化学学案硫及其化合物.doc

一、硫单质
1.物理性质
俗称　　　　　，颜色状态：_______________，溶解性：水中　　　　　，酒精中　　　　　，CS2中　　　　　。
二、二氧化硫
1.物理性质
SO2是　　　　　色、有　　　　　气味的有　　　　　气体，密度比空气　　　　　，容易液化,__________________溶于水，易溶于 。
2.化学性质
(1)酸性氧化物通性
①与H2O反应：　　　　　　　　　　　　　。
将二氧化硫通入石蕊中有什么现象？
②与碱性氧化物反应
与CaO的反应为：　　　　　　　　　　　。
③与碱反应
与NaOH溶液的反应为（分别写二氧化硫少量和过量）：　　　________　　　　　　　　。
将二氧化硫通入氯化钡中有什么现象？为什么？
同时通入一种气体可出现沉淀，这种气体可是是（多于3种）： 。
(2)还原性
SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
①与O2反应：　　　　　　　　　　，该反应为_______反应。
②与X2反应：_________________________________。
(3)氧化性
与H2S反应：　　　　　　　　　　　　　。
(4)漂白性
原理：______________________________________________而起漂白作用，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。
二氧化硫和氯气均可用于漂白，将其等量混合后通入石蕊溶液中有什么现象？为什么？

实验室如何制取二氧化硫？

制取二氧化硫时，尾气如何处理？酸雨为什么较后时间段的雨水PH比初始时小？

实验室中的亚硫酸钠独体储存时要隔绝空气，密封保存，为什么?如何检验一瓶亚硫酸钠固体已经变质？
三、硫酸
1.浓H2SO4的特性
(1)吸水性(常用作干燥剂)
①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：________________________________________等。
②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如　　　　　；还原性气体，如　　　　　等。
⑵脱水性
脱水性是指 。
(3)强氧化性
①常温下，　　　　　遇浓H2SO4发生“钝化”。
原因：_________________________________________________。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
设计试验证明碳于浓硫酸反应的产物（画出装置，指明试剂）。
硫酸根的检验：
甲、乙二位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。
甲的实验为：

乙的实验为

甲乙两位同学的试验是否严谨，说出理由：

若不严谨，如何检验硫酸根？
练习
1.向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）.
A.等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol
C等于0.45molD小于0.45mol
2实验：某同学用如下图Ⅰ所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
(1)实验前应先检验装置的气密性，方法是
_____________________。

(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)分别将SO2气体通入下列C的溶液，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_________________，继续通入过量的SO2气体，现象是_______________________________________________。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是________________，写出反应的离子方程式________________________________。
③SO2慢慢通入(可以1个气泡1个气泡地通入)澄清石灰水中，现象____________________。
④SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是_________________。