2025届河南省新蔡县第一高级中学高二化学第二学期期末复习检测试题含解析.doc

2025届河南省新蔡县第一高级中学高二化学第二学期期末复习检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在 1982 年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是

A．香茅醛能发生加聚反应和还原反应
B．“甲→乙”发生了取代反应
C．甲发生完全催化氧化反应使官能团种类增加
D．香茅醛存在顺反异构现象
2、新装住房里的装饰材料、胶合板会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源。该气体是（ ）
A．CH3Cl B．NH3 C．HCHO D．SO2
3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
B．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA
D．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种
4、下列有机物属于烃类的是（ ）
A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH
5、将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
1
100
17.2
2.24
2
200
8.00
4.48
3
400
0
V
下列说法正确的是（ ）
A．表中V=7.84L
B．原混合物粉末的质量为25.6g
C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3
D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1
6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
7、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）
A． 醇类—OH B． 羧酸 —COOH
C． 醛类—CHO D．CH3-O-CH3 醚类
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA
B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA
C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D．1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA
9、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()
A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
10、有一种线性高分子，结构如图所示。

下列有关说法正确的是
A．该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成
B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物
C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸
D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol
11、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
A．钠与水反应制氢气
B．过氧化钠与水反应制氧气
C．氯气与水反应制次氯酸
D．氟单质与水反应制氧气
12、能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铁丝插入硫酸铜溶液中：　　　Fe + Cu2+= Cu + Fe2+
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：　　　　CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑
13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是
A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大
D．电池充电过程中，OH－向阴极迁移
14、普通玻璃的主要成分是：
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤
15、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是
A．都能使高锰酸钾溶液褪色 B．都能使溴水褪色
C．都能使品红溶液褪色 D．都能使湿润红色布条褪色
16、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信
息相关的是
A．温度越低，化学反应越慢 B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止 D．化学反应前后质量守恒
17、某有机物结构如图所示，它的结构最多有多少种

A．108种 B．72种 C．56种 D．32种
18、关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是
A．常温下，测得氨水的pH为11：
B．将通入水中，所得水溶液呈酸性：
C．用、进行氢氧燃料电池实验，产生电流：
D．恒温恒容时，平衡体系中，通人，平衡正向移动：通入后，体系中的值小于平衡常数K
19、下列说法中，不正确的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol
D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
20、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性
B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石
C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3
D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
21、科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（ NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是
A．葡萄糖不能发生水解反应
B．葡萄糖属于单糖
C．检测时 NaAuCl4发生氧化反应
D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成
22、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+
C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2
D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。

请回答下列问题：
（1）写出Z在周期表中的位置____，D的结构式____。
（2）写出A的化学式____。
（3）写出反应①的离子方程式____。
（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是____。
（5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式____。
24、（12分）已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。
（2）上述反应中，①是______ (填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。
（3）写出C、D、E、H的结构简式：
C______，D______，E______，H______。
（4）写出反应D→F的化学方程式：______。
25、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。
（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
26、（10分）制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验
①乙酸乙酯的制备
②乙酸丁酯的制备
完成下列填空：
（1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。
（2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。
（3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。
（4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。
（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。
A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间
（6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号）
A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以
27、（12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。
A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如图所示

（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。
（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。
（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。
A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
28、（14分）某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：

已知以下信息：
①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
②
③R—COOH R—COCl
④
⑤
请回答下列问题：
（1）A的名称为____________，B中含有官能团名称为_____________。
（2）C→D的反应类型为__________________，生成G的“条件a”指的是___________________。
（3）E的结构简式为___________________。
（4）F+H→M的化学方程式为____________________________。
（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有____________组峰。
（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________________。
29、（10分）芳香烃A可用于合成利多卡因药物，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下

