2024-2025学年江苏省淮安市楚州中学化学高二第二学期期末调研试题含解析.doc

2024-2025学年江苏省淮安市楚州中学化学高二第二学期期末调研试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(　　)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)
B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
D．(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3
2、一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B．化学平衡常数：KN＞K M
C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA
B．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NA
C．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有NA个S—S键
D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
B．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
5、某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是（ ）
A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．葡萄糖
6、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是
X
Y

Z
W
A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
7、下列各组物质中，均为强电解质的是
A．NaOH、KNO3、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、K2S
C．NH3·H2O、KOH 、CaCO3
D．HClO、NaCl、KOH
8、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
9、下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物
10、阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨（N2H4）的化学方程式为：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是（　　）
A．0.1molN2H4中所含质子数为1.8NA
B．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NA
C．消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA
D．1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA
11、通式为CnH2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变（150℃），此烃分子式中n值为
A、2 B、3 C、4 D、5
12、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（  ）
A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷
13、材料在人类文明史上起着划时代的意义。下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是
A．人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料 B．“马踏飞燕”铜奔马——金属材料
C．宇航员的航天服——有机高分子材料 D．光导纤维——复合材料
14、丙三醇、乙二醇、甲醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是 ( )
A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶2
15、中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是

A．笔
B．墨
C．纸
D．砚
A．A B．B C．C D．D
16、下列实验误差分析不正确的是（ ）
A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小
17、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ）
A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
18、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是
A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4
B．反应过程中溶液的pH减小
C．该反应中NO2﹣被还原
D．X可以是盐酸
19、某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是（　　）
A．V L该气体的质量（以g为单位）
B．1 L该气体的质量（以g为单位）
C．1 mol该气体的体积（以L为单位）
D．1 L该气体中所含的分子数
20、氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：

下列说法正确的是
A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．O-H键键能为△H1
21、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
22、下列有关说法不正确的是（ ）
A．苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应
B．乙醇在一定条件下可以转化为CO2或CH3COOC2H5
C．可以用碳酸钠溶液区分乙酸、乙醇、苯
D．乙烯通入溴水中，得到无色、均一溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：

回答下列问题:
(1)A的化学名称为________。
(2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。
(3)下列说法不正确的是_________。
a.E是乙酸乙酯的同分异构体   b.可用碳酸钠鉴别B和C
c.B生成D的反应为酯化反应   d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。
24、（12分）按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)．

请回答下列问题：
(1)A的名称为__________。
(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。
(3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。
(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。
(5)写出第④步的化学方程式_______________。
(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。
A． B． C． D．
25、（12分）中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：

（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。
（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次性迅速加入 C．分三次加入
（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。
26、（10分）为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。

(1) 仪器C名称是___________，长导管作用是_____________________________。
(2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。
(3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。
(4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.1000 mol· L－1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______(百分数保留小数点后两位)。
27、（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
合成反应：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称是_________________。
（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．玻璃棒 D．锥形瓶
（7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。
A．41％ B．50％ C．61％ D．70％
28、（14分） [化学一一选修3物质结构与性质]
钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的核外电子排布式为___________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有___个伸展方向。
(2) VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有__________(写元素符号)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_________________，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为_____________________。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O原子的杂化方式为___________________________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为____________________。
(5)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为__。
(6)镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_______________。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
29、（10分）乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：
（1）乙烯水合法可分为两步
第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于反应_______________（填反应类型）。
②第二步反应的化学方程式为_____________________________。
（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇

纤维素的化学式为________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。
（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。
（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

