全国高中学生化学奥林匹克竞赛考纲.docx
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1、全 国 高 中 学 生 化 学 ( 奥 林 匹 克 ) 竞 赛 基 本 要 求? ?说明:1本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作 为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。2现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属 初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与 化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。 初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适 当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3 决赛基本要求在初赛基本要求的基础
2、上作适当补充和提高。4 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。 针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求 估计初赛基本要求需 40 单元(每单元 3 小时)的课外活动(注: 40 单元是按高一、高二两年约 40 周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加 30 单元课外 活动(其中实验至少 10 单元)(注: 30 单元是按 10、 11 和 12 月共三个月约 14 周,每周 23 个单元计算的)。5最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞 赛的要求。6本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前 4 个月发出通知
3、。新基本要求启用 后,原基本要求自动失效。初赛基本要求1有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量 筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则 和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量 R。体系标准压 力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选 择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤 方式选择)。重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。胶体。分散相和连续
4、 相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸 碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴 定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、 EDTA 为标准溶液的基本 滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5原子结构核外电子的运动状态:用 s、 p、 d 等表示基态构型(包括中性原子、 正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6 元素周期律与元素周期系周期。 118 族。主族与副族。过渡元素。主、副族 同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到
5、右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。 s、 p、 d、 ds、 f 区元素的基本化学性质和原子的电子构型。 元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关 系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。 半金属(类金属)。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位 置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。 7分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子 (包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。 键和 键。离域 键。共轭(离域)体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的 极性。相似相溶
6、规律。对称性基础(限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称 中心)。 8配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重 要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃 等)。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀 反应、氧化还原反应的关系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象的基本概 念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明 Ti(H O) 3+ 的颜色。软硬酸碱的基本概2 6念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及
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