2025-2026年高二化学（单元）下学期期末测试卷.doc

2025-2026年高二化学（单元）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，选出正确答案并填写在后面的括号内）

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 反应4NH₃ + 5O₂⇌4NO + 6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（ ）
A. v(O₂)=0.01mol/(L·s)
B. v(NO)=0.008mol/(L·s)
C. v(H₂O)=0.003mol/(L·s)
D. v(NH₃)=0.002mol/(L·s)

3. 对于可逆反应2SO₂ + O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

4. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

5. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. v正(X)=v逆(Z)
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

6. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.01mol/(L·s)
B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(B)=0.60mol/(L·min)
D. v(C)=1.0mol/(L·min)

7. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃物质的量的2倍
D. 单位时间里每增加1mol N₂，同时增加3mol H₂

8. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂后，反应热减小
C. 反应物的总能量高于生成物 的总能量
D. 断裂1mol A₂(g)和2mol B₂(g)中的化学键所吸收的能量小于形成2mol AB₂(g)中的化学键所放出的能量

9. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2SO₂ + O₂⇌2SO₃ ΔH=-196.6kJ/mol
B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ
D. C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=+393.5kJ/mol

10. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

11. 已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（ ）
A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)
B. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=183kJ/mol
C. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol
D .氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol

12. 已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0kJ/mol
则C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为（ ）
A. C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-676.5kJ/mol
B. C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol
C. C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=+110.5kJ/mol
D. C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=+676.5kJ/mol

13. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B. ①的反应热为221kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

14. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

15. 某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液
B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

16. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原

17. 下列关于电解池的叙述中正确的是（ ）
A. 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B. 金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极
C. 在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动
D. 相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

18. 用石墨作电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 阳极上产生氢气
B. 阴极上产生黄绿色气体
C. 阴极上发生还原反应
D. 阳极上发生还原反应

19. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A. CuCl₂（CuO）
B. NaOH（NaOH）
C. NaCl（HCl）
D. CuSO₄（Cu(OH)₂）

20. 关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ）
A. 金属被腐蚀的本质是M+nH₂O=M(OH)ₙ+n/2H₂↑
B. 马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D. 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

第II卷（非选择题 共60分）

21.（10分）
在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为______。
（2）A的转化率为______。
（3）用D表示的平均反应速率为______。
（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入______mol B物质

22.（12分）
在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题

（1）该反应的化学方程式为______。
（2）0～t₁s内A气体的反应速率为______。
（3）(t₁ + t₂)s时，A的转化率为______，此时v正(A)______v逆(A)（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）关于该反应的说法正确的是______。
A .到达t₁时刻该反应已停止
B. 在t₁时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
C. 在t₂时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
D. 在t₂时刻达到平衡状态

23.（12分）
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量，则该反应的热化学方程式为______。
（3）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______。

24.（13分）
某同学利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（2）实验用品：电极（______、______）、稀硫酸、______、______、耳机（或者电流表）
（3）实验装置
（4）原电池设计及注意的问题
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为______，在耳机中又由______转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的______极，电极反应是______；铜钉应该接电流表的______极，电极反应是______。

25.（13分）
如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色-红色，碱色-黄色）

回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是______（填编号）；
①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色
（2）写出A管中发生反应的电极反应式______；
（3）写出B管中发生反应的电极反应式______；
（4）检验a管中气体的方法是______；
（5）检验b管中气体的方法是______；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是______。

答案：1.C 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A 7.A 8.C 9.B 10.C 11.C 12.B 13.A 14.A 15.A 16.D 17.D 18.C 19.C 20.C 21.（1）0.8mol/L （2）60% （3）0.2mol/(L·min) （4）增大 （5）4/3 22.（1）3A + B⇌2C （2）0.6/t₁mol/(L·s) （3）75% ＝ （4）CD 23.（1）CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-725.76kJ/mol （2）N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+67.8kJ/mol （3）N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-