原子构成(说课).doc

原子的构成（说课稿）
各位评委、各位老师：大家好!
今天，我说课的内容是《原子的构成》。本课题，我将从教材分析、说教方法、教学过程、板书设计、四个方面谈谈我的教学设计。
一、 说教材分析
1、 教学内容分析
（1）先从我们实际生活中的宏观物质的结构是什么，它们由怎样的最小单元组成，引出微观物质的结构从而让学生认识到物质的组成。
（2）首先介绍我们之前所学的化合物跟单质是由分子和原子组成，比如：二氧化碳气体由二氧化碳分子构成，单质铁由铁原子组成。然后分析二氧化碳分子的组成是氧原子和碳原子，让学生知道原子是组成分子的单元，从而导出什么是原子的组成结构，原子是由带正电原子核和带负电核外电子所构成，而原子核又是由中子和电子两种微粒所构成。
（3）通过了解原子的结构之后，导出原子的质量是由原子核的质量和核外电子的质量组成，原子核的质量是由中子的质量和质子的质量所构成，从而分析出原子的质量是由质子质量、中子质量和电子质量构成。并且引出相对原子质量的概念和作用。
本节课的知识顺序：
宏观物体的结构——微观物质的结构——分子的组成——原子的构成——原子质量的组成——相对原子质量
2、 教学内容的地位和作用分析
本节内容是让学生认识原子的构成，原子是参与化学反应的最小粒子，对本教材以下知识体系：离子、化学式与化学价学习以及对化学方程式章节和对以后学习化学反应的机理的研究奠定重要基础。同时本节知识对质量守恒定律和书写正确的化学方程式有着重要的作用。原子结构是学习本教材的学生的基本化学知识和技能的必备，也是今后学生研究化学反应的原理（机理）的基本知识点。
3、教学目的
根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标：
（1）知识技能：了解分子由什么的组成，了解原子是由质子、中子和电子构成的。知道原子是化学变化的最小微粒和原子的基本组成是什么又在原子的质量的中作用。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
（2）过程和方法：通过介绍分子的组成，让学生知道分子是由原子构成，然后详细讲解原子的构成是什么和这些组成部分在原子质量的作用并且分析和归纳原子结构中的电性和质量，同时通过举例子来加深学生对原子结构的认识，在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法，从而培养学生的空间和逻辑思维能力。
（3）情感态度和价值观：在学本章的离子、化学式与化学价养成有序和认真的学习习惯。在分析今后的化学反应机理中有着严谨求实、敢于探索的科学态度。
4、教学重点和难点
重点：原子结构的组成、组成部分的电性和质量、相对原子的质量
难点：原子的构成、相对原子量概念的形成
二、说教方法
本节课是化学物质的构成理论课型，学习对象是初中九年级的学生，他们对化学的基本知识认识的不够深入，采用讲解方法。学习本节知识点有利于帮助学生更加深刻的认识化学物质的组成并且在化学反应中的作用，培养学生今后在书写化学式和书写正确的化学方程式中的分析、推理的逻辑思维能力。
三、说课教学程序
导入新课
用实际生活中具体的宏观物体如：房子是由什么构成？它是由钢筋、混泥土、砖块和水泥等组成，来导出化学微观物质的构成，从而实现教学目标。
（一）、引导我们之前所学的化学物质，它们是由什么组成，是分子还是原子构成？如：二氧化碳气体、水、硅、铁等物质是由什么组成？然后我们归纳出水、二氧化碳气体由分子组成和硅和铁是由原子构成。接下来问二氧化碳分子和水分子又什么构成？通过分析我们得出二氧化碳分子是由氧原子和碳原子组成，水分子是由氧原子和氢原子组成。接下来讨论分析我们知道分子是由原子构成，那原子是由什么构成？
（二）、向学生提问：⑴原子是一个实心球体吗？⑵原子核还能再分吗？如果能再分，又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑶原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？设计这样的三个问题，引导学生开始探究原子的结构，初步教会学生怎样探讨，从哪些方面探讨。老师引导学生发现：原子已经很小了，其中的原子核更小，就象书中比喻，原子如果是一个大的体育场，那么原子核就是里面的一只蚂蚁，电子就在这个相对广阔的区域内运动。在这里老师要强调，原子核并不是一剖为二，一半是质子，一半是中子，并且在不同的原子中，质子、中子本身都一样，区别在于，不同中所含的质子、中子数目不同。回答以上三个问题，老师和学生一起总结归纳，得出以下结论：一、原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电 子，没有中子，即并不是所有原子里面都有中子。二、核电荷数等于质子数等于
核外电子数（但不一定等于中子数）由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。
（三）、我们知道原子的结构是质子、电子和中子组成，那么原子的质量也是有质子、中子和电子的质量来决定。从课本上我们了解到一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，由于原子的质量很小，书写不方便，所以采取相对原子质量。然后提出问题：什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？带着这样的问题，让学生阅读教材，得出相对原子质量的概念和计算公式。这样的设计能培养学生的阅读能力，帮助学生建立相对的概念。继续提问：相对原子质量和实际质量的区别在哪里？学生讨论后回答：相对质量是一个倍数关系，单位是一；实际质量是称量出来的真实质量，单位是千克。接下来帮助学生分析原子中质子、中子和电子的质量在整个原子所占的比例，通过比较发现原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量是质子质量的一千八百三十六分之一，所以我们在探讨原子的质量可以忽略电子的质量。我们得出结论：第一、原子质量主要由质子和中子质量所决定。第二、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
巩固练习
一、选择题
1、原子的结构是（）原子的质量是（）主要集中在（）上。
A.由电子和质子构成
B.由原子核和核外电子构成
C.由电子、中子和质子质量构成
D.质子和中子质量
E.原子核
F.核外电子
2、在原子里质子数等于（）
A.中子数 B.电子数
C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差
3、碳的相对原子质量是多少（）
A.12g B.12 C. 1.66×10-27kg D.1/12g
其中练习题的1、2是帮助学生掌握原子的结构的概念和构成原子的微粒所带的电性以及原子的电中性和原子的质量组成。练习题3是训练学生掌握相对原子质量的概念并且对比相对原子质量与原子质量的区别和联系的能力。
四、说板书设计
第四单元 第1节 原子的构成

一、原子的构成
1、原子：是化学变化的最小粒子。
2、原子的构成：由核外带负电的电子和带正电的原子核组成。
3、原子核：是由中子和质子所构成。
二、构成原子的粒子的电性和质量
1、质子：带一个单位的正电荷，质量约为1.672×10-27kg。
2、中子：不带电，质量约为1.6749×10-27kg。
3、电子：带一个单位的负电荷，质量约为质子质量的1/1836。
4、核电荷数=质子数=核外电子数
三、原子的质量和相对原子质量
1、原子的质量：由原子核的质量和核外电子的质量所构成，由于核外电子的质量相对原子核较小可以忽略，所以原子的质量主要集中在原子核上。
2、相对原子质量：是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

我的说课到此结束。谢谢！