初中化学 酸碱教案.doc

第一课时 常见的酸 盐酸
教学目标 
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。 
2．理解复分解反应。 
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。 
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 
重点 
盐酸、稀H2SO4的化学性质。 
难点 
化学方程式的书写。 
教学用品 
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。　 
　 教学过程 
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 
【板书】一、盐酸(HCl) 
盐酸是氯化氢的水溶液。 
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 
【阅读】课本相关内容。 
【思考】 
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 
2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 
【板书】投影1．盐酸的物理性质 
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。 
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 
【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl- 
(1)盐酸与指示剂作用 
【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。 
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。 
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。 
(2)盐酸与金属的反应 
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。 
[问题]反应现象如何？写出化学方程式 
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应） 
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应） 
氯化亚铁（Fe为+2价） 
现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。 
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。 
【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑ 
(3)盐酸与金属氧化物的反应 
【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式 
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 
不溶（红色）　 溶（黄色） 
【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？ 
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸） 
【演示】　 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。 
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 
不溶(黑色)　　 溶(蓝绿色) 
【练习】　 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式 
[讲解]　 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。 
【板书】　 碱性氧化物+盐酸→盐+水 
(4)盐酸与碱的反应 
【演示】　 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。 
【演示】　 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。 
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 
不溶(蓝色)　　 溶(蓝绿色) 
分析反应的书写规律。 
【练习】　 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。 
【板书】　 盐酸+碱→盐+水（中和反应） 
[讲解]　 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？ 
(5)盐酸与盐的反应 
【演示】　 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。 
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 
白色，不溶于水，不溶于酸 
【实验】　 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。 
【思考】　 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？ 
2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验） 
3．如何鉴别盐酸和硝酸？ 
【小结】　 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。 
【板书】　 盐酸+盐→新酸+新盐 
【小结】　 学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。 
【板书】　 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 
通式：AB+CD=AD+CB 
【思考】　 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。 
[讲解]　 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明） 
【板书】　 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。 
第二课时 常见的酸 硫酸　 

教学目标 
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。 
2．理解复分解反应。 
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。 
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 
重点 
盐酸、稀H2SO4的化学性质。 
难点 
化学方程式的书写。 
教学用品 
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。　
二、硫酸(H2SO4) 
展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态） 
【板书】　 1．浓H2SO4 
(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4
密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。 
指导学生阅读课本，教师演示 
【实验】　 “浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？ 
[讲解]　 吸水性、脱水性、强氧化性 
浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。 
脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。 
浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。 
【板书】　 (2)浓硫酸的特性 
①强氧化性——与金属反应不放出H2 
②吸水性——可作气体干燥剂 
③脱水性——如使蔗糖变黑 
【思考】　 1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？ 
2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？ 
【提问】　 实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？ 
【演示】　 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。 
[讲解]　 浓H2SO4溶于水放出大量热。 
【提问】　 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答） 
【板书】　 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。 
【小结】　 浓H2SO4的物理性质及特性。 
【提问】　 盐酸有哪些化学性质？ 
[投影]　 盐酸的化学性质及有关化学方程式。 
[讲解]　 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。 
【板书】　 2．稀H2SO4的化学性质 
【投影】　 (1)稀H2SO4与指示剂的作用 
【学生做实验】　 现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。 
【投影】　 (2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2 
【学生做实验】　 锌、铁与稀硫酸反应。 
【投影】　 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应） 
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应） 
（硫酸亚铁） 
[提示]　 在置换反应中铁的化合价为+2价。 
【投影】　 (3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水 
[学生作实验]　 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应 
【投影】　 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 
现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。 
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 
现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。 
【问题】　 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？ 
【投影】　 (4)稀H2SO4+碱→盐+水 
【学生做实验】　 稀硫酸与氯化钡溶液反应。 
【投影】　 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 

现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。 
【小结】　 以上均为稀H2SO4中H+的性质。 
【投影】　 H2SO4+盐→新酸+新盐 
【学生做实验】　 稀硫酸与氯化钡溶液反应。 
【投影】　 BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3 
【学生做实验】　 在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3． 
【投影】　 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 
【小结】　 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。 
请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。 
【投影】　 3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。 
【作业】　 略
教后札记

本学期总第 课时 本单元第 课时 课型新授 授课时间 主备人刘敬忠
第三课时　　常见的碱　　氢氧化钠
教学目标：1、认识碱的化学性质，理解酸碱的化学性质实质就是H和OH的性质
2、会写常见的复分解反应的化学方程式
3、认识几种常见的碱，掌握使用酸和碱的反应
4、通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力
重点难点： 氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
　　教学方法： 实验探讨法
　　教学用品 仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
　　药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
　　其它：小气球。
　　教学过程：
　1、回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：
　　[引言] 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
　　[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
　　 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
　　[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
　　[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）
　　俗称：烧碱、火碱、苛性钠
　　（一）物理性质
　　 [问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？
　　 思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
　　[板书] （二）化学性质
　　1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应
　　 [实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
　　2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应
　　[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
　　现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
　[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
　　 [问题讨论]
　　为什么气球会逐渐涨大？
　　碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？
　　怎样保存氢氧化钠？说明原因？
　　指导学生完成化学方程式。
　　讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。
　　反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照
　　 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
　　 分析如何保存NaOH及原因。 
　　 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)
　　 我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。
　　练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：
　　 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。
　　4.氢氧化钠与某些盐的反应
　　 [实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应，
　　描述现象、书写化学方程式：
　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。
　　记录、记忆反应规律。
　　 [设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？
[板书] （三）氢氧化钠的用途 教师结合本地区简述烧碱生产和应用。 对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。
教后札记

本学期总第 课时 本单元第 课时 课型新授 授课时间 主备人刘敬忠
第四课时　常见的碱　　氢氧化钙
教学目标：1、认识碱的化学性质，理解酸碱的化学性质实质就是H和OH的性质
2、会写常见的复分解反应的化学方程式
3、认识几种常见的碱，掌握使用酸和碱的反应
4、通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力
重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点。
　　教学方法 实验、对比、归纳教学法。
　　教学用品 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。
　　药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。
　　教学过程
　　[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：
　　1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?
　　2.写出下列物质间反应的化学方程式:
　　氢氧化钠溶液与二氧化碳；
　　氢氧化钠溶液与硝酸；
　　氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。
　　[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)
　　[演示实验] 氢氧化钙的制取
　　课本P.167 (实验8-25)
　　请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察，最后送到讲台上。
　　学生观察现象，分析产物，写出反应的化学方程式:
　　CaO+H2O=Ca(OH)2
　　[板书] 二、氢氧化钙Ca(OH)2
　　（一）用生石灰与水反应制取熟石灰
　　[演示实验] 氢氧化钙的溶解性 ，注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。
　　观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。
　　[板书](二) 氢氧化钙物理性质
　　1.色态
　　2.溶解性
　　[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：
　　氢氧化钙溶液与批示剂反应
　　向石灰水中吹入二氧化碳
　　向石灰水中滴加盐酸。
　　观察分析、回答问题：
1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。
　　2.找出实验操作中存在的问题加以更正。
　　在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。
　　[板书] （三）氢氧化钙化学性质
　　1.与酸碱指示剂作用
　　2.与非金属氧化物反应
　　3.与酸反应（中和反应）
　　[实验] 教师指导学生完成实验　　[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?
　　[板书] 4. 与某些盐反应。
　　实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。
　　Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
　　根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167~P.168。引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。
　　[板书] （四）氢氧化钙的用途
　　我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱，
碱
　　所以碱具有通性。
　　引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。
总结归纳出如下的相互关系图:

[指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。