2024-2025学年新疆生产建设兵团七师高级中学高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2024-2025学年新疆生产建设兵团七师高级中学高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是

A．分子式是C8H8
B．与苯乙烯（）互为同分异构体
C．不能发生加成反应
D．二氯取代物共有4种
2、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（）
A． B．
C． D．
3、下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是(　　)
A． B．
C． D．
4、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A．m/27Vmol·L-1 B．2m/27Vmol·L-1
C．3m/54Vmol·L-1 D．m/34Vmol·L-1
5、下列叙述正确的是
A．CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
D．常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法
6、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是

A．B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2
B．实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液
C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
7、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3
B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．电负性：Na> Mg >Al
D．熔点：Na< Mg< Al
8、图甲为在铜棒上电镀银的装置，图乙是在图甲装置中央放置质量相等的两个银圈，用绳子系住(绳子为绝缘体)，一段时间后，两装置中铜极质量均增重1.08g。下列说法不正确的是

A．电极a为纯银
B．图甲:若b极有标况下112mL红棕色气体生成，则电子有效利用率为50%
C．图乙:若乙池中无气体生成，则绳子两端银圈质量之差为2.16g
D．处理银器表面的黑班(Ag2S)，将银器置于盛有食盐水的铝制容器里并与铝接触，则Ag2S可以转化为Ag
9、下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0
C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D．图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3⋅H2O溶液，n>100
10、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)
A．地下钢管连接锌板 B．水中的钢闸门连接电源的负极
C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆
11、以下有关元素性质的说法不正确的是
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
12、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
13、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－ ②SO32－ ③K＋ ④CO32－ ⑤NH4＋ ⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．③⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤
14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）
A．氢化物的沸点：W<X
B．简单离子半径：X＞Y＞Z
C．化合物P中既含有离子键又含有共价键
D．W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性
15、已知：，下列说法正确的是
A．M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应
B．M的二氯代物有10种(不考虑立体异构）
C．N中所有碳原子在同一平面上
D．等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：5
16、以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒
B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线
C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值
D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：

已知：①G的分子式为：C8H5N2OI
②
③
回答下列问题：
(1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。
(2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。
(3)写出E→G反应的化学方程式________________。
(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。
(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。
18、已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式：_________。
（2）B的名称为_______________。
（3）反应①反应类型为_____________。
19、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。
Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。

（1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________
（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______
（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________
Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:

（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________
（2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______
a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃
（3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。
20、中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是_____________________。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。
21、覆盆子酮()是种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产A和丙烯为原料的合成路线如下：

