化学反应中的限度.pptx
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1、成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二1新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修 化学反应限度第化学反应限度第1 1课时课时成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二21 1采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe与盐与盐酸反应的化学反应速率?酸反应的化学反应速率?动脑时间动脑时间知识应用知识应用成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二32、化学反应速率的影响因素、化学反应速率的影响因素(1)内因(决定作用):反应物的性质)内因(决定作用):反应物的性质(2)外因(外界条件)外因(外界条件)温度:温度:温度升高,化学反应速率加快温度升高,化学反应速率加快 2H2O2=
2、2H2O+O2FeCl3 催化剂:催化剂:催化剂能极大地加快化学反应速率催化剂能极大地加快化学反应速率 2H2O2=2H2O+O2MnO2成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二4 浓度:在其它条件不变时,增大浓度:在其它条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大反应速率。反应物的浓度,可以增大反应速率。压强:压强:对于有气体参加的化学对于有气体参加的化学反应,增大压强一般可以减小气体的反应,增大压强一般可以减小气体的体积,从而使反应物的浓度增大,因体积,从而使反应物的浓度增大,因此,也可以增大反应速率。此,也可以增大反应速率。其它条件:如光、反应物颗粒大其它条件:如光、反应物颗粒大小、溶剂
3、、反应物的状态等都可以影响小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。化学反应速率。成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二5动脑时间动脑时间 3下图为将下图为将Zn投入一定浓度一定体投入一定浓度一定体积的积的H2SO4中,解释图象的成因。(纵坐中,解释图象的成因。(纵坐标为标为H2的生成速率)的生成速率)知识应用知识应用成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二6一个化学反应在实际进行时,所有反应一个化学反应在实际进行时,所有反应物能否完全物能否完全(按照方程式中相应物质的量按照方程式中相应物质的量的关系的关系)转变成生成物?转变成生成物?阅读阅读P50-P51P50-P51“
4、科学史话科学史话”,总结什么,总结什么是是可逆反应可逆反应成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二71、可逆反应:、可逆反应:在在同一条件同一条件下,正反应方向和逆下,正反应方向和逆反应方向反应方向均能均能进行的化学反应。进行的化学反应。分析:分析:1、和和2、二次电池的充电和放电二次电池的充电和放电3、注:注:有些化学反应在同一条件下可逆程度很有些化学反应在同一条件下可逆程度很小,通常意义下不把它们称为可逆反应。小,通常意义下不把它们称为可逆反应。成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二8二、化学反应的限度二、化学反应的限度可逆反应:可逆反应:进行得进行得不完全不完全,正、逆向反
5、应,正、逆向反应同时同条件同时同条件进行。进行。在常温下,溶于水的部分在常温下,溶于水的部分Cl2与水与水发生如下反应发生如下反应:Cl2+H2O =HCl+HClO成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二9二、化学反应的限度二、化学反应的限度问题问题1:化学反应的可逆性化学反应的可逆性是普遍存在的吗是普遍存在的吗?成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二10二、化学反应限度二、化学反应限度 P44实验实验2 27 7实验步骤实验步骤现象现象结论结论 CaCl2+Na2SO4有白色沉有白色沉淀生成淀生成汲取上层清液,汲取上层清液,加入加入a2CO3溶液溶液仍有白色仍有白色沉淀生成沉
6、淀生成CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4上层清液仍有上层清液仍有Ca2+生成更难溶的生成更难溶的CaCO3CaSO4=Ca2+SO42-结论:任何化学反应的进程都有一定的限结论:任何化学反应的进程都有一定的限度,反应物不可能完全参加了反应,度,反应物不可能完全参加了反应,成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二11从这一实验中,你得到什么启示?从这一实验中,你得到什么启示?化学反应是有限度的,有些能进行地化学反应是有限度的,有些能进行地较彻底,有些反应是不彻底的,甚至较彻底,有些反应是不彻底的,甚至是可逆的。是可逆的。大多数化学反应都是可逆反应。少数大多数化学反应都是可逆反
