初中化学人教版教材分析.pptx
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1、理想的化学课堂理想的化学课堂 课堂就像一个舞台,教材是剧本,课堂就像一个舞台,教材是剧本,学生是演员,教师是主持人,最好是成学生是演员,教师是主持人,最好是成为导演,为导演,三者的结合应是高效的、具有三者的结合应是高效的、具有创造性的课堂,一定能实现真正的教学创造性的课堂,一定能实现真正的教学相长,打造出高效的化学课堂。相长,打造出高效的化学课堂。黄花店镇初级中学黄花店镇初级中学 陈德武陈德武人教版九年级化学教材分析人教版九年级化学教材分析第五单元第五单元课题分析:课题分析:第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开
2、始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点,是学生书定量的角度认识和研究化学变化的转折点,是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。写化学方程式和进行化学计算的理论基础。化学方程式是中学化学课程中重要的化学用语,化学方程式是中学化学课程中重要的化学用语,有助于学生深入理解化学反应原理,更好地掌握物质有助于学生深入理解化学反应原理,更好地掌握物质的化学性质。的化学性质。根据化学方程式进行简单计算,是学生应用化学根据化学方程式进行简单计算,是学生应用化学知识解决实际问题的初步尝试,有利于学生进一步了知识解决实际问题的初步尝试,有利于学生进一步了解化学在实际生产、生活中的应用。解化学在实际生产、生
3、活中的应用。在教材中的地位、作用在教材中的地位、作用化学化学方程方程式式 化学方程式是化学学科的标志化学方程式是化学学科的标志和特色,是化学的专用语言,也和特色,是化学的专用语言,也是初中化学教材的重点和难点,是初中化学教材的重点和难点,是学生学习化学的分水岭是学生学习化学的分水岭 如果学生不能正确理如果学生不能正确理解和书写化学方程式,解和书写化学方程式,就等于化学课的学习失就等于化学课的学习失败了。败了。本单元课标要求化学化学方程方程式式1、认识质量守恒定律,、认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中能说明常见化学反应中的质量关系。的质量关系。2、能正确书写简单的化、能正确书写简单的化学方程
4、式,并进行简单学方程式,并进行简单的计算。的计算。3、认识定量研究对认识定量研究对化学学科发展的重要化学学科发展的重要作用。作用。质量守质量守恒定律恒定律化学方化学方程式程式利用化学利用化学方程式的方程式的简单计算简单计算化学化学方程方程式式从本单元起,学生对化从本单元起,学生对化学的学习将由生成何种学的学习将由生成何种物质向生成多少物质物质向生成多少物质(即量的即量的)方面展开。方面展开。单元说明本单元知识结构质量守质量守恒定律恒定律化学方化学方程式程式化学方程化学方程式的计算式的计算化学化学方程方程式式实验实验探究探究微观微观解释解释实际实际应用应用化学方化学方程式的程式的意义意义化学方化
5、学方程式的程式的书写书写计算计算步骤步骤实际实际应用应用质量守恒定律质量守恒定律1人教版化学第五单元课题人教版化学第五单元课题1 1质量质量守恒守恒定律定律课题课题1 1 通过一系列探究活动,引通过一系列探究活动,引导学生从量的方面去研究并得出导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律,为化学方化学反应的客观规律,为化学方程式的教学作好理论准备,这是程式的教学作好理论准备,这是学好本单元的基础。学好本单元的基础。单元说明课题分析课题分析 课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律 本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。在质量守恒定律部分内
6、容中,教材不是从定义出发,把质在质量守恒定律部分内容中,教材不是从定义出发,把质量守恒定律强加给学生,而是首先提出在化学反应中反应物的量守恒定律强加给学生,而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题,让学生思考,质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题,让学生思考,然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法,设计并实施一系列的探究性实验方案,如红磷燃烧前究方法,设计并实施一系列的探究性实验方案,如红磷燃烧前后质量的测定、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验,后质量的测定、铁钉跟硫酸铜溶液反应
7、前后质量的测定实验,指导学生观察、思索,使学生从自己亲身观察到的事实中,经指导学生观察、思索,使学生从自己亲身观察到的事实中,经过由此及彼、由表及里的思考,得到参加化学反应的各物质的过由此及彼、由表及里的思考,得到参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教材的这种处理方法,学生接受起来十分自然,实验也具有很强材的这种处理方法,学生接受起来十分自然,实验也具有很强的说服力。对于质量守恒定律的探究,是学生首次进行定量的的说服力。对于质量守恒定律的探究,是学生首次进行定量的化学探究活动,所以教师应预先做好充足的准