信息提示:
(ⅰ)
(ⅱ)
根据上述信息回答：
(1)E的化学名称是__________。
(2)反应①的条件为____________________________。
(3)与反应⑥反应类型相同的是___________ (选填反应①~⑦, 下同)，与反应③反应条件相似的是_____________。
(4)写出反应⑦的化学方程式_______________________________。
(5)E的同分异构体中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶3∶2的是___________(写出结构简式)。
(6)参照上述合成路线以丙烯为原料，设计制备CH3CH=CHCH2COCH3的合成路线_______________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
由图可知，每个碳原子周围已与其他三个碳原子形成三条键，分子式为C8H8，与苯乙烯是同分异构体，其二氯代物有3种。答案选D。
2、C
【解析】
核电荷数为26的元素Fe的原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，根据能量最低原理、泡利原理、洪特规则，可以写出该原子的核外电子轨道表示式。
【详解】
A. 4s轨道能量小于3d，该表示式违反了能量最低原理，A错误；
B. 该表示式违反了洪特规则（电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行），B错误；
C. 根据根据能量最低原理、泡利原理、洪特规则，该表示式为，C正确；
D. 该表示式违反了泡利原理（如果两个电子处于同一轨道，那么这两个电子的自旋方向必定相反），D错误；
故合理选项为C。
3、A
【解析】CH3CH2CH2OH共有4种不同等效氢原子，在核磁共振氢谱图上会显示出4种比较大的信号峰，故答案为A。正确答案为A
点睛：等效氢的判断方法：1、同一个碳上的氢等效；2、同一个碳上的甲基上的氢等效；3、处于对称位置的氢等效。
4、D
【解析】依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)= m/34Vmol·L-1，所以答案选D。
5、A
【解析】
A. 能跟碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故A选；
B. 电解和电镀需要通电才可进行，电离和电化学腐蚀不需要通电，故B不选；
C. 苛性钾在水中和熔融状态下都能完全电离，是强电解质，次氯酸在水中部分电离，是弱电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不选；
D. 丁达尔效应是胶粒对光的散射，所以区分溶液和胶体的方法丁达尔效应不是化学方法，故D不选。
故选A。
酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，而且只生成一种盐和水，NO2不是酸性氧化物，因为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，碱性氧化物是能跟酸生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4也不是碱性氧化物。电离不需要通电，但电离能产生带电的离子，通电后可以导电，电化学腐蚀能把化学能转化为电能，都和电有关，但都不需要通电。单质既不是电解质也不是非电解质。
6、C
【解析】A. B中蓝色溶液褪色说明单质碘被二氧化硫还原，因此可以证明还原性：I-＜SO2，A错误；B. A装置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液而褪色，因此实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B错误；C. A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡，C正确；D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生的反应不是氧化还原反应，D错误，答案选C。
7、D
【解析】
同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；同周期元素从左到右，元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能呈增大的趋势，但Mg的3s为全充满状态，能量低，第一电离能较大，金属晶体的熔点与金属键强弱有关，以此解答该题。
【详解】
A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；
B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s为全充满状态，能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．金属晶体中阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，金属的熔点越高，离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，所带电荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金属键强度：Na＜Mg＜Al，所以熔点：Na＜Mg＜Al，故D正确；故选D。
本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握。
8、B
【解析】分析: 在铜棒上电镀银，金属银做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，Ag++e-=Ag，若生成红棕色气体NO2，则又发生了NO3-+e-+2H+= NO2↑+H2O；为处理银器表面的黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，该装置构成原电池，食盐水作电解质溶液，加强溶液的导电性。以此解答。
详解：A. 根据以上分析，图甲装置为在铜棒上电镀银，电极a做阳极，应为纯银，故A正确；
B. 铜极质量均增重1.08g，生成Ag的物质的量为：=0.01mol,转移电子也是0.01mol，若b极有标况下112mL红棕色气体生成，即生成NO2的物质的量为：=0.005mol,转移电子的物质的量为0.005mol,则电子有效利用率为×100%=67%，故B不正确；
C. 图乙中左右各形成一个电镀池，若乙池中无气体生成，则绳子两端银圈左圈为左池的阴极，增重1.08g，右圈为右池的阳极，减重1.08g,两圈质量之差为2.16g，故C正确；
D. 处理银器表面的黑班(Ag2S)，将银器置于盛有食盐水的铝制容器里并与铝接触，该装置构成原电池，Ag2S作正极被还原为Ag，故D正确。
综上所述，本题正确答案为B。
9、B
【解析】
A. t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变；
B. 升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分没有达到平衡，增大部分说明升高温度，平衡左移，NO2体积分数增大；
C. 蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大；
D. NH3•H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进NH3•H2O电离。
【详解】
A. t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时未处于平衡状态，A错误；
B. 升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分是反应正向进行速率加快而消耗，没有达到平衡，当达到最低点后升高温度，NO2体积分数增大，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此以该反应的正反应△H<0，B正确；
C. 蒸发水时溶液体积减小，则Ba2+、SO42-的浓度都增大，所以蒸发水不能使溶液由b点变到a点，C错误；