7、应。少数反应反应,在逆反应条件还没建立时反应在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了物已经耗尽了,是不可逆反应。是不可逆反应。成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二12科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能即正向反应和逆向反应能同时同时进行。进行。正反应:反应物正反应:反应物生成物生成物逆反应:生成物逆反应:生成物反应物反应物H2 +I2 2HI 正向反应正向反应逆向反应逆向反应成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二13H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应正向反应逆向反应逆向反应对于以上反应,请分析:对于以上反应,
8、请分析:(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓 度哪个大?度哪个大?(2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个 反应速率大?反应速率大?(3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度)随着反应的进行,反应物和生成物浓度 如何变化?如何变化?(4)随着反应的进行,)随着反应的进行,v(正正)与与v(逆逆)怎样变化?怎样变化?在密闭容器中加入在密闭容器中加入1molH2和和1mol I2发生反应发生反应成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二14H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应正向反应逆向反应逆向反应请继续分析:请继
9、续分析:(5)反应进行到什么时候会)反应进行到什么时候会“停止停止”?当正反应速率与逆反应速率相等时当正反应速率与逆反应速率相等时(6)此时,反应物和生成物浓度如何变化?)此时,反应物和生成物浓度如何变化?反应物和生成物浓度均不再改变反应物和生成物浓度均不再改变(7)给这个状态命名)给这个状态命名平衡状态平衡状态(8)反应真的停止了吗?)反应真的停止了吗?NO处于动态平衡处于动态平衡成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二152、化学平衡:、化学平衡:(1)(1)化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立反应过程分析反应过程分析A A:反应刚开始时:反应刚开始时B B:随着反应的进行:随着反应
10、的进行C C:某一时刻:某一时刻注意点注意点 A A:物质变化的趋势:物质变化的趋势:B B:对体系中的某一具体物质,它的生成:对体系中的某一具体物质,它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的量和消耗量在平衡的这一刻是相等的C C:当外界条件发生变化时,平衡可能被:当外界条件发生变化时,平衡可能被破坏破坏成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二16反反应应速速率率v(正正)v(逆逆)v(正正)=v(逆逆)t1时间(时间(t)0(1)0t1:v(正正)v(逆逆)(2)t1以后:以后:v(正正)=v(逆逆)t1以后反应处于平以后反应处于平衡状态衡状态!什么是化学平衡呢?什么是化学平衡呢?成
11、都 树 德 中 学2024/3/26 周二172、化学平衡:、化学平衡:(2)(2)化学平衡的研究化学平衡的研究对象对象可逆反应可逆反应(3)(3)化学平衡的化学平衡的概念概念 在一定条件下,可逆反应进行到一定程在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率度时,正反应速率和逆反应速率相等相等,反应,反应物和生成物物和生成物浓度不再发生变化浓度不再发生变化,这种状态称,这种状态称为化学平衡状态,为化学平衡状态,简称简称化学平衡化学平衡理解:理解:前提:在一定条件下的可逆反应前提:在一定条件下的可逆反应实质:实质:V V正正=V=V逆逆标志:混合物中各组分的浓度保持不变标志:混合
12、物中各组分的浓度保持不变成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二18(4)(4)化学平衡的特征:化学平衡的特征:逆逆:等等:动:动:定:定:变:变:同:同:建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时 V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆0达到平衡状态时,外界条件一定,反应速率一定,混合物中各组分的浓度一定,混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时,平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始,在相同的反应条件下,能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二191、一定温度下,反应、一定温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(
13、g)达到达到平衡的标志是平衡的标志是()A 单位时间内生成单位时间内生成nmolH2同时生成同时生成nmolHI。B 单位时间内生成单位时间内生成2nmolHI同时生成同时生成nmolI2。C 单位时间内生成单位时间内生成nmolH2同时生成同时生成nmolI2 D 1mol的的H-H键断裂的同时,有键断裂的同时,有1mol的的I-I键断键断裂。裂。【课堂练习课堂练习】B 成 都 树 德 中 学2024/3/26 周二20(5)(5)平衡转化率平衡转化率()():用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。成 都 树 德 中 学2024/3/
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