常见的酸碱盐习题.docx

主题1　常见的酸碱盐
课时1　常见的酸和碱
(建议时间：40分钟)
基础训练
一、选择题
1. (2019天津)一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是(　　)

第1题图
A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
2. 下列有关酸和碱的相关说法错误的是(　　)
A. 建筑上常用石灰浆来刷墙
B. 氢氧化钠溶于水吸收大量的热
C. 人体胃液中的盐酸可帮助消化
D. 浓硫酸在实验室中可用作干燥剂
3. (2019淄博)以下化学实验现象的描述正确的是(　　)
A. 镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液呈现黄色
C. 打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
D. 向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊试液，溶液变红色
4. (2019杭州)在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　　)
A. ①②③④　　　　　　　B. ①②③
C. ①③④ D. ②③④
5. (2018昆明)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示。则y表示(　　)

第5题图
A. 沉淀的质量 B. 氢氧化钡的质量
C. 溶液的pH D. 溶质的质量
二、填空及简答题
6. (2019自贡)按下图进行的实验，回答下列问题。

第6题图
(1)能产生气泡的是________(填序号)。
(2)能证明C中发生了反应的现象是____________________________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是________________________________________。
7. (2017陕西黑白卷)经检验一瓶久置的烧碱溶液中含有碳酸钠，于是化学兴趣小组的同学设计了以下实验方案除去碳酸钠。
(1)小方同学提出可以加入适量稀盐酸除去碳酸钠，大家一致认为不可行，理由是__________________________________________。
(2)小军同学选用Ca(OH)2溶液除去Na2CO3，他设计了如下流程：

第7题图
通过步骤①能将烧碱中的碳酸钠除去，发生反应的化学方程式为______________________，通过步骤③最终________(填“能”或“不能”)得到纯净的烧碱固体。
8. 为验证稀硫酸的化学性质，某班同学在实验室进行了如下实验，请分析并回答相关问题：

第8题图
(1)A中可以观察到的实验现象有________________________________________。
(2)在写出B中反应的化学方程式：_______________________________________________。　　　　
(3)实验C、D验证了稀硫酸能与某些盐发生化学反应，其反应的实质是稀硫酸中的H＋、SO分别与碳酸钠、氯化钡中的________________(写出离子符号)反应。
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液Ⅰ，取一定量溶液Ⅰ，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液Ⅰ中除酚酞外，一定还含有的溶质是____________________。
三、实验及探究题
9. (2019呼和浩特改编)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。

第9题图
(1)实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是____________________________。
(2)实验B中发生反应的化学方程式为____________________________________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；
猜想二：含有NaOH、Na2CO3；
猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。
同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想______错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
________________________
猜想二正确
(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是_________________________________________________(写出操作和现象)。
四、计算与分析题
10. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质的质量分数。现取10 g该稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。
(1)A点溶液中含有的离子有____________________________________________。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。

第10题图

能力提升
11. 小明同学用“H2SO4＋X―→ 盐＋Y”的方式对稀硫酸的化学性质进行了归纳总结。下列观点错误的是(　　)
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
12. (2019湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则(　　)
A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C. 混合前后水分子总数不变
D. 混合前后阳离子总数不变
13. (2019连云港改编)NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为________。
(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：

第13题图1
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为__________________________________________。
②试剂X为________溶液；可证明NaCl存在的现象是____________________。
(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图2所示装置并进行如下实验：

第13题图2
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是_____________________________。
②小明同学认为(m1－m2)即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是__________________________________________________________。
(4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为________。
核心素养提升
14. (2019北京)用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

图1 图2　
第14题图
(1)先推入的溶液是______________。
(2)bc 段压强不变，原因是___________________________________________________。
(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：______________________________________________。
15. (2019常州)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

图1 图2 图3
第15题图
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为____________。
(2)仪器A中溶液的溶质是________________(填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近________(填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是________。
A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

参考答案
主题1　常见的酸碱盐
课时1　常见的酸和碱
1. D　2. B　3. B　4. B　5. D
6. (1)BD　(2)溶液由红色变为无色 (3)铜在金属活动性顺序中位于H后面
7. (1)稀盐酸会优先和氢氧化钠溶液反应 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 不能
8. (1)溶液由红色变为无色，有白色沉淀产生 (2)H2SO4＋MgO=== MgSO4＋H2O (3)CO、Ba2＋　(4)氯化氢、氯化镁、氯化钠
9. (1)气球胀大　(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH　三　一段时间后，有气泡产生　(3)ACD
向实验D反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液红色逐渐消失(合理即可)
10. (1)Na＋、H＋、SO
(2)解：恰好完全反应时所用NaOH的质量＝16 g×5%＝0.8 g
设10 g稀硫酸样品中含有H2SO4的质量为x
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
80 98
0.8 g x
＝
x＝0.98 g
稀硫酸中溶质的质量分数＝×100%＝9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
11. A　12. B
13. (1)H2　(2)①Na2CO3＋2HNO3 === 2NaNO3＋H2O＋CO2↑　②AgNO3(或硝酸银)　丙中有白色沉淀生成　(3)①CaCl2不吸收CO2，而NaOH能吸收CO2　②生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致(m1－m2)比实际生成的CO2质量偏小　(4)4.9 g
14. (1)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) (2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止 (3)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
15. (1)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　(2)HCl (3)12　(4)C