D. NH3•H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，NaOH是一元强碱，完全电离，所以c(NH3•H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀释促进NH3•H2O电离，所以若稀释相同倍数，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀释后溶液中c(OH-)相等，NH3•H2O稀释倍数就要大于NaOH的稀释倍数，故曲线I表示NaOH溶液，曲线II表示NH3•H2O溶液，溶液pH由pH=12变为pH=10，稀释倍数n>100，D错误；
故合理选项是B。
本题考查了图象在化学平衡、物质的溶解平衡、弱电解质的电离平衡及溶液稀释及pH等，把握图中纵坐标、横坐标的含义及点、线、面的含义是解答本题的关键，注意相关化学反应原理的应用，及物质的性质的应用。
10、A
【解析】
金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极。
A. 地下钢管连接锌板，Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B 水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故B错误；
C. 铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；
D. 金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；
故选A。
11、D
【解析】
A.核外电子排布: ①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4,则①为Si,②为N、③为C、④为S,根据同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径: Si>S >C>N,故Si原子半径最大,即①的原子半径最大,故A选项是正确的；B.由价电子排布式 ①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分别为：Al、Si、P、S元素。同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,第VA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能, ③>④>②>①,故B选项是正确的；C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故(1)Na、K、Rb电负性依次减小,(2)N、P、As的电负性依次减小,(3)O、S、Se的电负性依次减小,(4)Na、P、Cl的电负性依次增大,故C选项是正确的；D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故D错误；所以D选项是正确的。
12、A
【解析】
A．在图中可看出：A、D、E是在25 ℃水的电离平衡曲线，三点的Kw相同。B是在100℃水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系，C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E，故A正确；
B．若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小。可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；
C．若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法，故C错误；
D．若处在B点时，由于Kw=10—12。 pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L, pH＝12的KOH, c(OH-)=1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH-)> n(H+)，所以溶液显碱性，故D错误；
答案选A。
考查温度对水的电离平衡的影响及有关溶液的酸碱性的计算的知识。
13、A
【解析】
分析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性，结合过氧化钠和离子的性质分析判断。
详解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性，则HCO3-+OH－=CO32-+H2O，NH4＋+OH－=NH3↑+H2O，则①HCO3-浓度减小、④CO32-浓度增大、⑤NH4+浓度减小；Na2O2具有强氧化性，②SO32-被氧化成SO42-，离子浓度减小，因此浓度不变的只有K＋、NO3-。
答案选A。
14、A
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中=1×10-12，则X为氧元素，Y为钠元素，P为过氧化钠；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质，即镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，则Z为镁元素，W为碳元素。
【详解】
A. 碳与氢元素形成的化合物包括所有烃类物质，则无法判断W和X的氢化物的沸点高低，故A错误；
B. 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：X＞Y＞Z，故B正确；
C. 过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故C正确；
D.碳元素、氧元素、钠元素三种元素形成的物质的水溶液均显碱性，故D正确；
答案选A。
15、B
【解析】
A. M分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误；
B. M分子中2个苯环对称，苯环上有8个氢原子，根据定一移二可知的二氯代物有7＋3＝10种(不考虑立体异构，B正确；
C. N分子中所有碳原子均是饱和碳原子，不可能在同一平面上，C错误；
D. M、N的分子式分别是C10H8、C10H18，所以等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为24：29，D错误；
答案选B。
选项B是解答的难点，注意二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。例如M分子中氢原子分为两类，首先固定一个氯原子，另一个氯原子的位置有7种。然后将氯原子固定在另一类氢原子上，另一个氯原子的位置有3种。
16、C
【解析】本题考查化学实验操作中的误差分析。
详解：使物品和砝码放颠倒，若使用游码称量的物质的质量偏小，若不使用游码称量质量不变，A错误；配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，B错误；酸碱中和滴定实验中，若盛装标准液的滴定管没有润洗，会导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，C正确；滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线会导致读数偏小，导致所用标准液体积偏小，实验结果偏低，D错误。
故选C。
点睛：掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、浓HNO3、浓H2SO4，加热取代反应羧基、硝基13
【解析】
根据流程图，甲苯发生硝化反应生成B()，B中苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，则C为，根据信息②，C发生还原反应生成D()，D与ICl发生取代反应生成E()，G的分子式为：C8H5N2OI，则E和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，据此结合物质的结构和官能团的性质分析解答。
【详解】