已知：。
（1）写出A的名称______________________。
（2）B在核磁共振氢谱上有_________种特征吸收峰。
（3）B→C的反应类型是_____________；D→E的反应类型是________________。
（4）B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。
①苯环上共有三个取代基 ②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体
（5）1molD与足量的NaOH水溶液共热反应，最多消耗NaOH的物质的量为______。
（6）对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：______。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．香茅醛含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有醛基，能与氢气发生还原反应，故A正确；
B．甲→乙是羟基中H原子被甲基取代，属于取代反应，故B正确；
C．甲中官能团只有羟基1种，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而环上的羟基催化氧化得到羰基，有2种官能团，故C正确；
D．碳碳双键中1个碳原子连接2个甲基，不存在顺反异构，故D错误。
故选：D。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的性质、有机反应类型，甲分子中不同位置的羟基发生催化氧化的产物不同为易错点。
2、C
【解析】
甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一。
【详解】
A.CH3Cl名称为一氯甲烷，是无色、无刺激气味的易液化气体，且不存在装饰材料中，A不符合题意；
B.氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；B不符合题意；
C.有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；C符合题意；
D.SO2是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；D不符合题意；
故合理选项是C。
化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害。
3、D
【解析】分析：A. 根据标准状况下，SO3不是气体分析；B. 根据NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4分析；C. 根据常温下，铝与浓硫酸发生钝化分析；D. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的结构中一定含有羧基、苯环，其余2个碳原子分情况书写分析判断。
详解：A. 标准状况下，SO3不是气体，无法用n=计算2.24LSO3的物质的量，故A错误；B、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小，则容器中气体分子个数小于NA个，故B错误；C. 常温下，铝与浓硫酸发生钝化，2.7g铝不能完全反应，故C错误；D．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有：①羧基直接与苯环连接，剩余两个碳作为乙基存在邻、间、对3种同分异构体，作为两个甲基存在6种同分异构体；②骨架为苯乙酸，甲基存在邻、间、对3种同分异构体；③苯丙酸有2种，共14种同分异构体，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。本题的难点为D，要注意分情况讨论，并且掌握书写的方法，注意不要重复。
4、B
【解析】
A.CH3Cl是卤代烃，是烃的衍生物，A错误；
B.C8H8仅有C、H两种元素，属于烃，B正确；
C.C2H5OH是烃分子中的一个H原子被-OH取代产生的物质，属于醇，C错误；
D.CH3COOH是甲烷分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，属于羧酸，D错误；
故合理选项是B。
5、A
【解析】
由第一组数据可知固体有剩余，硝酸与Fe、Cu反应，都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O，根据化学方程式得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3 mol电子），根据电子守恒得：若只溶解铁，消耗Fe的质量为8.4 g，若只溶解铜，消耗Cu的质量为9.6 g，由此现在消耗9.2g，介于两者之间，可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则解之得
所以9.2g中含铁质量是2.8g，含铜的质量是6.4g，所以第一次实验反应消耗的是Fe，反应后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为：8.4g+17.2g=25.6g，其中含铁为8.4g+2.8g=11.2g，含铜的质量为：6.4g+8g=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为11.2g÷56 g·mol-1：14.4g÷64 g·mol-1=8：9；
400ml硝酸的物质的量是：n（HNO3）=0.4L×4 mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根据得失电子守恒和N元素守恒得：
铜完全反应消耗硝酸的物质的量为：n（HNO3）= n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n(Cu) ×2÷3+ 2n(Cu) ×2=0.6mol,铁完全反应消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物质的量为：n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸过量，根据得失电子守恒，V（NO）=[2n（Cu）+3n（Fe）] ÷3 ×22.4L·,mol-1=7.84L，A正确；根据前面的推算，每一份混合物的质量是25.6g，原混合物粉末的质量为25.6 g×3=76.8g，B选项错误；根据前面的推算，铁和铜的物质的量之比为8：9，C选项错误；根据前面的推算，实验3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol÷0.4L=0.5mol/L，D选项错误；正确答案A。
点睛：对于硝酸与Fe的反应，Fe与HNO3反应首先生成Fe(NO3)3，过量的Fe再与Fe3+反应生成Fe2+，如本题中第1、第2次的两次实验，金属剩余，Fe应该生成Fe2+，这是解决本题的关键，为确定剩余8g的成分提供依据，即参加反应的Fe的产物一定是Fe2+，根据极值法和混合物计算的方法确定8g剩余金属的组成，通过第三次实验判断硝酸过量，Fe生成Fe3+。
6、C
【解析】
A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
7、C
【解析】
A.含有的官能团为—OH，属于醇类，与题意不符，A错误；
B.含有的官能团为—COOH，属于羧酸类，与题意不符，B错误；
C. 含有的官能团为-COOC，属于酯类，符合题意，C正确；
D. CH3-O-CH3含有的官能团为C-O-C，属于醚类，与题意不符，D错误；
答案为C；
根据常见官能团确定物质的类别，C项为易错点，注意甲酸酯含有醛基，具有醛的性质，但不属于醛类。
8、A
【解析】
A. 6.4g氧气和臭氧可以看做6.4g氧原子，即为0.4mol氧原子，所以混合气体中含有的原子总数为0.4NA，故A选；
B. 常温常压下，22.4LCl2的物质的量不是1mol，故B不选；
C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，故C不选；
D. 1mol钠变为Na+失去的电子数为NA，故D不选。
故选A。
9、B
【解析】
试题分析：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入过量CO2，SiO32-不能大量共存，故A错误；B．通入过量CO2，四种离子在弱酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．OH-与CO2反应而不能大量共存，故C错误；D．氢氧化铝酸性比碳酸弱，通入过量CO2，AlO2﹣不能大量共存，故D错误；故选B。
考点：考查了离子共存的相关知识。
10、C
【解析】
A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；
B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；
C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；
D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；
答案选C。
11、D
【解析】
在F2+H2O=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。
【详解】
A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；
B．过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；
C．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；
D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。
答案选D。
12、C
【解析】
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开，即OH-+ H+= H2O，故B错误；
C.铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜： Fe + Cu2+=Cu + Fe2+，故C正确；
D.碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C。
13、D
【解析】分析：本题考查的是二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。
详解：A.根据总反应Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2可知产物有氢氧化物，则电解液为碱性溶液，放电时铁失去电子发生氧化反应，铁做负极，故正确；B.放电时铁做负极，失去电子生成亚铁离子，在碱性电解质中生成氢氧化亚铁，电极反应为：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2，故正确；C.充电可以看做是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e－＝Fe＋2OH－，因此充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故正确；D.电池充电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故错误。故选D。
14、A
【解析】
普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案为A。
15、C
【解析】
A. 二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误；
B. 二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误；
C. 二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确；
D. 氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误；
答案选C。
选项C和D是解答的易错点，注意氯气没有漂白性，真正起漂白注意的是和水反应产生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不稳定，且范围较小。
16、A
【解析】
试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。
17、B
【解析】
试题分析：戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基，去掉一个H，正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构，共8种；-C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种，因此总共8×9=72种，故选B。
【考点定位】考查同分异构体和同分异构现象
【名师点晴】本题解题时需注意同分异构体的类型包括碳链异构、官能团异构、位置异构等；该有机物的同分异构体取决于两个取代基的同分异构，主要考虑碳链异构和位置异构即可，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基，去掉一个H，正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构；-C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种，因此总共8×9=72种。
18、C
【解析】
A.若氨水中一水合氨是完全电离的，常温下0.1mol/L氨水的pH为13，而实际测得为11，说明一水合氨在溶液中部分电离，故A原理表示正确；
B．将通入水中，所得水溶液呈酸性是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，故B表示原理正确；
C．用、进行氢氧燃料电池实验时，是通过原电池装置使反应是的电子定向移动的，并不是通过燃烧，故C原理表示不正确；
D.在平衡体系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，减小，体系中的值小于平衡常数K，平衡正向移动，故D原理表示正确；
答案选C。
在判断可逆反应平衡的移动方向时，可由反应混合物的浓度熵与平衡常数的相对大小来分析，若在一定条件下，Qc=K，则反应处于平衡状态；Qc>K，则反应逆向移动； Qc<K，则反应正向移动。
19、A
【解析】
A．1mol任何由原子构成的物质都含6.02×1023个原子，若物质的构成微粒不是原子，则不一定是含6.02×1023个原子，A项错误；
B．根据规定可知0.012kg12C所含有的碳原子的物质的量是1mol，所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，近似值是6.02×1023，B项正确；
C．阿伏伽德罗常数个粒子的“集体”的物质的量就是1mol，C项正确；
D．摩尔是物质的量的单位，其使用范围是微粒，使用使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类，D项正确；
本题答案选A。
20、D
【解析】
A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；
B．瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；
D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；
答案选D。
21、C
【解析】
A、葡萄糖是不能水解的单糖，选项A正确；
B、葡萄糖是不能水解的单糖，选项B正确；
C. 检测时 NaAuCl4被葡萄糖还原，发生还原反应，选项C不正确；
D、绿色植物通过光合作用可以在光照条件下，将CO2和水合成为葡萄糖，选项D正确。
答案选C。
22、D
【解析】A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，选项A错误；B、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，选项B错误；C、氧化性顺序：HNO3>Fe3+＞Cu2+＞H+，铁粉先与氧化性强的反应，反应顺序为HNO3、Fe3+、Cu2+、H+，选项C错误；D、H+先发生反应，因为H+结合OH-的能力最强，然后Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应的顺序为 H+、Fe3+、NH4+，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查离子反应的先后顺序等，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。