①有机物A的结构简式为___________。
②反应Ⅱ的化学方程式为___________。
③反应Ⅱ的反应类型为___________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与碳酸氢钠反应消耗盐酸体积相等
【详解】
A．图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3，图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，A正确；
B．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，B正确；
C．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB＞2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），C错误；
D．图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，D正确；
答案选C。
【点晴】
明确反应的先后顺序是解答的关键，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒法在化学计算解答中的应用，答题时需要明确反应后溶质的可能成分来比较判断。注意图像中曲线的变化趋势。
2、D
【解析】
A、M点的温度低于N点的温度，但M点的催化效率高于N点的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A错误；
B、升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则化学平衡常数：KN<K M，B错误；
C、催化剂的催化效率在一定温度下最高，平衡向逆反应方向移动，与催化剂的催化效率降低无关，C错误；
D、若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的平衡转化率是50%，
6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)
起始量（mol） 3a a 0 0
变化量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a
平衡量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a
则乙烯的体积分数为0.25a/（1.5a+0.5a+0.25a+a）×100%=7.7％，D正确；
答案选D。
3、B
【解析】
A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6NA，故A错误；
B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为NA，故B正确；
C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；
D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2NA，故D错误；
所以本题答案：B。
4、D
【解析】
分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H键；B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；C、气体的体积与温度和压强有关；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，可以计算92gNO2中所含原子数。
详解：A．100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故A错误；B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为NA，故B错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×NA=6NA，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易错点为B，要注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离的区别，在溶液中能够电离出氢离子，在熔融状态下只能电离成钠离子和硫酸氢根离子。
5、B
【解析】
A、水解产物是甲酸和甲醇，相对分子质量不等，A不选。
B、水解生成乙酸和异丙醇，相对分子质量相等，B选。
C、麦芽糖的水解产物只有葡萄糖，C不选；
D、葡萄糖不能水解，D不选；
答案选B。
6、C
【解析】
X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，W为S，Z为Cl，X为N，据此解答。
【详解】
A项，在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，故A项正确；
B项，X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，故B项正确；
C项，熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C项错误；
D项，非金属性Z<Y，故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于Y，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为C。
7、A
【解析】
A. NaOH、KNO3、BaSO4均为强电解质，符合题意，A正确；
B. CH3COOH为弱电解质，与题意不符，B错误；
C. NH3·H2O为弱电解质，与题意不符，C错误；
D. HClO为弱电解质，与题意不符，D错误；
答案为A。
8、C
【解析】
A．若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；
B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正确；
D．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，所以缓慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D错误；
答案选C。
9、B
【解析】
A.电解熔融的氧化铝会生成铝和氧气，是化学变化，但12C转化为14C是原子核内中子数发生了变化，不属于化学变化，A错误；
B.胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物；四氧化三铁也是纯净物；冰水混合物里面只有一种分子即水分子，所以也是纯净物；B正确；
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液分别属于溶液和胶体，本质区别是分散质粒子直径，C错误；
D.SiO2是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，Al2O3是两性氧化物，D错误；
故合理选项为B。
纯净物是由一种分子组成的物质，结晶水合物是纯净物，冰水混合物也是纯净物。淀粉溶液虽然称为溶液，但里面的大多数粒子的直径在1nm-100nm之间，所以属于胶体。
10、A
【解析】
分析：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子；B.根据c=分析判断；C. 气体的体积与温度和压强有关；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键。
详解：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子，则0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA，故A正确；B. 未告知0. 1mol·L-1的NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误；C. 为告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6g N2H4的物质的量==0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误；故选A。
点睛：解答此类试题需要注意：①气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体；温度和压强是否为标准状况，如本题的C；②溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积，如本题的B。
11、B
【解析】
试题分析：某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变（150℃），此烃分子式中氢原子个数为4，则有2n-2=4，解n=3，选B。
考点：烃燃烧的规律。
12、C
【解析】
根据记载，其中的“气”是能促进果实成熟的气体；
A. 脱落酸指能引起芽休眠、叶子脱落和抑制细胞生长等生理作用的植物激素，不能促进果实成熟，“气”不是脱落酸；
B.生长素是植物激素，促进细胞分裂和根的分化，促进营养器官的伸长，促进果实发育，较低浓度促进生长，较高浓度抑制生长，“气”不是生长素；
C.乙烯是能够促进果实的成熟的气体，“气”是乙烯；
D.甲烷对植物的生长无作用，“气”不是甲烷；
故选C。
13、D
【解析】
A、陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，选项A正确；
B、“马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属材料，选项B正确；
C、宇航员的航天服的材料为合成纤维，为有机高分子化合物，选项C正确；
D、光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，选项D错误。
答案选D。
14、A
【解析】
甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比。
