课题1质量守恒定律教学案例（第2课时）.doc

课题1 质量守恒定律教学案例（第2课时）
黔西四中  万朝军

教学目标
   1、 知识与技能
（1）巩固复习质量守恒定律及应用。
（2）了解化学方程式及其所表示的涵义。
2、过程与方法
（1）通过作业讲评和巩固练习，使学生进一步理解质量守恒定律。
（2）初步认识化学方程式及其涵义。
3、情感态度与价值观
培养学生总结归纳的能力和善于合作，勤于思考的学习习惯，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
教学重点
对化学方程式涵义的理解
教学难点：
对化学方程式涵义的理解
教学方法：三疑三探
教学过程：
一、    复习提问：1、质量守恒定律
        2、质量守恒定律微观解释。
二、教师讲评第一课时作业中存在的问题，解决学生易错易混的知识。
三、完成下列习题:
1.下列现象能用质量守恒定律解释的是(  )
A.瓷碗粉碎前后质量不变    B.1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水  
 C.煤燃烧后的残渣比煤的质量小   D.水的质量与受热变成水蒸气的质量相等   
2.将m g氯酸钾和n g二氧化锰混合,加热使氯酸钾完全分解,待试管冷却,称得残余固体质量为e g,则在该反应中所生成氧气的质量可表示为(  )
A.(m - e)g   B.(m - n)g    C.(e + m - n)g   D.(m + n - e)g 
3.在奥运比赛中,举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手,是因为“镁粉”质轻、吸水性好,可作防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁,它不可燃,300℃即分解,其分解的化学方程式是:Mg5(OH)2(CO3)4 =5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是(  )
A.O2   B.H2O    C.Mg(OH)2         D.CO   
4.AgNO3固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解,放出的有刺激性气味的气体可能是(  )
A.SO2   B.NO2    C.NH3   D.N2    
四、新课讲解
设疑自探1：
质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质（即质的研究）引向生成多少物质（即量的研究）具有非常重要的意义。用文字表示化学反应写起来很麻烦，国际上通用化学方程来表示。对于化学方程式以前你了解有多少，想知道哪些问题？请大胆提出来，我们共同解决。
学生提出问题，教师整理板书：
1、什么是化学方程式？
2、化学方程式有哪些涵义？
自探提示:
仔细阅读教材P96页，结合教材完成黑板上的问题（时间4分钟）  
解疑合探1：
教师可选择性的提问，学生回答，评价，补充。
学生总结，教师板书：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
2、化学方程式所表示的涵义
（1）表示：反应物、生成物及反应条件——质变；
（2）表示：反应物与生成物间的质量比——量变；
（3）能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来。
教师强调：化学方程式的涵义描述一般从物质的变化和质量变化两个方面说明，也就是化学反应中的“质变”与“量变”。
设疑自探2：
请同学们完成课本P97页的讨论题。
自探提示：自己先独立思考解决问题，无法解决的组内讨论解决。时间5分钟。
解疑合探2：
       出示展示分工
题号
展示方式
展示分工
评价分工
1
口答

2
口答

3
口答

教师点拨，鼓励表扬。
质疑再探：
请同学们回顾本节所学内容，你还有哪些疑问，或者又产生了哪些新的问题，请大胆提出来。（可通过学生讨论、教师点拨解决问题。）
运用拓展：
1、            同学们请根据本节所学知识自编1—2道习题，组内互做并解答。教师挑选有代表性的习题在全班进行展示。
2、            教师出示拓展习题
点燃

（1）化学方程式：C＋O2       CO2能给你提供哪些信息？
（2）教师可挑选练习册上对应的习题练习。
3、课堂小结：通过本节课的学习，你在知识和方法上有哪些收获？
4、学科班长评价
5、作业：预习课题二
板书：
课题1 质量守恒定律
（第2课时）
一、质量守恒定律
二、化学方程式
1、化学方程式定义
2、化学方程式的涵义
（1）表示：反应物、生成物及反应条件——质变。
（2）表示：反应物与生成物间的质量比——量变。
（3）表示：反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系。