初中化学反应方程式(全).doc

初中化学反应常见基本的化学方程式大全：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2====(点燃)2MgO（耀眼白光）
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====(点燃)Fe3O4 （火光四射，黑色固体）
3.铜在空气中受热：2Cu+O2====(加热)2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2====(点燃)2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2====(点燃)2H2O （烧杯内壁有水珠生成）
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2====(点燃)2P2O5 （大量白烟，会溶于水）
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2====(点燃)SO2 （蓝紫色火焰，刺激性气味产生）
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====(点燃)CO2 （发出白光，澄清石灰水变浑浊）
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====(点燃)2CO （无色无味，有毒）
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====(点燃)2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====(点燃)CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====(点燃)2CO2+3H2O
（3）氧气的来源
13、加热氯酸钾：2KClO3 ﹦= 2KCl+ 3O2（实验室制氧气原理1）
14．加热高锰酸钾：2KMnO4====(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理2）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=====(MnO2)2H2O+O2↑（实验室制氧气原理3）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O====(通电)2H2↑+O2↑
17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、 质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====(点燃)2MgO （最后固体的质量比原来镁条的质量轻了，为什么？）
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （最后溶液的质量增加、减少、不变？）
21．氢气还原氧化铜：H2+CuO====(加热)Cu+H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2====(点燃)CO2
24．木炭还原氧化铜：C+2CuO====(高温)2Cu+CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3====(高温)4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C+O2====(点燃)CO2
27．煤炉的中层：CO2+C====(高温)2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2====(点燃)2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3====(高温)CaO+CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
34．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====(加热)Cu+CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO+O2====(点燃)2CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====(点燃)CO2+2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====(点燃)2CO2+3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2====(点燃)2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====(点燃)2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====(点燃)Fe3O4
42.铜在空气中受热：2Cu+O2====(加热)2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸 → 盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）→新金属+新盐 （置换反应）
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe2O3====(高温)4Fe+3CO2↑
七、 酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：NaSO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl