湖北省襄州区四校2026届化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含解析.doc

湖北省襄州区四校2026届化学高二第一学期期末综合测试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列分散系最不稳定的是
A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体
C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
2、下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）

A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L
B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
3、党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是
A．青山绿水就是金山银山 B．创建环境友好型社会人人有责
C．大力开发森林资源，发展乡村旅游 D．积极做好治沙工作，做到人进沙退
4、向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( )
A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH-
5、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是(　　)
A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷
6、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(   )
选项
实验及现象
结论
A
向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠
2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B
在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变
增大Cl-浓度,平衡不移动
C
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
证明氧化性:H2O2>Fe3+
D
AgCl的浊液中加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)
Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小
A．A B．B C．C D．D
7、下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是
A．12与17 B．1与16 C．11与8 D．6与8
8、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：电极IV→→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu
9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

已知
类推
A
将Fe加入CuSO 4 溶液中
Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+
将Na加入到CuSO 4 溶液中
2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na +
B
铁和氯气反应2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3
镁和氯气反应Mg ＋ Cl 2 MgCl 2
C
稀硫酸与NaOH溶液反应至中性
H + +OH - ＝H 2 O
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性
H + +OH - ＝H 2 O
D
向AlCl 3溶液中加入过量NaOH溶液
Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
向AlCl 3溶液中加入过量氨水
Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
A．A B．B C．C D．D
10、下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D．＋Br2＋HBr
11、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
12、将1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是
A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸
13、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(　　)
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
D．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
14、下列叙述合理的是（ ）
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
15、下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
16、将 18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重 14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是
A．2：1 B．1：2 C．3：2 D．2：3
17、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是( )
A．取代反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．聚合反应
18、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是(　　)
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡
19、乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )
A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸钠溶液
20、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．b点所示溶液中[A－]>[HA]
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]
D．a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]
21、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是
A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D．化学平衡常数表达式为
22、X元素的原子序数是9，与X元素具有相似化学性质的元素的原子序数是
A．1 B．8 C．16 D．17
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号： B__________，C __________。 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。
24、（12分）下图是某些有机物之间的转化关系图：

已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1: 3
②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子
③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为
试回答下列问题：G中官能团的名称是_______，D的分子式为_____________，E的结构简式为____________。下列关于苯甲酸说法正确的是_______
A 其结构式为
B 其苯环上的一氯代物有3种
C 1个分子可与4个氢气分子发生加成反应
D 与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程式：____________________________。写出所有符合下列要求的E的同分异构体（不包括E）：_________________________________。
①链状化合物 ②氢谱上只有3组峰 ③分子中不含C=C—OH结构现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为60%。取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重________g，甲苯与C的物质的量之比为__________________。
25、（12分）一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A．烧碱 B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
26、（10分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

 步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。
27、（12分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i.
ii.
①反应i的化学平衡常数表达式___________。
②焙烧制取的热化学方程式是_________________。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。
在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。
①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。
②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。
③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。
28、（14分）某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g) △H=QkJ·mol-1。在T℃时，反应进行到不同时间测得各物的物质的量如下表所示：
物质的量(mol)
时间(min)
0
10
20
30
40
50
B
2.00
1.36
1.00
1.00
1.20
1.20
D
0
0.32
0.50
0.50
0.60
0.60
E
0
0.32
0.50
0.50
0.60
0.60
（1）T℃时，该反应的平衡常数K=___。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，据表中数据判断，改变的条件可能是___(填字母代号)。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固体A
c.适当缩小容器的体积 d.同时加入0.20molB、0.10molD、0.10molE维持容器的体积和温度T℃不变，若向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20min时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量(n)的取值范围是___。若反应在不同温度下进行，实验测得相同时间内B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q___0(填“大于”或“小于”)。

29、（10分）根据要求完成下列各题。25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol－1。在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据如图回答问题。

①图中所示反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=___(用含E1、E2的代数式表示）。
②已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、B
3、C
4、C
5、D
6、B
7、C
8、A
9、B
10、B
11、D
12、D
13、D
14、D
15、D
16、B
17、B
18、A
19、C
20、A
21、D
22、D

二、非选择题(共84分)
23、Na P HNO3 NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O 泡利 洪特
24、酯键或酯基 C18H34O2 BD + CH2=CH-CH3 → CH3CH2CHO、CH2=CHOCH3 72 2:3
25、C
26、d 酸式 a c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-) c( Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)
27、 保持的浓度，降低的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率 湿空气中，左右 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，时未达到平衡。
28、2360.25 ad n＞0.3mol 小于
29、408＞ ＞ ＜ 放热 需要 E2-E1 409kJ/mol