【详解】
甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，则三种醇的物质的量之比为：1：：=6：3：2，所有丙三醇、乙二醇、甲醇的物质的量的比为2∶3∶6，
故合理选项是A。
本题考查醇类与Na的反应，注意三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的-OH数目相同。
15、B
【解析】
A．笔使用的主要是动物毛发，属于蛋白质，主要由C、H、O、N元素组成，故A错误；
B．墨中的炭主要是C元素形成的单质，故B正确；
C．纸的主要成分是纤维素，属于糖类，由C、H、O元素组成，故C错误；
D．砚的主要成分是硅酸盐或碳酸盐，由C、Si、O、Na、K、钙等元素组成，故D错误；
答案选B。
16、A
【解析】
分析：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。
详解：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=，所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。
17、B
【解析】
试题分析：溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生消去反应，生成乙烯，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查有机物的结构、性质
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近高考，灵活性强，注重能力的考查和巩固。有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是熟练记住常见有机物的结构和性质。
18、A
【解析】试题分析:NaNO2与酸性KMnO4溶液发生的反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反应中是KMnO4氧化剂、NaNO2是还原剂。锰的化合价由+7降到+2，降低了5，所以1mol KMnO4可以得到5mol电子；N的化合价由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol电子。A. 生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正确；B. 反应过程中溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，B不正确；C. 该反应中NO2﹣被氧化，C不正确；D. X不可以是盐酸，因为高锰酸钾可以把盐酸氧化，D不正确。本题选A。
19、B
【解析】
试题分析：X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为该气体密度，故选A。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算
【名师点晴】本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n=mol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度。
20、B
【解析】
A. 液态水转化为气态水需要吸热，则△H5＞0，A错误；
B. 根据盖斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，由于△H5＞0，因此△H1＞△H2+△H3+△H4，B正确；
C. 根据盖斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，则△H2+△H3+△H4+△H5-△H1=0，C错误；
D. O-H键键能为△H1/2，D错误；
答案选B。
选项B和C是解答的易错点和难点，注意盖斯定律的灵活应用，注意反应的起点和终点的判断。
21、A
【解析】
A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
22、D
【解析】
A、苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，在不同的温度下可以发生取代反应生成硝基苯或间二硝基苯，选项A正确；
B、乙醇在氧气中燃烧得到CO2，乙醇与乙酸发生酯化反应得到CH3COOC2H5，选项B正确；
C、乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡、乙醇与碳酸钠溶液互溶不分层、苯与碳酸钠溶液不互溶分层，现象不同，可区分，选项C正确；
D、乙烯通入溴水后发生加成反应生成溴乙烷，溴水褪色，溴乙烷是有机试剂与水分层，选项D不正确。
答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、乙炔 be 稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液 CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
【解析】
分析：本题考查的是有机推断，根据反应条件和前后的物质的结构进行分析，有一定的难度。
详解：A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B CH2=CHCOOH，说明A为乙炔，E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，说明其为酯类。因为C与甲醇反应生成E，所以C的分子式为C3H6O2，为丙酸，D与氢气反应生成E，说明D的结构为CH2=CHCOOCH3。(1) 根据以上分析可知A为乙炔。(2) B为CH2=CHCOOH，发生加聚反应生成聚合物，方程式为： 。(3) a.E与乙酸乙酯的分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故正确；b. B和C都含有羧基，不能用碳酸钠鉴别，故错误；c.B为酸，D为酯，故从B到D的反应为酯化反应，故正确；d.A为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，故正确。e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃可能为苯，或其他不饱和烃，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能，故错误。故选be。(4)醛基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先将醛基氧化成羧基，再检验碳碳双键，所以首先使用新制的氢氧化铜悬浊液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氢氧化钠，再加入酸性高锰酸钾溶液，故选的试剂为稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。
24、环己醇 ②④ ①③⑤⑥ CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD
【解析】
苯酚与氢气发生完全加成反应产生A是环己醇，A与浓硫酸加热发生消去反应产生B是环己烯，B与Br2发生加成反应产生C是1，2-二溴环己烷，C与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生D是，D与Br2按1:1关系发生1，4-加成反应产生E为，E与H2发生加成反应产生F为，F与NaOH的水溶液发生水解反应产生G是，G与乙二酸HOOC-COOH在浓硫酸存在和加热时发生缩聚反应形成高聚物H：，据此分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析可知A是，名称为环己醇；
(2) B结构简式为；F 的结构简式：；
(3)在上述反应中，反应①属于加成反应，②属于消去反应，③属于加成反应，④属于消去反应，⑤属于加成反应，⑥属于加成反应，⑦属于取代反应，所以反应①～⑦中消去反应的是②④；属于加成反应的是①③⑤⑥；
(4)CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量 Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2 +Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br；
(5)第④步的化学反应是与NaOH的乙醇溶液在加热时发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；
(6) A.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰，且强度之比为1：1：4，A不符合题意；
B.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2，B符合题意；
C.在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为1：1：2：2，C不符合题意；
D.中核磁共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为1：1：2，D符合题意；
故合理选项是BD；
本题考查有机物的推断与合成的知识，根据反应条件结合各类物质的结构与性质的关系正向顺推，掌握官能团的性质是关键，用对称的思想进行等效H原子的判断是核磁共振氢谱分析的依据。
25、 上下轻轻移动(或上下轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失 B < 因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<△H2
【解析】分析：
（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；
(2)酸碱中和放出热量，应该减少热量的损失；
（3）根据弱电解质电离吸热分析．
详解：
(1) 环