选4第12章.docx

1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是(　　).
A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

2．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列说法正确的是(　　).
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

3．下列说法或表示方法中正确的是(　　).
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　
ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
4．已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g) C2H4(g)   ①
                                   2CH4C2H4(g)+C2H4(g)    ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：（Ｑ１、Ｑ２、Ｑ３均为正值）
C(s)+2H2(g) CH4   △H = -Q1Ⅰ
C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH ＝－Q2 Ⅱ
C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH ＝－Q3 Ⅲ
Q值大小比较正确的是(　　).
A．Q1＞Q3＞Q2　　　　B．Q1＞Q2＞Q3                C．Q2＞Q1＞Q3         D．Q3＞Q1＞Q2

5．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是(　　).
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)　ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol

6．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ/mol
下列说法不正确的是(　　).
A．反应①②均为放热反应
B．反应①②转移的电子数相同
C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a＜574
D．若用标准状况下4.48 LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

7．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益、降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是(　　).
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少温室气体产生

8．如图是吸热、放热反应的能量变化图，纵坐标表示能
量变化，横坐标表示反应的时间，其中能代表吸热反应的是(　　).

9．下列说法中，正确的是(　　).
A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应
B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

10．已知热化学反应方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol
则对于热化学方程式：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2
下列说法正确的是(　　).
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|＜|ΔH1|
D．|ΔH2|＞|ΔH1|

11．下列热化学方程式中，ΔH的绝对值表示可燃物的燃烧热的是(　　).
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

12．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为(　　).
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ/mol
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

13．已知两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是(　　).
A．1∶3      B．3∶1       C．1∶4         D．1∶1

14．(2009·潍坊模拟)已知：
(1)H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
(2)CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol
(3)2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol(Q1，Q2，Q3均大于0)
若要使32 g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)(　　)
A．Q1＋Q2＋Q3        B．0.5Q3－Q2＋2Q1           C．5Q3＋Q2－2Q1       D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

15．(2008·泰安模拟)已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为(　　).
A．－488.3 kJ/mol              B．－244.15 kJ/mol
C．488.3 kJ/mol                D．244.15 kJ/mol

16．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH ＝－297.23 kJ/mol，下列说法正确的是(    ).
A. 1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B. 1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
C. S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH ＝-Q kJ/mol，Q的值大于297.23
D. S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH ＝-Q kJ/mol，Q的值等于297.23

17．已知：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q3
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为(　　).
A．4Q1＋0.5Q3         B．4Q1＋0.5Q2             C．4Q1＋Q3         D．4Q1＋2Q2

18．下列有关反应热的叙述正确的是(　　).
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．C(石墨，s)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
C．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
D．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

二、非选择题(共46分)
19．某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
甲方案：将温度计与盛有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是______________________________________，说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)______________，(接②)____________________，说明反应放热。
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是____________________________，说明反应放热，其原因是：
__________________________________________                             ________。

20．《全球科技经济瞭望》报道了美国氢燃料电池技术的发展。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。即：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.5 kJ/mol。
(1)试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因
________________________________________________；________________________________________________(指出两个优点即可)。

(2)目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。请写出工业上由天然气与H2O(g)反应制氢气的化学反应方程式_____________________        _________________。
(3)利用硫—碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，其循环过程分三步进行：
(a)SO2＋I2＋H2O―→(______)＋(______)
(b)(______)―→______＋______
(c)(______)―→______＋______＋______
完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为__________。

21． “神舟”七号于2008年9月25日晚21时10分04秒在酒泉卫星发射中心发射升空，9月27日下午16时30分航天员翟志刚首次进行出舱活动，成为我国太空行走第一人，这标志着我国航天技术走在了世界前列。请回答下列与航天技术有关的试题：

(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为__________，放出的热量为__________。

(2)我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体。
请你写出该反应的化学方程式：______________________。请你解释火箭上升过程中“尾巴”是红棕色的原因：________________________。

(3)未来的“神舟”八号将组建成中国的空间站，届时空间站需要再生性的燃料电池。这种电池的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解(2H2O电解2H2↑＋O2↑)，没有太阳光时利用燃料(H2)、氧化剂(O2)构成原电池，提供电能。若用KOH浓溶液作为电解液，请写出该原电池负极的反应式：____________________。

(4)飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气。请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法(写出化学方程式即可)：________________________。

22．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度为T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于______；
若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2__________α1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是______________________________________________。

(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4__________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________。

1．能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　).
A．水总是自发地由高处往低处流
B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大

2．NO2中存在下列平衡：2NO2N2O4(g)(正反应是放热反应)。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(　　).
A．温度130 ℃，压强3.03×105 Pa
B．温度25 ℃，压强1.01×105 Pa
C．温度130 ℃，压强5.05×104 Pa
D．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa

3．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)　ΔH ＞0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(　　).

A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

4．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是(　　).
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b

5．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是(　　).
A．(m＋n)必定小于p                B．(m＋n)必定大于p
C．m必定小于p                    D．m必定大于p

6．可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(　　).
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体
D．B和C可能都是气体

7．2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　).
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．使用光催化剂能增大NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响

8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　).
①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂
A．①③⑤　　　　　　　　B．②③⑤
C．②⑤                  D．①③④

9．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：
CO(g)+2H2(g)CH3(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是(　　).

A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡
B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小
D．由图像说明该反应的正反应为放热反应
10．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(　　).
①体积不变，增加NO2的物质的量　②体积不变，增加N2O4的物质的量　③使体积增大到原来的2倍
④充入N2，保持压强不变
A．①②          B．②③        C．①④        D．③④

11．(2009·南昌模拟)在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v(B)＝ mol/(L·min)，C增加 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q(　　).
A．3∶1∶2∶2       B．1∶3∶2∶2          C．1∶3∶2∶1         D．1∶1∶1∶1

12．将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　).
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

13．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　).

A．a点　　　B．b点　　　C．c点　　　D．d点

14．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　).
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②        B．④        C．③        D．④⑤

15．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。下列说法中错误的是(　　).
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

16．对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　).

17．在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到化学平衡Ⅰ。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ。现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是(　　).
A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率
B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率
C．n(C)/n(A)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小
D．n(A)/n(B)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大
解析：平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是：
2A＋B2C
Ⅰ　3　　1　　0
Ⅱ　3　　2　　0
Ⅲ　6　　3　　0
在平衡Ⅲ中，n(A)∶n(B)＝2∶1，与化学计量数之比相等，所以α(A)＝α(B)；而平衡Ⅰ中n(A)∶n(B)＝3∶1，所以α(A)＜α(B)；由于保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B，会使n(C)/n(A)变大；Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B，会使n(A)/n(B)变大。故C项符合题意。

18．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　).

A．正反应为吸热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热减少
C．正反应为放热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

二、非选择题(46分)
19．某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

(1)检查图1所示装置气密性的方法是____________________。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

20．硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程。

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0。
该反应的化学平衡常数表达式K＝__________，当温度升高时，K值__________(填“增大”“减小”或“无影响”)。

21．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应__________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。

(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______________________________________________。