二、非选择题(共84分)
23、第2周期ⅥA族 O=C=O Cu2(OH)2CO3或CuCO3 Cu +2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 避免Cu2+水解生成Cu(OH)2 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
【解析】
X在周期表中的原子半径最小，则X为H元素；G为黄绿色单质气体，则G为Cl2；反应①用于制作印刷电路板，为FeCl3和Cu反应，则L为FeCl3，K为FeCl2；E能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀F，则F为Cu2O，E为Cu(OH)2，则B为CuCl2，M为Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能够与金属J反应生成FeCl2，则H为HCl，J为Fe，I为HClO，则C为H2O；从A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D为无色非可燃性气体，可知，A中含有铜元素；Y、Z原子最外层电子数之和为10，Y、Z中一种为O元素，则另一种元素的原子最外层电子数为4，可能为C或Si元素，结合D为无色非可燃性气体，只能为CO2，X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为C元素，Z为O元素，因此A中还含有C元素，因此A为CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B为CuCl2，C为H2O，D为CO2，E为Cu(OH)2，F为Cu2O，G为Cl2，H为HCl，I为HClO，J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，M为Cu。
(1)Z为O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D为CO2，结构式为O=C=O，故答案为：第二周期ⅥA族；O=C=O；
(2)A 的化学式为：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案为：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；
(3)反应①为FeCl3和Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
(4)为了获得氯化铜晶体，需要将 CuCl2 溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案为：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；
(5)将 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，该反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。
正确推断元素及其物质的种类是解题的关键。本题的难点是混合物D的判断，要注意学会猜想验证在推断题中的应用。本题的易错点为(5)，要注意氧化还原反应方程式的配平。
24、C8H8 加成反应 取代反应（或酯化反应） +NaOH +NaBr
【解析】
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为 ，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为，C为，A与溴发生加成反应生成B，B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为，F与乙酸发生酯化反应生成H，H为，据此分析解答。
【详解】
（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为，故答案为：C8H8；；
（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成；反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成，故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；
（3）由上述分析可知，C为；D为；E为；H为；故答案为： ； ； ； ；
（4）D→F为水解反应，方