2023年高考新课标理综化学真题(解析版).docx
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1、2023年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A纤维素是一种天然化合物,其分子式为(C6H10O5)n,其相对分子质量较高,是一种天然高分子,A正确;B羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙,其化学式为Ca10(PO4)6(OH)2,属于无机物,B正确;C熟石膏是主要成分为2CaSO4H2O,Ca(OH)2为熟石灰
2、的主要成分,C错误;DFe2O3为红色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,俗称铁红,D正确;故答案选C。2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A. 该高分子材料可降解B. 异山梨醇分子中有3个手性碳C. 反应式中化合物X为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应【答案】B【解析】【详解】A该高分子材料中含有酯基,可以降解,A正确;B异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子,故异山梨醇分子中有4个手性碳,B错误;C反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇,故反应式中X为甲醇,C正确;D该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成,属于缩
3、聚反应,D正确;故答案选B。3. 一种可吸附甲醇的材料,其化学式为,部分晶体结构如下图所示,其中为平面结构。 下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-HO氢键B. 基态原子的第一电离能:C. 基态原子未成对电子数:D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同【答案】A【解析】【详解】A由晶体结构图可知,中的的与中的形成氢键,因此,该晶体中存在氢键,A说法正确;B同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势,但是第A、A元素的原子结构比较稳定,其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子,因此,基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C O N,B说法不正确;CB、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3,因
4、此,基态原子未成对电子数BC=ON,C说法不正确;D为平面结构,则其中的C和N原子轨道杂化类型均为;中B与4个O形成了4个键,B没有孤电子对,则B的原子轨道杂化类型为;中O分别与B和C形成了2个键,O原子还有2个孤电子对,则O的原子轨道的杂化类型均为;综上所述,晶体中B、和N原子轨道的杂化类型不相同,D说法不正确;综上所述,本题选A。4. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池,其示意图如下所示。放电时,可插入层间形成。下列说法错误的是 A. 放电时为正极B. 放电时由负极向正极迁移C. 充电总反应:D. 充电阳极反应:【答案】C【解析】【分析】由题中信息可知,该电池中Zn为负极、为正极,电池的
5、总反应为。【详解】A由题信息可知,放电时,可插入层间形成,发生了还原反应,则放电时为正极,A说法正确;BZn为负极,放电时Zn失去电子变为,阳离子向正极迁移,则放电时由负极向正极迁移,B说法正确;C电池在放电时的总反应为,则其在充电时的总反应为,C说法不正确;D充电阳极上被氧化为,则阳极的电极反应为,D说法正确;综上所述,本题选C。5. 根据实验操作及现象,下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量样品,溶解后加入溶液,产生白色沉淀。加入浓,仍有沉淀此样品中含有C将银和溶液与铜和溶液组成原电
6、池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝的金属性比强D向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A常温下,铁片与浓硝酸会发生钝化,导致现象不明显,但稀硝酸与铁不发生钝化,会产生气泡,所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,A错误;B浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根,仍然产生白色沉淀,所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根,B错误;C铜比银活泼,在形成原电池过程中,做负极,发生氧化反应,生成了铜离子,导致溶液变为蓝色,所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱,C正确;D向溴水中加入苯,苯可将溴
7、萃取到上层,使下层水层颜色变浅,不是溴与苯发生了加成反应,D错误;故选C。6. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心,可将与转化为肼(),其反应历程如下所示。下列说法错误的是A. 、和均为极性分子B. 反应涉及、键断裂和键生成C. 催化中心的被氧化为,后又被还原为D. 将替换为,反应可得【答案】D【解析】【详解】ANH2OH,NH3,H2O的电荷分布都不均匀,不对称,为极性分子,A正确;B由反应历程可知,有NH,NO键断裂,还有NH键的生成,B正确;C由反应历程可知,反应过程中,Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+,后面又得到电子生成Fe2+,C正确;D由反应历程可知,反应过程中,生成的
8、NH2NH2有两个氢来源于NH3,所以将NH2OH替换为ND2OD,不可能得到ND2ND2,得到ND2NH2和HDO,D错误;故选D。7. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水,发生反应和,与的关系如下图所示(其中M代表、或)。 下列说法错误的是A. 曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线B. 的溶度积常数C. 反应平衡常数K的值为D. 时,溶液中【答案】B【解析】【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等,向饱和溶液中滴加氨水,溶液中银离子浓度减小,氯离子浓度增大、一氨合银离子增大,继续滴加氨水,一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子,则曲线I、分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离
9、子与氨气浓度对数变化的曲线。【详解】A由分析可知,曲线I为二氨合银离子与氨气浓度对数变化曲线,可视为氯化银溶解度随浓度变化曲线,故A正确;B由分析可知,曲线I、分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线,由图可知,氨分子浓度小于106mol/L时,溶液中银离子和氯离子浓度均为105mol/L ,则氯化银的溶度积为105105=1010,故B错误;C由图可知,氨分子浓度对数为1时,溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为102,35mol/L和105.16mol/L,则的平衡常数K=,故C正确;D由分析可知,曲线I、分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、
10、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线,则时,溶液中,故D正确;故选B。8. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物,从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示: 已知:最高价铬酸根酸性介质中以存在,在碱性介质中以存在。回答下列问题:(1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为_(填化学式)。(2)水浸渣中主要有和_。(3)“沉淀”步骤调到弱碱性,主要除去的杂质是_。(4)“除硅磷”步骤中,使硅、磷分别以和形式沉淀,该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果,若时,会导致_;时,会导致_。(5)“分离钒”步骤中,将溶液
11、调到1.8左右得到沉淀,在时,溶解为或在碱性条件下,溶解为或,上述性质说明具有_(填标号)。A酸性 B碱性 C两性(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液,反应的离子方程式为_。【答案】(1)Na2CrO4 (2)Fe2O3 (3)SiO (4) . 不能形成沉淀 . 不能形成沉淀 (5)C (6)2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3+6SO+5H2O【解析】【分析】由题给流程可知,铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧,将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐,煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液;向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将硅元素转化为硅酸沉淀,过滤得到硅
12、酸滤渣和滤液;向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为和沉淀,过滤得到含有、的滤渣和滤液;向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒,过滤得到五氧化二钒和滤液;向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子,调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀,过滤得到氢氧化铬。【小问1详解】由分析可知,煅烧过程中,铬元素转化为铬酸钠,故答案为:Na2CrO4;【小问2详解】由分析可知,水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁,故答案为:Fe2O3 Fe2O3;【小问3详解】由分析可知,沉淀步骤调pH到弱碱性的目的是将硅元素转化为硅酸沉淀,故答案为:SiO;【小问4详解】由分析可知,加入硫
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