“铝三角”的图像分析及计算.doc

化学教学案“铝三角”的图像分析及计算
【相互转化】
①
Al3+ AlO2-
②

④ ③ ⑤ ⑥

Al(OH)3
【图像分析】

AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 AlCl3溶液中滴加氨水

NaAlO2溶液中滴加盐酸 盐酸中滴加NaAlO2溶液 向NaAlO2溶液中通CO2气体
【例】
1、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是
（2）图中B点表示的意义是
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：

（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。
2、Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出
的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3

3、将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系
(1)求Mg、Al的质量各是多少？
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？

【延伸·拓展】
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
沉淀/mol
V(NaOH)/mL
O
A
B
C
D
E
F
31
34
36

⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：
⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。上述现象说明溶液中______离子结合OH-的能力最弱。
⑶B与A的差值为______ mol。 ⑷、B对应的沉淀量为______mol，C对应的溶液体积为______mL。
【巩固练习】
1.在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入
1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐
酸的体积关系如图所示。问：
(1)此溶液中同时含有____mol____离子；
(2)线段AM表示的意义是 ，
MN表示的意义是 ；
(3)点M表示的意义是 ，点N表示的意义是 ；
(4)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)= ；
(5)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL
2.现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.10mol，在此溶液中加入90 m L 4.0mol/L 的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。
(1)根据反应的化学方程式计算x =0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？
0
0.10
沉淀总量/mol
1.0 x
(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范围，请在下图中画出沉淀总量(mol)
随x(0 →1.0)变化的曲线。

(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理值)，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。