的硫酸溶液，从中取出100mL，该100mL硫酸溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（②）将10gNaOH固体溶解在水中配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（3）标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L。
24. （14分）（总共2题，每题7分）
材料：有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
① 取少量白色粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
② 向①所得溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；
③ 过滤，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生。
（1）根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：______ ______ 。
25. （14分）（总共2题，每题7分）
材料：某化学兴趣小组为了探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：
① 将铁粉加入到硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出；
② 将少量铁粉加入到稀硫酸中，有气泡产生；
③ 将氧化铁粉末加入到盐酸中，观察到溶液变成黄色。
（1）写出上述实验中有关反应的化学方程式：
①______；②______；③______。
（2）由上述实验可知，铁具有______性，氧化铁具有______性。

答案：1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.C 8.D 9.B 10.B 11.C 12.C 13.C 14.C 15.ABD 16.ABCD 17.ABC 18.AD 19.BD 20.CD 21.（1）①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③NaOH （2）①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu ②Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O 22.（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （2）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O 23.（1）1 （2）1 （3）4 24.（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄；BaCl₂、CuSO₄；KCl （2）Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓ Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓ BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑ 25.（1）①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu ②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ ③Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O （2）还原；碱性