(1)A(甲苯)发生硝化反应生成B()，反应的试剂和条件为浓HNO3、浓H2SO4，加热；根据上述分析，D→E的反应类型为取代反应，故答案为：浓HNO3、浓H2SO4，加热；取代反应；
(2)根据上述分析，C为，其中含有的官能团有羧基、硝基，故答案为：；羧基、硝基；
(3)E()和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
(4)C()有多种同分异构体，①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，说明还含有醛基，因此该同分异构体的结构有：若苯环上含有醛基、羟基和硝基，则有10种结构(醛基、羟基位于邻位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于间位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于对位，硝基有2种位置)；若苯环上含有HCOO-和硝基，则有3种结构，共含有13种同分异构体；其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为，故答案为：13；；
(5)以硝基苯和甲苯为原料，合成，根据流程图中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺发生取代反应得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯还原得到，因此合成路线为，故答案为：。
本题的易错点和难点为(5)中合成路线的设计，理解和运用信息③和题干流程图G→H的提示是解题的关键。本题的另一个易错点为(4)中同分异构体数目的判断，要注意苯环上连接结构的判断。
18、CH2=CH2 乙醇 加成反应
【解析】
A是一种相对分子质量为28的气态烃，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，CH3CHO进一步发生氧化反应生成D，D为CH3COOH，据此解答。
【详解】
（1）A为乙烯，含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
（2）由分析可知B为乙醇，故答案为：乙醇；
（3）由分析可知反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应。
有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。
19、检查装置气密性 关闭装置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸馏水没过导管，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好； 除HCl 浓硫酸 吸收水，防止无水AlCl3遇潮湿空气变质 碱石灰 抑制铝离子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b ×100%或×100%
【解析】
I.（1）此实验中有气体的参与，因此实验之前首先检验装置的气密性；检验气密性的方法，一般采用加热法和液差法两种；（2）利用题中信息，可以完成；（3）从水解的应用角度进行分析；II.（1）根据流程的目的，焦炭在高温下转化成CO，然后根据化合价升降法进行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升华的温度，进行分析；（3）根据元素守恒进行计算。
【详解】
I.（1）装置A制备氯气，因此需要检验装置的气密性，本实验的气密性的检验方法是：关闭装置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸馏水没过导管，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好；（2）A中制备的氯气中混有HCl和H2O，HCl能与Al发生反应，AlCl3遇水易变质，因此必须除去HCl和H2O，装置B的作用是除去氯气中的HCl，装置C的作用是除去水蒸气，即盛放的是浓硫酸。因为AlCl3遇水易变质，因此装置F的作用是防止G中水蒸气进去E装置，使AlCl3变质；氯气有毒，需要吸收尾气，因此装置G的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，如果G和F改为一个装置，应用干燥管，盛放试剂为碱石灰；（3）AlCl3属于强酸弱碱盐，Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入盐酸的目的是抑制Al3＋的水解；II.（1）流程的目的是制备AlCl3，因此氯化炉中得到产物是AlCl3，焦炭在高温下，生成CO，因此反应方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华，因此进行分离，需要控制温度在183℃到315℃之间，故选项b正确；（3）根据铝元素守恒，AlCl3的物质的量为n×2/102mol，则AlCl3的质量为133.5×2×n/102g，即AlCl3的质量分数为×100%或×100%。
20、 冷凝管(或冷凝器) SO2+H2O=H2SO4 ③ 酚酞 ④ 0.2400
【解析】分析：(1)根据仪器A的特点判断；(2)二氧化硫具有还原性，能够与双氧水反应生成硫酸；(3)氢氧化钠溶液显碱性；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；(4)根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；据此分析解答。
详解：(1)根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管， 故答案为：冷凝管或冷凝器；
(2)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2～10.0)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正确，故答案为：③；酚酞；④；
(4)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol =0.0720g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.2400g/L，故答案为：0.2400。
点睛：本题考查了物质组成的探究、测量物质的含量的方法等，涉及二氧化硫的性质、中和滴定的计算，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法是解题的关键。本题的易错点为(4)，要注意计算结果的单位。
21、2-丙醇或异丙醇 光照 ④ ⑤ CH3OCH2CH3
【解析】
分析：结合已知信息（ⅰ）及反应⑥的生成物为，及反应物之一为丙酮可知D为甲醛（HCHO），根据反应③的反应条件“O2，铜丝，△”可知C为甲醇（CH3OH），再由反应①的反应条件“Cl2，光”可知A、B分别为甲烷、一氯甲烷（CH3Cl）；丙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成醇，通过E生成丙酮可知E为2-丙醇。
详解：根据以上分析A为甲烷、B为一氯甲烷（CH3Cl）、C为甲醇（CH3OH），D为甲醛（HCHO），E为2-丙醇。
(1) E的化学名称是2-丙醇或异丙醇。(2)反应①甲烷与卤素发生的取代反应，条件为光照。(3)反应⑥是发生在醛的CO上的加成反应，框图中的反应④也是加成反应；反应⑤与反应③的反应条件都是氧气、铜作催化剂和加热，与反应③反应条件相似的是⑤。(4)结合已知信息中的反应（ⅱ）及框图中的反应⑦的反应物与生成物的特点可知，框图中的反应⑦还需要反应物苯酚，因此仿照已知信息中的反应（ⅱ）可以写出反应⑦的化学方程式：。(5)E为2-丙醇，其同分异构体还有CH3CH2CH2OH、CH3—O—CH2CH3，其中后者含有三种不同化学环境的氢原子，E的同分异构体中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶3∶2的是CH3OCH2CH3 。（6)参照上述合成路线以丙烯为原料，设计制备CH3CH=CHCH2COCH3的合成路线。