8、备,确保实验能化学探究活动,所以教师应预先做好充足的准备,确保实验能够顺利进行,且现象明显。够顺利进行,且现象明显。教材的整合与处理教材的整合与处理 在学生做盐酸与碳酸钠反应、镁条燃烧实验时,通过测在学生做盐酸与碳酸钠反应、镁条燃烧实验时,通过测定敞开体系中化学反应前后的质量变化情况,使学生能够定敞开体系中化学反应前后的质量变化情况,使学生能够透过不同情况下测量结果的表象,更为深入地认识化学反透过不同情况下测量结果的表象,更为深入地认识化学反应前后的质量关系的本质,通过比较、判断、不断揭示矛应前后的质量关系的本质,通过比较、判断、不断揭示矛盾和解决矛盾,激起学生更强烈的求知欲,最终揭示质量盾和
9、解决矛盾,激起学生更强烈的求知欲,最终揭示质量守恒定律的本质。实际教学中在沿用教材的实验得出质量守恒定律的本质。实际教学中在沿用教材的实验得出质量守恒定律后,探究质量守恒原因时,我借助多媒体守恒定律后,探究质量守恒原因时,我借助多媒体Flash动动画模拟电解水的化学反应过程,补充书面教材的不足,使画模拟电解水的化学反应过程,补充书面教材的不足,使学生更直观、清晰的寻找守恒原因。学生更直观、清晰的寻找守恒原因。质量质量守恒守恒定律定律实验实验探究探究微观微观解释解释实际实际应用应用原子的原子的种类种类原子的原子的数目数目原子的原子的质量质量不变不变解释解释问题问题三、教学过程三、教学过程1 1、
10、教学流程、教学流程得出结论分析结论实验探究交流讨论利用成果解决问题创设情境引发问题分析推理建立假说设计实验进行求证创创设设情情境境引引发发问问题题 化学反应前与化学反化学反应前与化学反应后各物质的质量总和相应后各物质的质量总和相比较,存在怎样的关系?比较,存在怎样的关系?设设计计实实验验进进行行求求证证第一组:红磷在密封的锥形瓶中燃烧第一组:红磷在密封的锥形瓶中燃烧 反应前后质量变化情况:反应前后质量变化情况:反应前各反应物质量总和反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和反应后各生成物质量总和红红红红建议建议化学反应化学反应前前各物质的质量各物质的质量化学反应化学反应后后各物质的质量各物质
11、的质量锥形瓶锥形瓶锥形瓶锥形瓶玻璃管玻璃管玻璃管玻璃管气球气球气球气球细沙细沙细沙细沙参加反应的氧气参加反应的氧气生成的五氧化二磷生成的五氧化二磷未参加反应的剩余气体未参加反应的剩余气体 未参加反应的剩余气体未参加反应的剩余气体参加反应的红磷参加反应的红磷未参加反应剩余的红磷未参加反应剩余的红磷 未参加反应剩余的红磷未参加反应剩余的红磷反应前后数据的比较反应前后数据的比较设设计计实实验验进进行行求求证证反应前后质量变化情况:反应前后质量变化情况:反应前各反应物质量总和反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和反应后各生成物质量总和第二组:铁钉和硫酸铜溶液反应第二组:铁钉和硫酸铜溶液反应 设设
12、计计实实验验进进行行求求证证反应前后质量变化情况:反应前后质量变化情况:反应前各反应物质量总和反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和反应后各生成物质量总和第三组:盐酸与碳酸钠溶液的反应第三组:盐酸与碳酸钠溶液的反应设设计计实实验验进进行行求求证证第四组:镁带燃烧的实验第四组:镁带燃烧的实验反应前后质量变化情况:反应前后质量变化情况:反应前各反应物质量总和反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和反应后各生成物质量总和建议建议得得出出结结论论分分析析结结论论质量守恒定律的微观解释:质量守恒定律的微观解释:原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子
13、质量没有变化在化学反应前后,一定不变的有在化学反应前后,一定不变的有 一定改变的有一定改变的有 可能改可能改变的有变的有。(1)原子种类不变()原子种类不变(2)原子的数目不变()原子的数目不变(3)原子的质量不变)原子的质量不变(4)元素种类()元素种类(5)元素质量()元素质量(6)物质总质量()物质总质量(7)元素化合价)元素化合价(8)分子个数()分子个数(9)分子种类()分子种类(10)物质种类)物质种类 建议建议质量守恒定律质量守恒定律2人教版化学第五单元课题人教版化学第五单元课题1 1定义定义读法读法意义意义化学化学方程方程式式单元说明表明了化学反表明了化学反应中的反应物应中的反
14、应物和生成物和反和生成物和反应条件应条件表明了各物质之表明了各物质之间的质量关系间的质量关系趣味游戏儿歌:一只青蛙,一张嘴,两只眼睛,四条腿儿歌:一只青蛙,一张嘴,两只眼睛,四条腿青蛙青蛙嘴嘴腿腿眼睛眼睛1268?练习一:练习一:以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为:镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为:2Mg +O2 =2 Mg O224 :162 :(24+16)2 48 :32 :80若:若:48克克 :()克)克 :()克克若:(若:()克)克 :()克)克 :4 0
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